§3.2浓度对反应速率的影响 速率方程 32.1化学反应速率方程 >32.2由实验确定反应速率方程的 简单方法一初始速率法 3.23浓度与时间的定量关系
§3.2 浓度对反应速率的影响 ——速率方程 3.2.1 化学反应速率方程 3.2.3 浓度与时间的定量关系 3.2.2 由实验确定反应速率方程的 简单方法—初始速率法
⑩32化学反应速率方程 40℃,CCl中N2O分解反应的rc(N2O3) t/s/:c(N o, )s/:cn o, s 0365×10+41800364×10 3003.59×10 2400 3.62×10 6003.60×10 3000 3.69×10 9003.62×10 4200361×104 1200361×104‖540368×10 N2O的分解速率与N2O浓度的比值是 恒定的,即反应速率r与c(N2O3)成正比。 可见:r=kc(N2O3) 篤學尚行碱志倒新
40℃，CCl4中N2O5分解反应的r:c( N2O5 ) 3.2.1 化学反应速率方程 N2O5的分解速率与N2O5浓度的比值是 恒定的，即反应速率r与c(N2O5 )成正比。 可见： (N O ) 2 5 r = kc t /s t /s 0 1800 300 2400 600 3000 900 4200 1200 5400 ( ) 1 5 : N O /s 2 − r c 4 3.65 10− 4 3.60 10− 4 3.62 10− 4 3.61 10− 4 3.59 10− 4 3.69 10− 4 3.62 10− 4 3.64 10− 4 3.68 10− 4 3.61 10− ( ) 1 5 : N O /s 2 − r c
⑥般的化学反应: 1A+bB→yY+zZ r=kc aB aB反应级数:若a=1,A为一级反应; β=2,B为二级反应,则a+B=3,总 反应级数为3。a,B必须通过实验确定其值 通常a+a,B≠b k一反应速率系数:零级反应molL·sl 级反应s1;二级反应(molL)s1。k不 随浓度而变,但受温度的影响,通常温度升高 k增大。 篤學尚行碱志倒新
对于一般的化学反应： α,β—反应级数：若α=1，A为一级反应； β=2，B为二级反应，则α+β=3，总 反应级数为3。α，β必须通过实验确定其值。 通常α≠a,β≠b。 k —反应速率系数：零级反应 mol·L-1 ·s-1； 一级反应 s -1；二级反应 (mol·L -1 ) -1 ·s-1 。k 不 随浓度而变，但受温度的影响，通常温度升高， k 增大。 aA +bB→ yY + zZ A B r = kc c
⑥R学碗 化学计量 速率 反应 方程 方程 级数 NO2(g)+CO()50 No(g)+c02(g) r=kc(NO2)] 2 H2 2(g)+2(g)→2H(g)r=k(H2)C(12)1+1 2NO(8)+02(g)->2No, (g)r=kc(NO]'c(O,)2+ 2NO(g)+2H, (g)N, (g)+H, o(g)r=kc(NO)c(H,) 2+1 S2O32(aq)+3(aq) 2SO2(a)+13(ag r=kc(S2O3)(I)1+1 5Br(aq)+BrO3(aq)+6H*(aq)>r=kd(Br) 3Br,(aq)+3H, O(aq c(BrO3.[(H) 1+1+2 篤學尚行礪志
化 学 计 量 方 程 速 率 方 程 反 应 级 数 2 1+1 2+1 2+1 1+1 1+1+2 (S O ) (I ) 2- - 2 8 r = kc c [ (NO)] (O ) 2 2 r = k c c 2 2 r = k[c(NO )] - 2 3 - (BrO ) [ (H )] (Br ) + = c c r kc ( ) ( ) NO(g) CO (g) NO g CO g 2 500K 2 + + ⎯⎯⎯→ H (g) I (g) 2HI(g) 2 + 2 → 2NO(g) O (g) 2NO (g) + 2 → 2 ( ) ( ) 2SO (aq) I (aq) S O aq 3I aq 3 2 4 2 2 8 − − − − + + → ( ) ( ) ( ) 3Br (aq) 3H O(aq) Br aq BrO aq 6H aq 2 2 3 + 5 − + − + + → 2NO(g) 2H (g) N (g) H O(g) + 2 → 2 + 2 [ (NO)] (H ) 2 2 r = k c c (H ) (I ) 2 2 r = kc c
⑩3:2由实验确定反应速率方程的 简单方法一初始速率法 例如:2NOg)+2H2(g)xN2(g)+2H,O(g) 反应的有关实验数据如下: 试验编号H) mol-L- lc(NO)mo-)mdL 1 0.0060 0001079×10 0.0060 ×10 0.002032× 3 0.0060 0.00401.3×103 0.0030 0.004064×10 5 0.0015 0.04032×10 篤學尚行碱志倒新
例如： 反应的有关实验数据如下： 2NO(g) 2H (g) N (g) 2H O(g) 2 2 1073K + 2 ⎯⎯⎯→ + 试验编号 1 6 2 6 3 6 4 4 3 4 5 5 4 (H )/(mol L ) 1 2 − c (NO)/(mol L ) -1 c /(mol L s ) −1 −1 r 7 7.9 10− 6 3.2 10− 5 1.3 10− 6 6.4 10− 6 3.2 10− 3.2.2 由实验确定反应速率方程的 简单方法—初始速率法