3.准确滴定 (1)由碱管中放出NaOH溶液20~25mL于锥形瓶 中,放出时以每分钟约10mL的速度,即每秒 滴入3~4滴溶液,加入1~2滴甲基橙指示剂 用0.1mol·L-lHCl溶液滴定至黄色转变为橙色 记下读数。平行滴定三份。数据按下列表格记 录。计算体积 HCI V NaOH 5 要求相对偏差在 ±0.3%以内。 (2)用移液管吸取2500mL0.1 molL-I HCI溶液于 250mL锥瓶中,加2~3滴酚酞指示剂,用0. molL1NaOH溶液滴定溶液呈微红色,此红色 保持30s不褪色即为终点。如此平行测定三份 之间所消耗NaOH溶液的体积的最大 差值丕超过±0.04mL
3. 准确滴定 (1)由碱管中放出 NaOH 溶液 20～25 mL 于锥形瓶 中，放出时以每分钟约 10 mL 的速度，即每秒 滴入 3～4 滴溶液，加入 1～2 滴甲基橙指示剂， 用 0.1 mol·L-1 HCl 溶液滴定至黄色转变为橙色。 记下读数。平行滴定三份。数据按下列表格记 录。计算体积比VHCl∕VNaOH，要求相对偏差在 ±0.3% 以内。 (2)用移液管吸取 25.00 mL 0.1 mol·L-1 HCl 溶液于 250 mL 锥瓶中，加 2～3 滴酚酞指示剂，用 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液滴定溶液呈微红色，此红色 保持 30s 不褪色即为终点。如此平行测定三份， 要求三次之间所消耗 NaOH 溶液的体积的最大 差值不超过 ±0.04 mL
五、滴定记录表格 1.HCl溶液滴定NaOH溶液指示剂: 记录项 目 滴定号码 NaoH/mL HCI/mL 平均值VHc1 V aoH 相对偏差/% 平均相对偏差/% 溶液滴定HC溶液指示剂
五、滴定记录表格 1.HCl溶液滴定NaOH溶液 指示剂： 2.NaOH溶液滴定HCl溶液 指示剂 ： Ⅰ Ⅱ Ⅲ VNaOH / mL VHCl / mL VHCl / VNaOH 平均值 VHCl / VNaOH 相对偏差 / % 平均相对偏差 / % 记录项目 滴 定 号 码
记录师目 滴定号码 VHC/mL aoh / mL V平均值/mL n次间最大绝对差值
Ⅰ Ⅱ Ⅲ VHCl / mL VNaOH / mL VNaOH 平均值 / mL n次间最大绝对差值 ／mL 记录项目 滴 定 号 码
六、思考题 1.配制NaOH溶液时,应选用何种天平称取试 剂?为什么? 2.HC和NaOH溶液能直接配制准确浓度吗? 为什么? 3.在滴定分析实验中,滴定管、移液管为何需 要用滴定剂和要移取的溶液润洗几次?滴定 中使用的锥形瓶是否也要用滴定剂润洗?为 4HCl溶液与NaOH溶液定量反应完全后,生 成NaC和水,为什么用HCI滴定NaOH时 采用甲基橙作为指示剂,而用NaOH滴定 HC溶液时使用酚酞(或其它适当的指示
六、思考题 1.配制 NaOH 溶液时，应选用何种天平称取试 剂？为什么？ 2.HCl 和 NaOH 溶液能直接配制准确浓度吗？ 为什么？ 3.在滴定分析实验中，滴定管、移液管为何需 要用滴定剂和要移取的溶液润洗几次？滴定 中使用的锥形瓶是否也要用滴定剂润洗？为 什么？ 4.HCl 溶液与 NaOH 溶液定量反应完全后，生 成 NaCl 和水，为什么用 HCl 滴定 NaOH 时 采用甲基橙作为指示剂，而用 NaOH 滴定 HCl 溶液时使用酚酞（或其它适当的指示 剂）？
实验三工业纯碱总碱度测定 实验目的 1.了解基准物质碳酸钠及棚砂的分子式 和化学性质 2.掌握HCl标准溶液的配制、标定过程 3.掌握强酸滴定二元弱碱的滴定过程, 突跃范围及指示剂的选择 定量转移操作的基本
实验三 工业纯碱总碱度测定 一、实验目的 1. 了解基准物质碳酸钠及棚砂的分子式 和化学性质。 2. 掌握 HCl 标准溶液的配制、标定过程。 3. 掌握强酸滴定二元弱碱的滴定过程， 突跃范围及指示剂的选择。 4. 掌握定量转移操作的基本要点