例题:某容器中含有NH3、O2、N2等气 体的混合物。取样分析后,其中 n(NH3)=0.320mol,(O2)=0.180mol n(N2)=0.700mol。混合气体的总压 p=133.0kPa。试计算各组分气体的分压。 AF: n=n(nH3)+n(o2)+n(n2) =0.320mol+0.180moH+0.700mol 1.200mol p(M3)=(NH3) 0.320 ×133.0kPa=35.5kPa 1200 下一页 本章目录
上一页 下一页 本章目录 11 例题：某容器中含有NH3、O2 、N2等气 体 的 混 合 物 。 取 样 分 析 后 ， 其 中 n(NH3 )=0.320mol ， n(O2 )=0.180mol ， n(N2 )=0.700mol 。 混 合 气 体 的 总 压 p=133.0kPa。试计算各组分气体的分压。 解：n= n(NH3 )+n(O2 )+n(N2 ) =1.200mol =0.320mol+0.180mol+0.700mol 0.320 133.0kPa 35.5kPa 1.200 = = 3 3 ( ) ( ) n NH p NH p n =
p(O2) 0.180 35.5kPa=20.0kPa 0.320 p(N2)=p-p(NH3)-p(O2) =(133.0-35.5-20.0)kPa 77.kpA 下一页 本章目录
上一页 下一页 本章目录 12 p(N2 )= p- p(NH3 ) - p(O2 ) =(133.0-35.5-20.0)kPa =77.5kPa 2 2 (O ) (O ) n p p n = 0.180 35.5kPa 20.0kPa 0.320 = =
分压定律的应用 盐酸 氢和水蒸气的混合气体 锌粒 水(20℃) 下一页 本章目录
上一页 下一页 本章目录 13 1.1.4 分压定律的应用
例题:可以用亚硝酸铵受热分解的方法制 取纯氮气。反应如下: NH4NO2(S)->2H20(g)+ N2(g) 如果在19℃、978kPa下,以排水集气法 在水面上收集到的氮气体积为416L,计算消 耗掉的亚硝酸铵的质量 解:T=(273+19)K=292K p=978kPaV=4.16L 292K Hf, P(H20)=2.20kPa M(NHANO2)=64.04 下一页 本章目录
上一页 下一页 本章目录 14 例题: 可以用亚硝酸铵受热分解的方法制 取纯氮气。反应如下： NH4NO2 (s) ⎯→2H2O(g) + N2 (g) 如果在19℃、97.8kPa下，以排水集气法 在水面上收集到的氮气体积为4.16L，计算消 耗掉的亚硝酸铵的质量。 解： T =(273+19)K = 292K p=97.8kPa V=4.16L 292K 时，p(H2O)=2.20kPa Mr (NH4NO2 )=64.04
(978-220)kPa×4.16L 8.314J.K1.mol×292K =0.164mol NHANO()->2H20(g)+ n2(g) 6404g I mol m(NHAnO2)=? 0.164mol 6404g×0.164mol m(nNHNO2) lmol 10.5 8 下一页 本章目录
上一页 下一页 本章目录 15 NH4NO2 (s) ⎯→ 2H2O(g) + N2 (g) 64.04g 1mol m(NH4NO2 )=? 0.164mol 8 314J K mol 292K (97 8 2 20)kPa 4.16L -1 -1 − . . . n(N2 ) = 1mol 64.04g0.164mol m(NH4NO2 ) = =10.5g =0.164mol