61.3溶解度和溶度积的关系 溶度积和溶解度的相互换算 在有关溶度积的计算中,离子浓度必须 是物质的量浓度,其单位为mol·L-1,而溶 解度的单位往往是g/100g水。因此,计算时 有时要先将难溶电解质的溶解度S的单位换 制算为mo-e 学电國 AnBm(s)na(aq+mB(aq) 平衡浓度/mol mS K甲=(nS)”(mS)AB型S=k
6.1.3 溶解度和溶度积的关系 1 平衡浓度/mol L - nS mS 溶度积和溶解度的相互换算 在有关溶度积的计算中，离子浓度必须 是物质的量浓度，其单位为mol·L－1，而溶 解度的单位往往是g /100g水。因此，计算时 有时要先将难溶电解质的溶解度S 的单位换 算为mol·L－1 。 m+ nA Bm (s) nA (aq)+ mB (aq) n n m Ksp = (nS) (mS) AB型 S = Ksp
例:25,AgC的溶解度为1.92×103gLl, 求同温度下AgCl的溶度积。 解:已知M(AgC)=143.3 1.92×10 S molL1=1.34×10-3mol·L 143.3 AgCl(s)=Ag(aq)+Cl(ag) 机邵学电國图 平衡浓度(mol·L) K(AgC)={c(Ag)}{(C)}=S2=1.80×100
例 ：25oC，AgCl的溶解度为1.92×10-3 g·L-1 ， 求同温度下AgCl的溶度积。 /(mol L ) -1 平衡浓度 S S 解：已知Mr (AgCl) =143.3 1 3 1 3 mol L 1.34 10 mol L 143.3 1.92 10 - - - - S = × = × AgCl(s) Ag (aq) Cl (aq) + - + 2 10 (AgCl) { (Ag )}{ (Cl )} 1.80 10 + - - Ksp = c c = S = ×
例:25C,已知K6(Ag2CrO4)=1.1×1012,求 同温下S(Ag2CO4)/gL 解: Ag2 cro4 (s)=2Ag(aq)+ Cro4 (aq) 平衡浓度(molL) X X Ke (Ag) CrO4)=c(Ag) c(crO4) 机邵学电國图 1×1042=4x3x=65×10-5 M(Ag2CrO4)=331.7 电S=6.5×105×331.7gL g 2.2×10-2g·L
/(mol L ) 2 1 x x - 平衡浓度 Mr (Ag 2CrO4 ) = 331.7 5 1 2 1 6.5 10 331.7g L 2.2 10 g L - - - - S = × × = × 12 3 5 1.1 10 4 , 6.5 10 - × - × = x x = 例：25oC，已知 (Ag2CrO4)=1.1×10-12 ，求 同温下S(Ag2CrO4)/g·L-1 。 Ksp Ag CrO (s) 2Ag (aq) CrO (aq) 2 4 4 + 2- + 2 4 2 2 4 (Ag CrO ) { (Ag )} { (CrO )} + - K = c c sp 解：
思考题:求Ca3(PO42的S与K间的关系 Sp 机邵学电國图 S 108
思考题：求 Ca 3 (PO 4 ) 2的S与 Ksp 间的关系 5 108 S = Ksp
分子式溶度积溶解度/mol?L1 AgCl1.8:1010 1.3?10-5 AgBr50?1013 7.1?10 Agl 83210-17 91210-10 AgCO411012 6.5?10 咔相同类型的难溶电解质,其K大的S也大 机学电 不同类型的难溶电解质不能直接用溶度积 比较其溶解度的相对大小 KsD (AgCI)> Ks (Ag2 CrO4) S(AgCI)<S(Ag, CrO4)
(AgCl) (Ag CrO ) S S 2 4 < 不同类型的难溶电解质不能直接用溶度积 比较其溶解度的相对大小。 分子式 溶度积 溶解度/ AgBr AgI AgCl 5 6.5 10- ? 1 mol L - ? 10 1.8 10- ? 13 5.0 10- ? 17 8.3 10 - ? 12 1.1 10- ? 10 9.1 10- ? 7 7.1 10- ? 5 1.3 10- ? Ag2CrO4 * 相同类型的难溶电解质，其 Ksp 大的 S 也大。 (AgCl) (Ag CrO ) 2 4 K > sp Ksp