化学平衡和反应速率 对于合成氨反应, 是化学反应问题的两 大不可分割的方面 N2(g)+3H4g)→2NH3(g) 均十分重要。 △Gn0(298)=-33kJmo K6=6.1×10 (298K 化学热力学判断常温常压下反应能进行,且转化率很高, 但实际反应速率太慢,毫无工业价值
∆rGmө(298) ＝ −33 kJ⋅mol−1 Kpө ＝ 6.1 × 105 5 (298 K ) (298 K ) 对于合成氨反应， 对于合成氨反应， N2(g) + 3H (g) + 3H2(g) → 2NH3(g) 化学热力学判断常温常压下反应能进行，且转化率很高， 化学热力学判断常温常压下反应能进行，且转化率很高， 但实际反应速率太慢，毫无工业价值。 但实际反应速率太慢，毫无工业价值。 化学平衡和反应速率 化学平衡和反应速率 是化学反应问题的两 是化学反应问题的两 大不可分割的方面， 大不可分割的方面， 均十分重要
0化学动力学的任务: 化学反应的速率问题 2)化学反应的机理问题
● 化学动力学的任务： 化学动力学的任务： 1) 化学反应的速率问题 化学反应的速率问题 2) 化学反应的机理问题 化学反应的机理问题
42化学反应速率的含义及其表示法 反应速率的定义 单位时间内反应物或生成物浓度改变量的正值。 一般用v表示。 H2O2aq)→H2O①)+1/204g)室温 (H2O2) 反应应速率Am2O2 min mol, dm mol, dm3At n 0.40/20=0.020 0.20 0.20/20=0.010 0.10 0.10/20=0.0050 80 0.050 0.050/20=0.0025
4.2 化学反应速率的含义及其表示法 化学反应速率的含义及其表示法 ● 反应速率的定义： 反应速率的定义： 单位时间内反应物或生成物浓度改变量的正值。 单位时间内反应物或生成物浓度改变量的正值。 一般用v表示。 H2O2(aq) → H2O(l) + 1/2O O(l) + 1/2O2(g) 室温 I− 80 0.050 0.050/20=0.0025 0.050/20=0.0025 60 0.10 0.10/20=0.0050 0.10/20=0.0050 40 0.20 0.20/20=0.010 0.20/20=0.010 20 0.40 0.40/20=0.020 0.40/20=0.020 0 0.80 min t 3 2 2 mol dm (H O ) − • 3 1 2 2 mol dm min ∆t ∆(H O ) − − • • 反应应速率−
●从平均速率到瞬时速率: △(H2O2) (平均速率) At 08 △(H2O2) △t→0 △t d(H202) A dt 0,2 (化学反应在t时刻的瞬时速率 40 80 t/min 图71H2O2分解反应的浓度时间曲线
● 从平均速率到瞬时速率： ∆(H2O2) ∆t v ＝ － (平均速率) - −∆(H2O2) ∆t v ＝ lim ∆t Æ 0 d(H2O2) ＝－ dt (化学反应在 t 时刻的瞬时速率 时刻的瞬时速率)
用反应物浓度变化和用生成物浓度变化表示的差异 现行国际单位制的建议 aA+bB子cC+dD 1d(4) d( B) d(C)1d①D) dt b dt c dt d dt 按此规定,一个化学反应就只有一个反应速率值
aA ＋ bB cC + dD ● 用反应物浓度变化和用生成物浓度变化表示的差异 用反应物浓度变化和用生成物浓度变化表示的差异 —— 现行国际单位制的建议 现行国际单位制的建议 v ＝ − d(A) dt 1 a ＝ − d(B) dt 1 b ＝ d(C) dt 1 c ＝ d(D) dt 1 d 按此规定，一个化学反应就只有一个反应速率值。 按此规定，一个化学反应就只有一个反应速率值