3、Ti2(SO)3:三价钛(紫色)的还原性比(Sn2)稍强 Ti2(SO4)3+Fe2 ( So4)3===2TI(SO4)2+2FesO4 4、钛酸钡:是最重要的电陶瓷材料(做电容器) 如果将钡离子与四价钛共沉淀为草酸盐可酒石酸盐,然 后煅烧可以制备高纯度的钛酸钡 Batio3 5、钛的配合物: 钛离子具有较高的正电荷和较大的离子半径,极化 力强。水溶液中不存在简单的水合离子。 在四价钛的溶液中加入双氧水:强酸性-显红色, 稀酸或中性-显橙黄色,用于比色分析
3、Ti2 (SO4 )3：三价钛(紫色)的还原性比(Sn2+)稍强 Ti2 (SO4 )3+Fe2 (SO4 )3===2Ti(SO4 )2+2FeSO4 4、钛酸钡：是最重要的电陶瓷材料（做电容器） 如果将钡离子与四价钛共沉淀为草酸盐可酒石酸盐，然 后煅烧可以制备高纯度的钛酸钡BaTiO3 5、钛的配合物： 钛离子具有较高的正电荷和较大的离子半径，极化 力强。水溶液中不存在简单的水合离子。 在四价钛的溶液中加入双氧水：强酸性-显红色， 稀酸或中性-显橙黄色，用于比色分析
钒分族 、存在 钒的主要矿物有:绿硫钒矿ⅴS2或V2S,钒铅矿 PbsO43Cl等 Nb和Ta因性质相似,在自然界中共生,矿物为 FeI(Nb,Ta)O3l2如果Nb的含量多就称铌铁矿,反之为 钽铁矿。 单质的性质和用途 电子构型为(n-1)d3n2价态有+V、+Ⅳ、+Il+I, V、Nb、Ta以+V价最稳定,V的+Ⅳ价也较稳定。 它们的单质容易呈钝态、都溶于硝酸和氢氟酸的 混合酸中,钽不溶于王水。 vOH+1.0Vo2+034V3+02V2+1B8v NbO-0.05-M3+-1.1 Nb Ta205-0.75- Ta
一、存在 钒的主要矿物有：绿硫钒矿VS2或V2S5，钒铅矿 Pb5 [VO4 ]3Cl等。 Nb和Ta因性质相似，在自然界中共生，矿物为 Fe[(Nb,Ta)O3 ]2如果Nb的含量多就称铌铁矿，反之为 钽铁矿。 二、单质的性质和用途 电子构型为(n-1)d3ns2价态有+V、+IV、+III、+II, V、Nb、Ta以+V价最稳定，V的+IV价也较稳定。 它们的单质容易呈钝态、都溶于硝酸和氢氟酸的 混合酸中，钽不溶于王水。 钒分族 V(OH) 4 + VO2 + V 3+ 2 V V 1.0 0.34 -0.26 + -1.18 Nb2 O5 Nb 3 + Nb 0.05 -1.1 Ta2 O5 Ta -0.75
三、钒的化合物 V(+V)具有较大的电荷半径比,所以在水溶液中不 存在简单的ⅴ离子,而是以钒氧基(VO2+、ⅤO3)或钒 酸根(VO3VO3)等形式存在。同样,氧化态为+IV的 钒在水溶液中以VO2+离子形式存在。 颜色:V叶紫色,V計绿色,VO2蓝色,VO2淡黄色, VO43无色,V3O143红棕色,V10O286橙红色 1、Ⅴ2O5:为两性偏酸性的氧化物,是一种重要的 催化剂。 2NH4 VO3====V2O5+2NH3+H2O VOk+Ca===V+Cao V,O+Naoh===Na vo+3ho V2O5+6HCH==2VOCI2+Cl2+H2O VO++Fez++H Vo2++Fe3++h0 2VO2+C2O42+4H+==2VO2+2CO2+2H2O
三、钒的化合物 V(+V)具有较大的电荷半径比，所以在水溶液中不 存在简单的V5+离子，而是以钒氧基(VO2 + 、VO3+)或钒 酸根(VO3 - ,VO4 3- )等形式存在。同样，氧化态为+IV的 钒在水溶液中以VO2+离子形式存在。 颜色:V 2+紫色, V 3+绿色, VO 2+蓝色, VO2 +淡黄色, VO4 3-无色, V5O14 3-红棕色, V10O28 6-橙红色 1、V2O5：为两性偏酸性的氧化物，是一种重要的 催化剂。 2NH4VO3====V2O5+2NH3+H2O V2O5+Ca===V+CaO V2O5+NaOH===Na3VO4+3H2O V2O5+6HCl===2VOCl2+Cl2+H2O VO2 ++Fe2++H+===VO2++Fe3++H2O 2VO2 ++C2O4 2-+4H+===2VO2++2CO2+2H2O
2、钒酸盐和多钒酸盐 偏钒酸盐MⅣO3、正钒酸盐M3O4、焦钒酸盐 MAV2O和多钒酸盐M3V3O9、MV10O2等。 VO4+2H*+2HVO42-+V20,+H2O(pH213) 2V2On4+6Hs2ⅴ3O3+3H2O(pH≥8.4) 103O,3+12Hs3V10O23+6H2O(8>pH>3) 若酸度再增大,则缩合度不变,而是获得质子。 V10O286+H+sHVⅤ10O235 若pH<1时则变为淡黄色的ⅤO2。 在钒酸盐的溶液中加过氧化氢若溶液是弱碱性、 中性或弱酸性时得黄色的二过氧钒酸离子,[VO2(O2)23, 此法可用于鉴定钒。 如果向酸性的ⅴ2+溶液中滴加高锰酸钾溶液,颜色 紫色-绿色蓝色-绿色-黄色
2、钒酸盐和多钒酸盐 偏钒酸盐MIVO3、正钒酸盐M3 IVO4、焦钒酸盐 M4 IV2O7和多钒酸盐M3 IV3O9、M6 IV10O28等。 VO4 3-+2H+2HVO4 2-V2O7 4-+H2O(pH≥13) 2V2O7 4-+6H+2V3O9 3-+3H2O(pH≥8.4) 10V3O9 3-+12H+3V10O28 6-+6H2O(8>pH>3) 若酸度再增大，则缩合度不变，而是获得质子。 V10O28 6-+H+HV10O28 5- 若pH<1时则变为淡黄色的VO2 + 。 在钒酸盐的溶液中加过氧化氢,若溶液是弱碱性、 中性或弱酸性时得黄色的二过氧钒酸离子, [VO2 (O2 )2 ] 3- , 此法可用于鉴定钒。 如果向酸性的V2+溶液中滴加高锰酸钾溶液,颜色? 紫色-----绿色-----蓝色-----绿色-----黄色
铬分族 一、存在 Cr的矿物有铬铁矿FeCr2 O4(Feo. Cr2O3)、Mo有辉 钼矿MoS2、w有黑钨矿(Fe,Mn)WO4白钨矿CaWO4 、单质的性质和用途 Cr、Mo的价电子构型为(n-1)d5ns,w的价电子 构型为5d46s2,它们中的6个电子都可以参加成键。 按Cr、Mo、w的顺序最高氧化态的稳定性增强, 低氧化态的稳定性减弱
铬分族 一、存在 Cr的矿物有铬铁矿FeCr2O4 (FeO·Cr2O3 )、Mo有辉 钼矿MoS2、W有黑钨矿(Fe, Mn)WO4、白钨矿CaWO4。 二、单质的性质和用途 Cr、Mo的价电子构型为(n-1)d5ns1 ，W的价电子 构型为5d46s2，它们中的6个电子都可以参加成键。 按Cr、Mo、W的顺序最高氧化态的稳定性增强， 低氧化态的稳定性减弱