二、溶液的浓度 溶例：已知80%的硫酸溶液密度为1.74g·L1, 求该硫酸溶液的物质的量浓度c(H2SO4)和 c(1/2H2S04) 解：以1L溶液为例进行计算。 纯硫酸的质量m=1.74×1000×80%=1392g 液 n=1392/98=14.20mo1 c(H2S04)=14.20mo/1L=14.20mol/L c(1/2H2S04)=2c(H2S04)=28.40mol/L
溶 液 二、 溶液的浓度 例：已知80%的硫酸溶液密度为1.74g·L-1 ， 求该硫酸溶液的物质的量浓度c（H2SO4）和 c（1/2H2SO4） 解：以1L溶液为例进行计算。 纯硫酸的质量m=1.74×1000×80%=1392g n=1392/98=14.20mol c（H2SO4）=14.20mol/1L=14.20mol/L c（1/2H2SO4）=2 c（H2SO4）=28.40mol/L
二、溶液的浓度 喀 2.质量摩尔浓度： 溶液中溶质B的物质的量n.除以溶剂的 质量mA 即 bB nB 单位为mol.Kg1 液 mA bB= mg(g) ×1000 m4(g)·MB
溶 液 二、 溶液的浓度 2.质量摩尔浓度： 溶液中 溶质B的物质的量nB除以溶剂的 质量mA 即 单位为mol.Kg-1 A B B m n b = 1000 ( ) ( ) = A B B B m g M m g b
二、溶液的浓度 3.摩尔分数： 溶 混合系统中，某组分的物质的量n,与混合物 (或溶液)总物质的量n之比 即 = ni 单位为1 n 液 对溶液（双组分） nB n XB- na+nB na+nB x8+x=1
溶 液 二、 溶液的浓度 3.摩尔分数： 混合系统中，某组分的物质的量ni 与混合物 (或 溶液)总物质的量n之比 即 单位为 l n n x i i = A B B B n n n x + 对溶液（双组分） = A B A A n n n x + = xB + xA =1
二、溶液的浓度 4.质量分数： 溶 混合系统中，某组分B质量m与混合物总质量m之比 即 WB= mg(g) 单位为1 m(g) 液
溶 液 二、 溶液的浓度 4.质量分数： 混合系统中，某组分B质量mB与混 合物总质 量m之比 即 单位为1 ( ) ( ) m g m g W B B =
第三节稀溶液的依数性 非电解质溶液 熔稀溶液的依数性：只与溶液的浓度有关，而与溶 质的本性无关。这些性质包括：蒸气压下降、 沸点升高、凝固点下降及渗透压等 相：系统中化学性质和物理性质完全相同的部分， 液 且异相之间有明显的界面。只含一个项的系统 叫单相系统；含有两个或两个以上相的系统称 为多相系统
溶 液 非电解质溶液 稀溶液的依数性：只与溶液的浓度有关，而与溶 质的本性无关。这些性质包括：蒸气压下降、 沸点升高、凝固点下降及渗透压等 相：系统中化学性质和物理性质完全相同的部分， 且异相之间有明显的界面。只含一个项的系统 叫单相系统；含有两个或两个以上相的系统称 为多相系统。 第三节 稀溶液的依数性