4.1.2 客意积与客解意 对水溶液来说常以形成饱和溶液时，100g 水中所能溶解溶质的质量来表示溶解度，以 “S表示，即g/100g。 易溶物 S>10g/100gH20 电解质 可溶物 (10g>S>1g)/100gH20 微溶物 (1g>S>0.1g)/100gH20 难溶物 S<0.1g100gH20
电 解 质 易溶物 S＞10g/100gH2 O 可溶物 （10g＞S＞1g)/100gH2 O 微溶物 （1g＞S＞0.1g)/100gH2 O 难溶物 S＜0.1g/100gH2 O 对水溶液来说常以形成饱和溶液时，100g 水中所能溶解溶质的质量来表示溶解度，以 “S”表示，即g/100g。 4.1.2 溶度积与溶解度
4.1.2 溶度积与落解意 难溶电解质的溶解度：是指在一定温度下， 1难溶电解质的饱和溶液中难溶电解质的量， 用S表示，单位为moL1。 对于任意难溶电解质，达到沉淀溶解平衡时 A Bmn(S) nAm++m Bn- 平衡时 ns ms Ke =c(A")c(B"-)=mSy"(ns)"=m"n"s"" m+n SD m"n
难溶电解质的溶解度：是指在一定温度下， 1L难溶电解质的饱和溶液中难溶电解质的量， 用S表示，单位为mol·L-1 。 对于任意难溶电解质，达到沉淀溶解平衡时 4.1.2 溶度积与溶解度 AnBm(s) nAm++mBn- 平衡时 ns ms n m m n m n m n m n c c m S nS m n S + − + Ksp = (A ) (B ) = = m n m n sp m n K s = +
4.1.2 溶意积与溶解度 当=n时难溶物为1：1型 S-K9 me1,n=2或m=2,n=1为1：2型 S= t1,n=3或=3，n=1为1：3型 SP S= 由于有些难溶电解质的溶解度太小，很难 直接测出，因此也可利用热力学函数计算
由于有些难溶电解质的溶解度太小，很难 直接测出，因此也可利用热力学函数计算。 4.1.2 溶度积与溶解度 当m=n时难溶物为1:1型 K sp s = m=1,n=2或m=2,n=1为1:2型 3 4 K sp s = m=1,n=3或m=3,n=1为1:3型 4 27 K sp s =
4.1.2 溶度积与客解度 例6-1已知298K时，K0(AgC)=1.56×10-10, 求AgCI的溶解度S。 S=1.25X105molL1。 例6-2298K时Ag2Cr04的溶解度为 2.2X10-2gL1,求Ag2CrO4的溶度积为多 少？(M(Ag2Cr04)=331.8gmo1。) K8=1.1X10-12
例6-2 298K时Ag2CrO4的溶解度为 2.2×10-2g·L-1，求Ag2CrO4的溶度积为多 少？(M(Ag2CrO4 )=331.8g·mol-1 。) S=1.25×10-5 mol·L-1 。 Ksp =1.1×10-12 例6-1 已知298K时，Ksp (AgCl)=1.56×10-10 ， 求AgCl的溶解度S。 4.1.2 溶度积与溶解度
4.1.2 倍意积与溶解意 *相同类型的难溶电解质，其K9大的S也大。 不同类型的难溶电解质不能直接用溶度 积比较其溶解度的相对大小。 K(AgCI)>K(Ag2CrO) S(AgCD)<S(Ag,CrO)
(AgCl) (Ag CrO ) S S 2 4 < 不同类型的难溶电解质不能直接用溶度 积比较其溶解度的相对大小。 * 相同类型的难溶电解质，其 Ksp 大的 S 也大。 (AgCl) (Ag CrO ) 2 4 K > sp Ksp 4.1.2 溶度积与溶解度