物理化学(下册)试卷7 班级姓名 分数 选择题(共3题3分) 1.1分(4683) 4683 测定溶液的pH值的最常用的指示电极为玻璃电极,它是 (A)第一类电极 (B)第二类电极 (C)氧化还原电极 D)氢离子选择性电极 2.1分(5261) 5261 某反应无论反应物的起始浓度如何,完成65%反应的时间都相同,则反应的级数 (A)0级反应 (B)1级反应 (C)2级反应 (D)3级反应 3.1分(7072) 7072 BET公式的最主要用途之一在于 (A)获得高压下的吸附机理 (B)获得吸附等量线 (C)获得吸附等压线 D)测定固体的比表面 、填空题(共21题42分 4.2分(5630) 5630 据总反应式写出的热力学实验平衡常数K(热),与根据反应历程推出的平衡常数K(动), 其关系应为 5.2分(7203) 7203 憎液溶胶在热力学上是 体系。 6.2分(4154) 将反应Ha1)→H(a2)设计成电池的表示式为
物理化学(下册)试卷 7 班级 姓名 分数 一、选择题 ( 共 3 题 3 分 ) 1. 1 分 (4683) 4683 测定溶液的 pH 值的最常用的指示电极为玻璃电极, 它是： ( ) (A) 第一类电极 (B) 第二类电极 (C) 氧化还原电极 (D) 氢离子选择性电极 2. 1 分 (5261) 5261 某反应无论反应物的起始浓度如何，完成 65% 反应的时间都相同，则反应的级数 为： ( ) (A) 0 级反应 (B) 1 级反应 (C) 2 级反应 (D) 3 级反应 3. 1 分 (7072) 7072 BET 公式的最主要用途之一在于： ( ) (A) 获得高压下的吸附机理 (B) 获得吸附等量线 (C) 获得吸附等压线 (D) 测定固体的比表面 二、填空题 ( 共 21 题 42 分 ) 4. 2 分 (5630) 5630 据总反应式写出的热力学实验平衡常数 K(热)，与根据反应历程推出的平衡常数 K(动)， 其关系应为 。 5. 2 分 (7203) 7203 憎液溶胶在热力学上是__________________________________________体系。 6. 2 分 (4154) 4154 将反应H+ (a1)→H+ (a2)设计成电池的表示式为：___________________________________________
7.2分(7217 7217 对于Au溶胶而言,当以 NaNo2作为稳定剂时,其胶团结构是: 平行反应的总速率是所有平行发生的反应速率的 其决速步是平 行反应中反应速率最 (填快,慢)的一个。 9.2分(7585) 按照聚合反应机理来分,聚合物可分为 聚合物和 聚合物两类 电池Pt|H2(101325kPa)‖HCI(y,m)|HgCl2| Hg Pt 根据能斯特公式其电动势E 得到lg= 因此可以用测定电池电动势的方法求电解质的离子平均活度系数。 2分(4884) 从能量的利用上看,超电势的存在有其不利的方面。但在工业及分析等方面,超电势 的现象也被广泛的应用,试举出二个利用超电势的例子 12.2分(7218) 以KI和AgNO3为原料制备Agl溶胶时,如果KI过量,则制得的AgI胶团结构为: 若AgNO3过量,则制得的Ag胶团 结构为 3.2分(4386 电池反应和电动势如下所示 号Cu(s)+Clp)→ (2) Cu(s)+Cl(p)-Cu2*+2CI E? 设(1)和(2)中各物质的活度均相同,则E1与E2的关系为 分(7314) 瑞利( Rayleigh)在研究散射作用后得出,对于单位体积的被研究体系,散射光的总能量与入射光波长的 次方成比。因此,入射光的波长愈 散射光愈强
7. 2 分 (7217) 7217 对于 Au溶胶而言, 当以NaAuO2作为稳定剂时, 其胶团结构是： 。 8. 2 分 (5631) 5631 平行反应的总速率是所有平行发生的反应速率的____________________。其决速步是平 行反应中反应速率最 (填快,慢)的一个。 9. 2 分 (7585) 7585 按照聚合反应机理来分，聚合物可分为____________聚合物和____________聚合物两类。 *. 2 分 (4438) 4438 电池 Pt│H2(101.325 kPa)‖HCl(γ± , m)│Hg2Cl2│Hg│Pt 根据能斯特公式其电动势 E = ___________ ，得到 lgγ± = _________ 。 因此可以用测定电池电动势的方法求电解质的离子平均活度系数。 11. 2 分 (4884) 4884 从能量的利用上看，超电势的存在有其不利的方面。但在工业及分析等方面，超电势 的现象也被广泛的应用, 试举出二个利用超电势的例子_________________________, _______________________________________。 12. 2 分 (7218) 7218 以 KI和AgNO3为原料制备AgI溶胶时, 如果KI过量, 则制得的AgI胶团结构为： ；若AgNO3过量, 则制得的AgI胶团 结构为 。 13. 2 分 (4386) 4386 电池反应和电动势如下所示： ⑴ 1 2 Cu(s)+ 1 2 Cl2(p)→ 1 2 Cu2++Cl - E1 ⑵ Cu(s)+Cl2(p)→Cu2++2Cl - E2 设(1)和(2)中各物质的活度均相同，则E1与E2的关系为：________________________________。 14. 2 分 (7314) 7314 瑞利(Rayleigh)在研究散射作用后得出，对于单位体积的被研究体系，散射光的总能量与入射光波长的 ____次方成____比。因此，入射光的波长愈_____，散射光愈强
15.2分(7604) 7604 苯乙烯的聚合反应被K2S2O所引发,自由基R·按下列公式产生 引发 KS, 假定k=0.080h2,引发剂的起始浓度为0.010mol·dm3,则引发速率dR·ydt 16.2分(4404) 4404 已知 Cu+e p=0.521V 求Cu2++e-→Cu的值 计算根据 17.2分(6491) CH2CO光照射分解为C2H4及CO,当吸收光强l=48×10mol·sl,且 (C2H4)=1,d(CO=2,则15.2min内产品的物质的量m(CO n(C2H4 18.2分(7214) 7214 研究大分子化合物溶液的方法与研究溶胶的方法有许多相似之处,这是因为 分(4157) 4157 将反应Hg2++SO42→Hg2SO2(S)设计成电池的表示式为 20.2分(4020) 4020 浓度为m的Al2(SO4)3溶液,其正、负离子的活度系数分别用y+和y表示,则其 21.2分(4218) 测定电动势必须在=0条件下进行,因此采用 22.2分(7313) 7313
15. 2 分 (7604) 7604 苯乙烯的聚合反应被K2S2O8所引发, 自由基R·按下列公式产生 引发 K2S2O8 ────→ 2 R· 假定ki =0.080 h-1, 引发剂的起始浓度为 0.010 mol·dm-3, 则引发速率d [R·]/ d t =_________________ mol·dm-3·s -1 16. 2 分 (4404) 4404 已知 Cu2+ + 2e- ─→ Cu φ ∃ = 0.337 V Cu+ + e- ─→ Cu φ ∃ = 0.521 V 求 Cu2+ + e- ─→ Cu+ 的φ ∃ 值 = ____________V 计算根据：___________________________________ 。 17. 2 分 (6491) 6491 CH2CO光照射分解为C2H4及CO，当吸收光强Ia＝4.8×10-9 mol·s -1 ，且 Φ( C2H4)＝１，Φ( CO)＝２，则 15.2 min内产品的物质的量n(CO)=_________， n(C2H4)=____________。 18. 2 分 (7214) 7214 研究大分子化合物溶液的方法与研究溶胶的方法有许多相似之处,这是因为______ _______________________________________________________________________。 19. 2 分 (4157) 4157 将反应Hg2 2+ + SO4 2- → Hg2SO4(s)设计成电池的表示式为： ____________________________________________________________________。 20. 2 分 (4020) 4020 浓度为 m 的 Al2(SO4)3 溶液，其正、负离子的活度系数分别用 γ + 和 γ - 表示，则其 γ ± = ；a± = 。 21. 2 分 (4218) 4218 测定电动势必须在______= 0 条件下进行，因此采用_______法。 22. 2 分 (7313) 7313
溶胶的光学性质是其 特点的反映。通过光学性质的研究 不仅可以解释溶胶体系的一些 而且在观察胶体粒子的运动,研究它们的 和 方面也有重要的应用。 23.2分(444 下列两个反应 Pb(Hg)--Pb(a)+ 2e +hg() Pb (a)+ 2e 其电极电势公式分别为 及 这两个反应相应的φ及归是否相同? 24.2分(5837) 5837 反应A+B更AB AB+C--D(决速步) 其表观活化能与基元反应活化能的关系为 因为 三、计算题(共4题40分) 25.15分(3891) 3891 0.1mol·dm3NaOH的电导率为221S·m2,加入等体积的0.1mol·dm3HCl后,电导率降为0.56 S·m,再加入与上次相同体积的01mol·dm3HC时,电导率增加为1.70S·m1,试计 (1)NaOH的摩尔电导率; (2)NaCl的摩尔电导率 (3)HCl的摩尔电导率 (4)H3O和OH的摩尔离子电导率之和。 26.10分(6225) 基元化学反应CO+O2→CO2+O,在2400K~3000K间,E=424 k] mol,且2700K时,A=35×109 mol;dm·s。 (1)求该反应的(指明标准态)△Sm,△Hm,△′Gm (2)当以p=100Pa为标准态压力,且当作理想气体处理,求△H,△S,△Gs 27.10分(5618) 5618 化合物A反应,可以得到两个不同的产物B和D A (A)一级反应速率常数分别是0.15mn和006min,试求A的半衰期是
溶胶的光学性质是其_________________________________________特点的反映。通过光学性质的研究， 不仅可以解释溶胶体系的一些_________________，而且在观察胶体粒子的运动,研究它们的_______和 _________方面也有重要的应用。 23. 2 分 (4441) 4441 下列两个反应： Pb(Hg) ─→Pb2+(a) + 2e- + Hg(l) Pb ─→Pb2+(a) + 2e- 其电极电势公式分别为 及 ， 这两个反应相应的φ 及φ ∃是否相同？ 24. 2 分 (5837) 5837 反应 A + B AB AB + C 1 1 k k− k 2 D (决速步) 其表观活化能与基元反应活化能的关系为 ________________ ，因为 ___________ 。 三、计算题 ( 共 4 题 40 分 ) 25. 15 分 (3891) 3891 0.1 mol·dm-3 NaOH的电导率为 2.21 S·m -1，加入等体积的 0.1 mol·dm-3 HCl后，电导率降为 0.56 S·m -1，再加入与上次相同体积的 0.1 mol·dm-3 HCl时，电导率增加为 1.70 S·m -1，试计算： （1）NaOH 的摩尔电导率； （2）NaCl 的摩尔电导率； （3）HCl 的摩尔电导率； （4）H3O+ 和OH- 的摩尔离子电导率之和。 26. 10 分 (6225) 6225 基元化学反应CO+O2→CO2+O ，在 2400 K～3000 K间，Ea=424 kJ·mol-1，且 2700 K时，A=3.5×109 mol -1·dm3 ·s -1 。 （1） 求该反应的（指明标准态） ∆≠S m ， ∆≠ H m ， ∆≠G m ； （2） 当以 p$ =100 kPa 为标准态压力，且当作理想气体处理，求 Hm ， ， ≠∆ $ Sm ≠∆ $ Gm ≠∆ $ 。 27. 10 分 (5618) 5618 化合物 A 反应，可以得到两个不同的产物 B 和 D, A ─→ B A ─→ D (A) 一级反应速率常数分别是 0.15 min -1和 0.06 min -1 ，试求A的半衰期是 多少?
(B)如果A的初始浓度是01mol·dm3,试求在何时B的浓度等于0.05 mol·dm3?B的最大浓度是多少? 28.5分(5215) 反应A→P是级反应,试写出其速率方程积分式及t1表达式。 四、问答题(共2题15分) 29.10分(5864) 5864 合成氨的反应机理 N2+2(Fe)-)2N(Fe) (1)决速步 N(Fe)+3H中NH3+(Fe (2)为对持反应 试证明 d[n,] k[N2] KINH,] 式中K=k3/k2,k为常数。 30.5分(5101) 510l 298K时,某钢铁容器内盛pH=40的溶液,试通过计算说明此时钢铁容器是否 会被腐蚀?假定容器内Fe浓度超过10°mol·dm3时,则认为容器已被腐蚀。 已知:φ(Fe2/Fe)=-0.4402V,H2在铁上析出时的超电势为040V。 物理化学下册)试卷7答案 、选择题(共3题3分) 1分(4683) 4683 [答](L 2.1分(5261) 5261 [答](B) 3.1分(7072)
(B) 如果A的初始浓度是 0.1mol·dm-3, 试求在何时B的浓度等于 0.05 mol·dm-3? B的最大浓度是多少? 28. 5 分 (5215) 5215 反应 A → P 是 1 2 级反应，试写出其速率方程积分式及 t 1 2 表达式。 四、问答题 ( 共 2 题 15 分 ) 29. 10 分 (5864) 5864 合成氨的反应机理 : N2+ 2(Fe) 2N(Fe) (1) 决速步 1 ⎯⎯k → N(Fe) + 3 2 H2 2 3 k k NH3 + (Fe) (2) 为对持反应 试证明： 3 2 2 2 3 2 2 d[N ] [N ] d [NH ] (1+ ) [H ] k t K − = 式中 K = k3/k2，k 为常数 。 30. 5 分 (5101) 5101 298 K 时, 某钢铁容器内盛 pH = 4.0 的溶液，试通过计算说明此时钢铁容器是否 会被腐蚀？假定容器内 Fe2+浓度超过 10-6 mol·dm-3 时，则认为容器已被腐蚀。 已知：φ∃ (Fe2+/Fe) = -0.4402 V，H2在铁上析出时的超电势为 0.40 V。 物理化学(下册)试卷 7 答案 一、选择题 ( 共 3 题 3 分 ) 1. 1 分 (4683) 4683 [答] (D) 2. 1 分 (5261) 5261 [答] (B) 3. 1 分 (7072)