1.本组的沉淀 取分析试液,首先检査其酸碱性,若为碱性,应以 HNO3中和至微酸性,然后加入适当过量的盐酸。适宜的 CI浓度应为05m0/L,而H浓度应大于20mo。此时如 有白色沉淀产生,表示本组存在。离心沉降,沉淀经 1mo/HC洗涤作本组分析 2.铅的分离和鉴定 PbCl2的溶解度随温度升高而显著增大,AgQ和 Hg2Cl2的溶解度很小,虽然温度升高时也成倍增加,但其绝 对重量仍然微不足道。因此在三种氯化物沉淀上加水并加热 则PbCl2溶解,可趁热将它分离。在此Pb2量很大时,则离 心液冷却后,即可析出PbCl2的白色针状结晶;但Pb2+量不 大时,白色结晶可能不会析出。此时以HAc酸化溶液,加 K,CrO鉴定,如析出黄色 PbCro4沉淀,示有铅
1. 本组的沉淀 取分析试液，首先检查其酸碱性，若为碱性，应以 HNO3中和至微酸性，然后加入适当过量的盐酸。适宜的 C1 -浓度应为0.5mol/L，而H+浓度应大于2.0mol/L。此时如 有白色沉淀产生，表示本组存在。离心沉降，沉淀经 1mol/lHCl洗涤作本组分析。 2. 铅的分离和鉴定 PbC12 的溶解度随温度升高而显著增大，AgCl和 Hg2Cl2的溶解度很小，虽然温度升高时也成倍增加，但其绝 对重量仍然微不足道。因此在三种氯化物沉淀上加水并加热， 则PbCl2溶解，可趁热将它分离。在此Pb2+量很大时，则离 心液冷却后，即可析出PbCl2的白色针状结晶；但Pb2+量不 大时，白色结晶可能不会析出。此时以HAc酸化溶液，加 K2CrO4鉴定，如析出黄色PbCrO4沉淀，示有铅
3.银与亚汞的分离及亚汞的鉴定 分出PbC2后的沉淀应以热水洗涤干净,然后 加入氨水,此时AgCl溶解,生成AgNH32,分出后 另行鉴定。Hg2Cl2与氨水作用,生成HgNH2CH+Hg, 残渣变黑,表示汞的存在。 4.银的鉴定 在分出的Ag(NH32溶液中加入HNO2酸化,可 以重新得到AgC白色沉淀: Ag(NH3)2+CI+2H=AgCI+2NH4 此现象说明有银的存在
3. 银与亚汞的分离及亚汞的鉴定 分出PbCl2后的沉淀应以热水洗涤干净，然后 加入氨水，此时AgCl溶解，生成Ag(NH3 ) 2 + ,分出后 另行鉴定。Hg2Cl2与氨水作用，生成HgNH2Cl+Hg， 残渣变黑，表示汞的存在。 4. 银的鉴定 在分出的Ag(NH3 ) 2 +溶液中加入HNO3酸化，可 以重新得到AgCl白色沉淀： Ag(NH3 ) 2 ++C1 -+2H+＝AgCl+2NH4 + 此现象说明有银的存在
试液(I~Ⅳ组) HNO3调总[H=2.0~2.4moL1 HCI调[C]=0.5moH1 Pb Ch, Agcl, Hg, c Ⅱ~Ⅳ组 H2O,△ Pb2+ AgCl, Hg, Cl g g2 HAc性 NH,HO K2CrO4 PbCro4↓黄 示有Pb2+ Hgo. Hg(NH2NO3白 Ag(NH3 HNO Hg↓黑 AgCl↓白 灰示有Hg2 示有Ag
、第二组阳离子的分析 (一)本组离子的分析特性 本组包括Pb2+、B+、Cu2+、Cd2+、Hg2 As,v、Sb,v、SnⅡ,Ⅳ等离子,称为铜锡组。它们 的共同特点是不被HCl沉淀,但在0.3moHC酸性 溶液中,可与H2S生成硫化物沉淀。按本组分出的顺 序,称为第二组。按照所用的组试剂,称为硫化氢 组 1.离子的存在形式 除Cu2+为蓝色外,其余均无色。铅、铋、铜、镉 汞具有显著的金属性质,在水溶液中主要以金属离 子形式存在;而砷、锑、锡等三种元素则表现出不 同程度的非金属性质
（一）本组离子的分析特性 本 组 包括 Pb2+ 、 Bi3+ 、 Cu2+ 、 Cd2+ 、 Hg2+ 、 AsⅢ,Ⅴ 、SbⅢ,Ⅴ 、SnⅡ,Ⅳ等离子，称为铜锡组。它们 的共同特点是不被HCl沉淀，但在0.3mol/LHCl酸性 溶液中，可与H2S生成硫化物沉淀。按本组分出的顺 序，称为第二组。按照所用的组试剂，称为硫化氢 组。 1. 离子的存在形式 除Cu2+为蓝色外，其余均无色。铅、铋、铜、镉、 汞具有显著的金属性质，在水溶液中主要以金属离 子形式存在；而砷、锑、锡等三种元素则表现出不 同程度的非金属性质。 三、第二组阳离子的分析
它们在溶液中的主要存在形式,随酸碱环境而不同 ,因而当泛指该元素的离子时,只标出其氧化数而 不具体指明其存在形式。 砷、锑、锡三种元素主要以阴离子形式存在于 溶液中。但由于存在下述平衡 AsO 3-+6H+=AS3++3H.O SbCl3-= Sb3t+ 6ci SnCl2-=Sn2++4Cl- 溶液中也或多或少地存在着简单阳离子,并能生成 相应的硫化物(如SnS2As2S3等),所以这些元素还 是作为阳离子来研究
它们在溶液中的主要存在形式，随酸碱环境而不同 ，因而当泛指该元素的离子时，只标出其氧化数而 不具体指明其存在形式。 砷、锑、锡三种元素主要以阴离子形式存在于 溶液中。但由于存在下述平衡 AsO3 3-+6H+＝As3++3H2O SbCl6 3-= Sb3++ 6C1- SnCl4 2-＝Sn2++4Cl- 溶液中也或多或少地存在着简单阳离子，并能生成 相应的硫化物(如SnS2、As2S3等)，所以这些元素还 是作为阳离子来研究