如在HAc溶液中，加入少量含有相同离子的NaAc 弱 HAc+H0 H3O++Ac 电 平衡移动方向 Ac +Na+←-NaAc 质 与 如在NH3H2O溶液中，加入少量含有相同离子的NH4C1 碱 NH3 +H2O OH NH 衡 平衡移动方向 NH" +C←一 NHCI
弱 电 解 质 与 酸 碱 平 衡 如在HAc溶液中，加入少量含有相同离子的NaAc HAc + H2O H3O+ + AcAc- + Na 平衡移动方向 + NaAc 如在NH3H2O溶液中,加入少量含有相同离子的NH4Cl NH3 + H2O OH- + NH+ 4 - NH+ 4 - +Cl- 平衡移动方向 NH4Cl
例：0.1 mol-L-HAC溶液中，H]=？a=？KaAc=1.75×105 解：C4Ka>500 Ka/Kw>1×104 [H+]=CAK =1.3X10-3 mol-L-) 电 (H] 0= ×100%=1.3% CA 平衡移动方向 与 若向其中加入0.1moL1NaAC(S), H]=? a=? [H]AC-] NaAc Na Ka= [HACI 衡 [HAC] [H+]=Ka ≈Ka=1.75×10-5 IAC-I H 1.75×10-5 0= ×100%=1.75×10-2% CA 0.1
弱 电 解 质 与 酸 碱 平 衡 HAc H + + Ac - NaAc Na + + Ac - 平衡移动方向 例：0.1mol·L-1HAC溶液中，[H+ ]=？α=？KaHAC =1.75×10-5 解：CA/Ka > 500 Ka /KW > 1×104 [H+ ] =√CA·Ka = 1.3×10-3 （ mol·L-1） α = [H+ ] CA ×100% =1.3 % 若向其中加入0.1 mol·L-1NaAC(S), [H+ ]=？ α=？ Ka= [HAC] [H+ ] [AC- ] [H+] = Ka [AC- ] [HAC] ≈ Ka=1.75×10-5 [H+] = 1.75×10-5 0.1 ×100%= 1.75×10-2 % CA α =
第一节弱电解质溶液的解离平衡 二、酸碱平衡的移动 电 (三)盐效应对酸碱平衡的影响 质 在弱电解质溶液中加入与弱电解质不含相同 与 离子的易溶强电解质，使该弱电解质的解离度略 酸 有增加的现象称为盐效应salt effect)。 在发生同离子效应的同时，必然伴随着盐效 衡 应的产生.在一般精确度要求不高的计算中可忽 略盐效应，只考虑同离子效应
弱 电 解 质 与 酸 碱 平 衡 二、酸碱平衡的移动 第一节 弱电解质溶液的解离平衡 (三)盐效应对酸碱平衡的影响 在弱电解质溶液中加入与弱电解质不含相同 离子的易溶强电解质，使该弱电解质的解离度略 有增加的现象称为盐效应(salt effect)。 在发生同离子效应的同时，必然伴随着盐效 应的产生. 在一般精确度要求不高的计算中可忽 略盐效应，只考虑同离子效应
第二节酸碱理论 酸碱电离理论水理论 弱 电 凡是在水溶液中能够电离产生的阳离子全部都 是Ht的化合物叫酸（acid);电离时产生的阴离子 质 全部是OH的化合物叫碱(base)Arrhenius(阿仑 尼乌斯)一1887年提出。 酸碱平衡 局限：无法解释NaCO3,Na3PO4呈碱性； NH4Cl现酸性的事实； 无法解释非水溶液中的酸碱行为 液氨中：NH4+NH2=2NH3
弱 电 解 质 与 酸 碱 平 衡 第二节 酸碱理论 酸碱电离理论 水理论 凡是在水溶液中能够电离产生的阳离子全部都 是H+的化合物叫酸（acid）；电离时产生的阴离子 全部是OH−的化合物叫碱（base）Arrhenius (阿仑 尼乌斯) ⎯ 1887年提出。 局限：无法解释NaCO3，Na3PO4 呈碱性； NH4Cl现酸性的事实； 无法解释非水溶液中的酸碱行为 液氨中： NH4 + + NH2 - = 2 NH3
酸碱电子理论 定义： 酸：能接受电子对的物质（电 电解质与酸碱平衡 子对接受体) 碱：能给出电子对的物质（电 子对给予体) Lewis 酸碱反应： 酸接受碱给予的电子对而形成酸碱 配合物的过程
弱 电 解 质 与 酸 碱 平 衡 酸碱电子理论 定义： 酸：能接受电子对的物质 (电 子对接受体) 碱：能给出电子对的物质 (电 子对给予体) Lewis 酸碱反应： 酸接受碱给予的电子对而形成酸碱 配合物的过程