第5幸 氧化还原反应 5.2电极电势 5.2.1 原电池 5.2.2电极电势的产生 5.2.3电极电势的测定 5.2.4影响电极电势的因素：浓度或分压、 介质的酸碱性、沉淀的生成 5.2.5电极电势的应用：判断氧化剂、还原剂的相对强弱、 判断正、负极并计算电动势、判断判断氧化还原反应的方 向、限度、计算解离常数和溶度积常数 单中纠技人字烫艺
第5章 氧 化 还 原 反 应 5.2 电极电势 5.2.1 原电池 5.2.2 电极电势的产生 5.2.3 电极电势的测定 5.2.4 影响电极电势的因素:浓度或分压、 介质的酸碱性、沉淀的生成 5.2.5 电极电势的应用：判断氧化剂、还原剂的相对强弱、 判断正、负极并计算电动势、判断判断氧化还原反应的方 向、限度、计算解离常数和溶度积常数
第5章 氧化还原反应 5.2.1原电池 原电池的概念 Cu-zn原电池装置 華中科人字3领法
第5章 氧 化 还 原 反 应 1. 原 电 池 的 概 念 Cu-zn原电池装置 5.2.1 原电池
第5幸 氧化还原反应 开关 Switch 伏特计 0 Voltmeter 负极 Zn anode NO Na 正极 Cu NO cathode Zn2+ NO NO3 Zns→Zn2+(a)+2e Cu2+(ag)+2e÷Cu(s Movement of cations Movement of anions Cu-Zn原电池 电流示意图 单中科很人穿必领沙
第5章 氧 化 还 原 反 应 负极 正极 Cu-Zn原电池 开关 伏特计 电流示意图
第5章 氧化还原反应 负极电子流出)Zn(S-2e-一Zn2+(aq) 氧化反应 正极电子流入)Cu2+(aq)+2e一Cu(s还原反应 电池反应：Zn(s)+Cu2+(aq)=Zn2+(aq)+Cu(s) 氧化型+ze一 还原型 电对： Zn2+/Zn,Cu2/Cu 金属导体如Cu、Zn 电极 惰性导体如Pt、石墨棒 (半电池) 电解质溶液 華中纠仪人字3领法
第5章 氧 化 还 原 反 应 电对： Zn /Zn ， Cu /Cu 2 2 + + 金属导体如 Cu、Zn 惰性导体如 Pt、石墨棒 电极 极 ( ) Zn(s) 2e Zn (aq) 2 - + 负 电子流出 - 氧化反应 极 ( ) Cu (aq) 2e Cu(s) 2 + 正 电子流入 + - 还原反应 电池反应： Zn(s) Cu (aq) Zn (aq) Cu(s) 2 2 + + + + 氧化型 + z e - 还原型 (半电池) 电解质溶液
第5章 氧化还原反应 原电池 化学能转化成电能的装置 1)组成： ①半电池（电极)两个：正极，负极 每个电极含一个电对：氧化型/还原型00 ②盐桥（琼脂+强电解质(KCl,NaNO等) 补充电荷、维持电荷平衡，消除液接电位、 ③外电路（金属导线、伏特计、开关） 2)电极反应： 正极：还原反应（氧化型得电子变为还原型）。 负极：氧化反应（还原型失电子变为氧化型）。 3)电池反应： 氧化还原反应（将正极反应与负极反应相加）。 单中斜仪人字3烫艺
第5章 氧 化 还 原 反 应 原电池 化学能转化成电能的装置 1）组成： ① 半电池（电极）两个：正极，负极 每个电极含一个电对：氧化型 / 还原型00 ②盐桥（琼脂 ＋ 强电解质（KCl, NaNO3等） 补充电荷、维持电荷平衡,消除液接电位. ③外电路（金属导线、伏特计、开关） 正极: 还原反应 (氧化型得电子变为还原型)。 负极：氧化反应(还原型失电子变为氧化型)。 3）电池反应： 氧化还原反应(将正极反应与负极反应相加)。 2）电极反应：