二、化学反应的熵变 影响熵的因素主要有： (1)物质的聚集状态 对同一物质来说S(g)>S(>S(s) (2)温度和压力 S高温)>S(低温)， S(低压)>S高压)
影响熵的因素主要有： （1）物质的聚集状态 （2）温度和压力 对同一物质来说 Sm (g)> Sm (l)> Sm (s) Sm (高温)> Sm (低温), Sm (低压)> Sm (高压) 二、化学反应的熵变
二、化学反应的熵变 (3)同一聚集状态的物质，一般来说结构 越复杂、摩尔质量越大S越大。 (4)不同的固态物质，熔点高、硬度大S小。 (5)气态多原子分子中，组成分子的原子 数越多，S越大
Sm （3）同一聚集状态的物质，一般来说结构 越复杂、摩尔质量越大， 越大。 （4）不同的固态物质，熔点高、硬度大 Sm 小。 （5）气态多原子分子中，组成分子的原子 数越多， Sm越大。 二、化学反应的熵变
二、化学反应的熵变 熵是状态函数，过程中熵的变化量△$只 与体系的终始态有关，与过程经历的途径无 关即 △S=S(终)-S始) 化学反应的熵变等于产物的绝对熵之和 减去反应物的绝对熵之和。 AS9=字S产)-2y反S反)
熵是状态函数，过程中熵的变化量ΔS只 与体系的终始态有关，与过程经历的途径无 关即 ΔS=S(终)-S(始) 化学反应的熵变等于产物的绝对熵之和 减去反应物的绝对熵之和。 Δ rSm -Σv反 S (反) ＝Σ m v产 S (产) m 二、化学反应的熵变
二、化学反应的熵变 例1计算H,与0，作用分别生成气态水和 液态水时AS9 解：H2(g+1/202(g）)===H20(g):H200 查表130.7205.1 188.8 70.0
例1 计算H2与O2作用分别生成气态水和 液态水时 Δ rSm 解：H2 (g)+1/2O2 (g) ===== H2O(g)；H2O(l) 查表 130.7 205.1 188.8 70.0 二、化学反应的熵变
二、化学反应的熵变 例2计算298K标准态下石墨完全燃烧和不 完全燃烧的AS 解：(2)C(s)+02(g)====C02g),2C0g) 查表 5.7205.1 213.8 198.0
例2 计算298K标准态下石墨完全燃烧和不 完全燃烧的Δ rSm 解：(2)C(s)+O2 (g) ===== CO2 (g), 2CO(g) 查表 5.7 205.1 213.8 198.0 二、化学反应的熵变