第一节热力学第一定律 (三)热量（过程量） 通过传热方式传递能量的量度，系统和外界之间 存在温差而发生的能量传递. T 功与热量的异同 T<T T, 1)过程量：与过程有关； 2)等效性： 改变系统热运动状态作用相同； 1卡=4.18J,1J=0.24卡 3)功与热量的物理本质不同. 功 宏观运动 分子热运动 热量 分子热运动 分子热运动
T1 T2 T1 T2 (三)热 量（过程量） 通过传热方式传递能量的量度，系统和外界之间 存在温差而发生的能量传递 . 1）过程量：与过程有关； 2）等效性：改变系统热运动状态作用相同； 宏观运动 分子热运动 功 分子热运动 分子热运动 热量 Q 3）功与热量的物理本质不同 . 1卡 = 4.18 J ， 1 J = 0.24 卡 功与热量的异同 第一节 热力学第一定律
第一节热力学第一定律 作机械功改变系统 作电功改变系统 状态的焦耳实验 状态的实验
作机械功改变系统 状态的焦耳实验 A V 作电功改变系统 状态的实验 第一节 热力学第一定律
第一节热力学第一定律 二热力学第一定律 Q=△E+A 系统从外界吸收的热量，一部分使系统的内能增加，另一 部分使系统对外界做功。 微小过程 do =dE pdy 第一定律的符号规定 E,-E A + 系统吸热 内能增加 系统对外界做功 系统放热 内能减少 外界对系统做功 物理意义：能量转换和守恒定律；第一类永动机是不可能制成 的；实验经验总结，自然界的普遍规律
二 热力学第一定律 Q E A 系统从外界吸收的热量,一部分使系统的内能增加, 另一 部分使系统对外界做功 。 微小过程 dQ dE pdV 第一节 热力学第一定律 + 系统对外界做功 E2 E1 系统吸热 系统放热 内能增加 内能减少 第一定律的符号规定 Q A 外界对系统做功 物理意义：能量转换和守恒定律 ；第一类永动机是不可能制成 的 ；实验经验总结，自然界的普遍规律
第二节 热力学第一定律对理想气体的应用 计算各等值过程的热量、功和内能的理论基础 m (1)pV= RT (理想气体的共性) M r do dE+pdy 解决过程中能 (2) g-AE+pdr 量转换的问题 (3)E=E(T) (理想气体的状态函数) (4) 各等值过程的特性
计算各等值过程的热量、功和内能的理论基础 RT M m （1） pV （理想气体的共性） 2 1 d V V Q E p V dQ dE pdV （2） 解决过程中能 量转换的问题 （3） E E(T) （理想气体的状态函数） （4） 各等值过程的特性 。 第二节 热力学第一定律对理想气体的应用
第二节 热力学第一定律对理想气体的应用 等容过程 特征( y=0,d4=0 P2 (P2:V,T2) 过程方程 PT-1=常量 (p1,V,T) 热力学第一定律dQy=dE 定容摩尔热容：1mol理想气体在等容过程中吸收的 热量dQy,使温度升高dT,其定容摩尔热容为 单位Jmol1.K dT
单位 1 1 J mol K 一 、等容过程 热力学第一定律 dQV dE T Q C V V d d 特征 dV 0 , dA 0 ( , , ) p1 V T1 ( , , ) p2 V T2 p2 1 p V p o V 定容摩尔热容: 理想气体在等容过程中吸收的 热量 ，使温度升高 , 其定容摩尔热容为 1mol dQV dT 第二节 热力学第一定律对理想气体的应用 过程方程 常量 1 PT