物理化学(下册试卷3 班级姓名 分数 选择题(共1题5分) 1.5分(7376) 7376 介电常数e的量纲是 (A)LM TR (B)L MT2 C)LMTS (D)LM1+1 填空题(共8题30分) 2.5分(6112) 6112 判断下列问题的是非,对的划√,错的划×。 (1)准单分子反应是一级反应; 2)阿累尼乌斯活化能是指活化分子的最低能量与反应物分子的平均能量之 (3)零级反应的半衰期与初始浓度无关; (4)临界能是指引起化学反应的碰撞分子对的相对平动能在质心连线分量的最低 (5)质量作用定律只适用于基元反应。 3.5分(4868) 4868 25℃时,若H离子在Pt极上放电的交换电流密度为079mA·cm2,问超电势为 (1)10mV,(2)100mV,(3)-5.0V时,电极电流密度分别为(l) (3) 令a 4.5分(7652) 7652 用渗透压法测大分子化合物的摩尔质量属于 均摩尔质量;用光散射法得到的 摩尔质量属于均摩尔质量;沉降速度法得到 均摩尔质量;粘度法测得的 称为粘均摩尔质量,一般近似地认为它属于均摩尔质量。 请填:(A)质均(B)数均 (C)Z均或(D)平均 5.5分(6258) 6258 根据产物分子的角度分布,将反应分为直线模式和复合模式,直线模式的特点是:产物分子的角分布
物理化学(下册)试卷 3 班级 姓名 分数 一、选择题 ( 共 1 题 5 分 ) 1. 5 分 (7376) 7376 介电常数ε的量纲是： （ ） (A) L M-1 T I-2 (B) L-1 M T2 I -1 (C) L-2 M T3 I (D) L-3 M-1 T4 I 2 二、填空题 ( 共 8 题 30 分 ) 2. 5 分 (6112) 6112 判断下列问题的是非，对的划√，错的划×。 (1) 准单分子反应是一级反应； （ ） (2) 阿累尼乌斯活化能是指活化分子的最低能量与反应物分子的平均能量之 差； （ ） (3) 零级反应的半衰期与初始浓度无关； （ ） (4) 临界能是指引起化学反应的碰撞分子对的相对平动能在质心连线分量的最低 值； （ ） (5) 质量作用定律只适用于基元反应。 （ ） 3. 5 分 (4868) 4868 25℃时, 若H+ 离子在Pt极上放电的交换电流密度为 0.79 mA·cm -2, 问超电势为 (1) 10 mV ， (2) 100 mV ， (3) -5.0 V 时，电极电流密度分别为 (1) ______________; (2) _____________; (3) _____________mA·cm -2? 令α = 1 2 。 4. 5 分 (7652) 7652 用渗透压法测大分子化合物的摩尔质量属于 _____ 均摩尔质量；用光散射法得到的 摩尔质量属于 ____ 均摩尔质量；沉降速度法得到 _____ 均摩尔质量；粘度法测得的 称为粘均摩尔质量，一般近似地认为它属于 ____ 均摩尔质量。 请填：(A) 质均 (B) 数均 (C) Ｚ均 或 (D) 平均 5. 5 分 (6258) 6258 根据产物分子的角度分布，将反应分为直线模式和复合模式，直线模式的特点是：产物分子的角分布
为 过渡态的寿命为;复合模式的产物分子的角度分布是 过渡态的寿命是,至少应 过渡态的一个转动周期。 6.5分(4385) 4385 已知电池Ag(s)Ag2SO(s)H2SO40 mol.kg)Hp2),Pt在298K时的E1和E分别为 070V和-063V,(设各物质的活度与浓度无关,活度系数均为1),则在308K时, E2-E23值为 7.2分(5228) 5228 实验测得反应:2A+B C+D的速率方程为: r=k[AB],反应历程为 A+B C+F(慢) A+F +D(快) 则k1与k的关系为 8.2分(5720) 5720 在恒温下,加入催化剂能加快反应速率的原因是由于 而升高温度能增加反应速率的原因是由于 9.1分(7080) 7080 氧气在某固体表面上的吸附,温度400K时进行得较慢,但在350K时进行得更 慢,这个吸附过程主要是化学吸附还是物理吸附? 计算题(共4题40分) 分(4058) 4058 298K时,碘酸铊(TIO3)在氯化钾水溶液中的溶解度数据如下 ( KCI)/mol·k 0.005 0.01 s(TO3mol·kg 0.00193 0.002000.002100.00232 假定两种盐都完全解离,计算 (1)碘酸铊的溶度积 (2)在浓度为002mol·kg的KC溶液中,碘酸铊的y (3)德拜-休克尔极限定律方程中的常数A; (4)纯水中碘酸铊的溶解度s(单位:mol·kgl) 11.10分(5425) 5425 某有机化合物A,在酸的催化下发生水解反应,在323K,pH=5的溶液中进行时,其
为_________________，过渡态的寿命为_____；复合模式的产物分子的角度分布是__________________， 过渡态的寿命是_____，至少应_________过渡态的一个转动周期。 6. 5 分 (4385) 4385 已知电池 Ag(s)|Ag2SO4(s)|H2SO4(0.1 mol·kg-1)|H2(p ∃ ),Pt 在 298 K时的E1和E1 ∃ 分别为 – 0.70 V 和 – 0.63 V，（设各物质的活度与浓度无关，活度系数均为 1），则在 308 K 时， E2 – E2 ∃ 值为：____________________。 7. 2 分 (5228) 5228 实验测得反应： 2A + B ─→ 2C + D 的速率方程为： r = k [A][B]，反应历程为： A + B k 1 C + F (慢) A + F k 2 C + D (快) 则 k1与 k 的关系为 __________ 。 8. 2 分 (5720) 5720 在恒温下，加入催化剂能加快反应速率的原因是由于 。 而升高温度能增加反应速率的原因是由于 。 9. 1 分 (7080) 7080 氧气在某固体表面上的吸附，温度 400 K 时进行得较慢，但在 350 K 时进行得更 慢，这个吸附过程主要是化学吸附还是物理吸附？ 三、计算题 ( 共 4 题 40 分 ) *. 15 分 (4058) 4058 298 K时，碘酸铊(TlIO3)在氯化钾水溶液中的溶解度数据如下： m (KCl)/mol·kg-1 0.005 0.01 0.02 0.05 s (TlIO3)/mol·kg-1 0.001 93 0.002 00 0.002 10 0.002 32 假定两种盐都完全解离，计算： （1）碘酸铊的溶度积； （2）在浓度为 0.02 mol·kg -1的KCl溶液中，碘酸铊的γ±； （3）德拜-休克尔极限定律方程中的常数 A； （4）纯水中碘酸铊的溶解度s（单位：mol·kg-1）。 11. 10 分 (5425) 5425 某有机化合物 A, 在酸的催化下发生水解反应, 在 323 K, pH＝5 的溶液中进行时, 其
半衰期为693min,在pH=4的溶液中进行时,其半衰期为693min,且知在两个pH值 的各自条件下,t1均与A的初始浓度无关,设反应的速率方程为: 试计算:(1)a,β的值 (2)在323K时,反应速率常数 (3)在323K时,在pH=3的水溶液中,A水解80%需多少时间? 12.10分(6220) 6220 由于发生化学反应键置换以同位素而引起的动力学同位素效应(速率常数改变),可应用过渡态理论证 明得到以下公式: k(同位素化)k(未同位素化)=e hk e 4丌kT 式中k为简谐振动频率公式中的力常数。求 (1)ka/ka,已知kr(CH)=450N·m (2)k(CO)/k(C6O),已知kCO=1750N·m1 13.5分(7471) 7471 对带负电的Agl溶胶,KCl的聚沉值为0.14mol·dm3。 则K2SO4,MgCl2,LaCl2的聚沉值分别为多少? 四、问答题(共2题15分) 10分(5635) 5635 对于A日B对峙反应,A为A初始浓度,Bb=0平衡时A浓度为A证 Ab-41=(6+k 5.5分(7463) 7463 有一AOH)溶胶,在加入KCl使其浓度为80mol·dm3时恰能聚沉,加入KC2O4浓度为04 mmol·dm3时恰能聚沉。(1)AIOH)溶胶的电荷是正还是负?(2)为使该溶胶恰好聚沉,大约需 要CaC2的浓度为若干?
半衰期为 69.3 min, 在 pH＝4 的溶液中进行时, 其半衰期为 6.93 min, 且知在两个 pH 值 的各自条件下, t 1 2 均与 A 的初始浓度无关, 设反应的速率方程为： －d[A]/dt＝k[A] α [H+ ] β 试计算： (1) α, β 的值 (2) 在 323 K 时，反应速率常数 k (3) 在 323 K 时, 在 pH＝3 的水溶液中, A 水解 80％需多少时间? 12. 10 分 (6220) 6220 由于发生化学反应键置换以同位素而引起的动力学同位素效应（速率常数改变），可应用过渡态理论证 明得到以下公式： k k ' / e−λ （同位素化）（未同位素化）= ( ) 1/ 2 1/ 2 1/ 2 f B ' 4 hk k T λ µ µ π − − = − 式中kf为简谐振动频率公式中的力常数。求： （1） ，已知k CT CH k / k f (CH)=450 N·m -1 ； （2） k( ) C O / k(C O ，已知k 18 16 ) f (CO)=1750 N·m -1。 13. 5 分 (7471) 7471 对带负电的 AgI 溶胶， KCl 的聚沉值为 0.14 mol·dm-3。 则 K2SO4 ，MgCl2 ，LaCl3的聚沉值分别为多少？ 四、问答题 ( 共 2 题 15 分 ) 14. 10 分 (5635) 5635 对于 A B 对峙反应, [A] 1 1 k k− 0为A初始浓度, [B]0＝0, 平衡时A浓度为[A]eq, 证 明： eq 1 1 0 eq [A] [A] ln ( ) [A] [A] k k− − = − + − t 15. 5 分 (7463) 7463 有一Al(OH)3溶胶，在加入KCl使其浓度为 80 mmol·dm-3时恰能聚沉，加入K2C2O4浓度为 0.4 mmol·dm-3时恰能聚沉。（1）Al(OH)3溶胶的电荷是正还是负？（2）为使该溶胶恰好聚沉，大约需 要CaCl2的浓度为若干？
物理化学(下册)试卷3答案 选择题(共1题5分) 1.5分(7376) 7376 [答](D) (5分) 填空题(共8题30分) 2.5分(6112) (2) (3) (4)√ (5)√ 3.5分(4868) 4868 Elj=je(exp(- a n F/RT -exp([l-a]n FIRD; (1)0.3lmA·cm (2分 (2)541mA·cm2 (2分) (3)1.39×102mA·cm2 (1分) 4.5分(7652) 7652 (A) 5.5分(6258) 6258 [答]各向异性(或非对称性的),短,各向同性(对称分布),长,大于 (5分) 6.5分(4385) 4385 0.07 (5分) 7.2分(5228) 5228
物理化学(下册)试卷 3 答案 一、选择题 ( 共 1 题 5 分 ) 1. 5 分 (7376) 7376 [答] （D） （5 分） 二、填空题 ( 共 8 题 30 分 ) 2. 5 分 (6112) 6112 [答] (1) × (2) × (3) × (4) √ (5) √ 3. 5 分 (4868) 4868 [答] j = je{exp(-α η F/RT)-exp([1-α ]η F/RT)}. (1) 0.31mA·cm -2 (2 分) (2) 5.41mA·cm -2 (2 分) (3) 1.39×1042mA·cm -2 (1 分) 4. 5 分 (7652) 7652 [答] (B) (A) (C) (A) 5. 5 分 (6258) 6258 [答] 各向异性（或非对称性的），短，各向同性（对称分布），长，大于 （5 分） 6. 5 分 (4385) 4385 [答] - 0.073 V （5 分） 7. 2 分 (5228) 5228
[答]k1=k 8.2分(572 5720 答]改变反应的途径,降低反应的活化能。增加活化分子的百分数。 7080 [答]化学吸附 三、计算题(共4题40分) *.15分(4058) 答]K,=a(T)a(O3)=m(T)m(1O3) (m3)2y gSs/ mol- kg)=-gy+lgK,与-1gy4=A,zV联立得 Ig(s/mol-kg )=AvI+lgk gs/ mol- kg)对√作图得一条直线,其截距处为gK 斜率为A,即 (1)gK=3240,所以Ks=302×10° (5分) (2)lgy:=lgK,-g(s/ molkg)=19178,所以y=0.827 (3)A=直线斜率=0.55kg05·mol0 (3分) (4)lg(s/molkg)=0.55ys/(molkg)+(3. 240) S=000183mol·kgl (4分) 11.10分(5425) 5425 [答]-d[A]dr=k[A]P[HP°=k’[AP (1)l与[AJ无关,所以a=1 (2分) 用半衰期法求得总级数为2,所以B=1 (2分) (2)k=n2/tlH)=100(mol·dm3)·min (3分) (3)=1(A[H mir 12.10分(6220) 6220 图()d= 4pk(cH2-er2)=265
[答] k1 = k 8. 2 分 (5720) 5720 [答] 改变反应的途径，降低反应的活化能。增加活化分子的百分数。 9. 1 分 (7080) 7080 [答] 化学吸附 三、计算题 ( 共 4 题 40 分 ) *. 15 分 (4058) 4058 [答] 3 s 3 2 (Tl ) (IO ) (Tl ) (IO ) ( ) m m K a a m γ + − + + = = $ ± -1 1 2 s lg(s/ mol⋅ = kg ) −lgγ ± + lg K 与 Az z I − ± = + − lgγ 联立得： -1 1 2 s lg(s A / mol⋅ = kg ) I + lg K 以 对 -1 lg(s/ mol⋅ kg ) I 作图得一条直线，其截距处为 2 s 1 lg K ， 斜率为 A，即： ⑴ lg 3.240 2 s 1 K = ， 所以 KS=3.02×10-6 （5 分） ⑵ 1 -1 2 s lgγ lg K s lg( / mol kg ) 1.9178 ± = − ⋅ = ，所以 = 0.827 ± γ （3 分） ⑶ A=直线斜率=0.55 kg0.5 ·mol -0.5 （3 分） ⑷ -1 -1 lg(s s / mol⋅ = kg ) 0.55 /(mol⋅ kg ) + (3.240) S=0.00183 mol·kg-1。 （4 分） 11. 10 分 (5425) 5425 [答] －d[A]/dt＝k[A] α [H+ ] β ＝k＇[A] α (1) t1/2 与[A]0 无关, 所以 α ＝1 (2 分) 用半衰期法求得总级数为 2 , 所以 β＝1 (2 分) (2) k＝ ln2/(t1/2[H+ ])＝100 (mol·dm-3) -1·min -1 (3 分) (3) t＝ 1/(k[H+ ])＝1.61 min (3 分) 12. 10 分 (6220) 6220 [答] (1) ( ) 1/ 2 f 1/ 2 1/ 2 CH CT 4 B hk k T λ µ µ − − = − p =2.65