第6章酉配位滴定法6.1配位滴定中的滴定剂配位平衡常数6.26.3副反应系数和条件稳定常数配位滴定法的基本原理6.4准确滴定与分别滴定判别式6.56.6配位滴定中酸度的控制6.7提高配位滴定选择性的途径配位滴定方式及其应用6.8
1 6.1 配位滴定中的滴定剂 6.2 配位平衡常数 6.3 副反应系数和条件稳定常数 6.4 配位滴定法的基本原理 6.5 准确滴定与分别滴定判别式 6.6 配位滴定中酸度的控制 6.7 提高配位滴定选择性的途径 6.8 配位滴定方式及其应用 第6章 配位滴定法
不做考试大纲要求的内容课本6.2.2溶液中各级配合物的分布6.2.3平均配位数6.3.3金属离子缓冲溶液6.4.3终点误差6.5.2分别滴定判别式6.6.2分别滴定的酸度控制6.7提高配位滴定选择性的途径（计算题不要求）6.7.4其他滴定剂的应用智慧树在线课（知到app）4.4配合物各型体的分布系数4.12终点误差4.15有共存离子时酸度范围的控制山东理工大学2ANDONGUNIVERSITYOFTECHNOLOGAnalyticalChemistry
Analytical Chemistry 6.2.2 溶液中各级配合物的分布 6.2.3 平均配位数 6.3.3 金属离子缓冲溶液 6.4.3 终点误差 6.5.2 分别滴定判别式 6.6.2 分别滴定的酸度控制 6.7 提高配位滴定选择性的途径（计算题不要求） 6.7.4 其他滴定剂的应用 2 不做考试大纲要求的内容 课本 智慧树在线课（知到app） 4.4 配合物各型体的分布系数 4.12 终点误差 4.15 有共存离子时酸度范围的控制
6.1配位滴定中的滴定剂6.1.1无机配位滴定剂以Cu(NH,)42+为例Cu2+:中心离子，d轨道未充满，电子对接受体：N:配位原子，含有孤对电子，电子给予体；H3N，络合剂;NH3NH：配位体，4个N：配位数；4:配位体数Cu32+NH3H3N无机配合物很多，但配位反应用于分析的并不多。原因：K小，且逐级形成山东理工大学3SHANDONGUNIVERSITYOFTECHNOLOGYAnalytical Chemistry
Analytical Chemistry 3 配位滴定中的滴定剂 无机配位滴定剂 以Cu(NH3 ) 4 2+为例 Cu2+:中心离子，d轨道未充满，电子对接受体; N:配位原子，含有孤对电子，电子给予体; NH3 :配位体，络合剂; 4个N:配位数; 4:配位体数. 无机配合物很多，但配位反应用于分析的并不多。 原因： K小，且逐级形成。 Cu NH3 NH3 H3N H3N 2+
简单配合物用于滴定分析：Ag* + 2CN- = Ag(CN)2氰量法Ni2+ + 4CN- = Ni(CN)2Hg2+ +2Cl- = HgCl,汞量法Hg+ +2SCN- = Hg(SCN)2山东翟工大4SHANDONGUNIVERSITYOFTECHNOLOGYAnalyticalChemistry
Analytical Chemistry 4 简单配合物用于滴定分析： 氰量法 2 Ag 2CN Ag(CN) 2 4 2 Ni 4CN Ni(CN) 汞量法 2 2 Hg 2Cl HgCl 2 2 Hg 2SCN Hg(SCN)
6.1.2有机配位滴定剂螯合物(Complex）多基配体组成，配位能力强，易行成稳定的多环状的可溶性配合物，常见的含有N，O，S配位原子的有机配体可用做滴定剂和掩蔽剂。“00"型：酒石酸-AI3+(1)(2)“NN"型：邻二氮菲-Fe2+(3)“NO"型：8-羟基喹啉-AI3+山东翟工大5HANDONGUNIVERSITYOFTECHNOLOGAnalyticalChemistr
Analytical Chemistry 5 有机配位滴定剂 螯合物(Complex)： 多基配体组成，配位能力强，易行成稳定的多环状的可溶性 配合物，常见的含有N，O，S配位原子的有机配体可用做滴定 剂和掩蔽剂。 （1）“OO”型：酒石酸-Al3+ （2）“NN”型：邻二氮菲-Fe2+ （3）“NO”型：8-羟基喹啉-Al3+