混合指示剂可分为两类: 1、由两种以上的酸碱指示剂混合而成 当溶液的pH值改变时,各种指示剂都能变 色,在某一pH时,各种指示剂的颜色互补,使 变色范围变窄,提高颜色变化的敏锐性。 溶液的pH溴甲酚绿甲基红混合色 <4.0 红 酒红 5.1 橙红 >62 黄绿蓝 黄 灰绿 下一页 本章目录
上一页 下一页 本章目录 6 混合指示剂可分为两类： 1、由两种以上的酸碱指示剂混合而成。 当溶液的pH值改变时，各种指示剂都能变 色，在某一pH时，各种指示剂的颜色互补，使 变色范围变窄，提高颜色变化的敏锐性。 溶液的pH 溴甲酚绿 甲基红 混合色 <4.0 黄 红 酒红 5.1 绿 橙红 灰 >6.2 蓝 黄 绿
2、由一种不随酸度变化而改变颜色的惰性染料 和另一种酸碱指示剂混合而成 当溶液的pH值改变时,惰性染料不变色, 作为背景色。使变色范围变窄,变色敏锐。 溶液的pH靛蓝甲基橙混合色 3.1 紫 4.1 浅灰 >4.4 蓝蓝蓝 红橙黄 绿 p136,表8-2列出了一些常用混合指示剂 下一页 本章目录
上一页 下一页 本章目录 7 2、由一种不随酸度变化而改变颜色的惰性染料 和另一种酸碱指示剂混合而成。 当溶液的pH值改变时，惰性染料不变色， 作为背景色。使变色范围变窄，变色敏锐。 p136，表8-2列出了一些常用混合指示剂 溶液的pH 靛蓝 甲基橙 混合色 ≤3.1 蓝 红 紫 4.1 蓝 橙 浅灰 ≥4.4 蓝 黄 绿
82酸碱滴定的基本原理和指示剂的选择 重点:讨论能直接进行滴定的条件,滴定过 程中pH值的变化情况及选择指示剂的依据。 8.2.1、强碱滴定强酸 例:0.1000m0/L的NaOH滴定20.00m的 HCl,C=0.1000mo/L,把滴定过程中溶液 pH值变化分为四个阶段讨论。 下一页 本章目录
上一页 下一页 本章目录 8 8.2 酸碱滴定的基本原理和指示剂的选择 重点：讨论能直接进行滴定的条件，滴定过 程中pH值的变化情况及选择指示剂的依据。 8.2.1、强碱滴定强酸 例：0.1000mol/L的NaOH滴定20.00ml的 HCl，C = 0.1000mol/L ，把滴定过程中溶液 pH 值变化分为四个阶段讨论
1、滴定前 c(HC)=c(H)=0.1000mo/LpH=1.00 2、计量点前(决定于剩余的HC的浓度。) NaoH+ hCI= Nacl+ H2o 若加入NaOH体积为1998ml,即剩下0.1 HC未被中和。 0.1000×2000-01000×19.98 (H) 20.00+1998 ≈5×10-(mol/L) pH=43 下一页 本章目录
上一页 下一页 本章目录 9 1、滴定前 c(HCl) = c(H+ ) = 0.1000mol/L pH = 1.00 2、计量点前（决定于剩余的HCl的浓度。） NaOH + HCl = NaCl + H2O 若加入NaOH体积为19.98ml，即剩下0.1% HCl未被中和。 5 10 (mol / L) 20.00 19.98 0.1000 20.00 0.1000 19.98 c 5 (H ) − + − + = pH = 4.3
3、计量点时 加入20.00 mINaoh,HC全部被中和,生 成NaC和水。 H=7.0 4、计量点后(pH值的计算决定于过量的OH 的浓度)当加入2002 mINaoh,即NaOH过 量0.1% 0.1000×20.02-0.1000×20.00 (OH) 20.02+2000 ≈5×10(mol/L) pOH=4.3 pH=97 下一页 本章目录
上一页 下一页 本章目录 10 3、计量点时 加入20.00ml NaOH，HCl全部被中和，生 成NaCl和水。 pH = 7.0 4、计量点后（pH值的计算决定于过量的OH- 的浓度 ）当加入20.02ml NaOH，即NaOH过 量0.1%. 5 10 (mol / L) 20.02 20.00 0.1000 20.02 0.1000 20.00 c 5 (O H ) − + − − = pOH = 4.3 pH = 9.7