（二）弱酸弱碱盐用于酸式盐溶液中H+浓度的计算式也适用于弱酸弱碱盐设浓度为Cmol/L，碱A-的解离常数为Ka'，酸HB的解离常数为Ka。则近似式：k.(k.c+k)k.+c
（二）弱酸弱碱盐 用于酸式盐溶液中H+浓度的计算式也适用 于弱酸弱碱盐。 设浓度为Cmol/L, 碱A-的解离常数为Ka′，酸HB的 解离常数为Ka。 则近似式： ( ) k c k k c k [ H ] a w ' a a + + = +
>若：CK>20Kw.则近似式：k.kac[H+.k。+c>若：C>20K，且CKa'>20Kw，则最简式：[H+]= /K.K
➢若：C Ka ′ ＞20Kw，则 近似式： ➢若： C＞20Ka， 且C Ka′ ＞20Kw，则 最简式： k c k k c [ H ] a ' a a + = + ' [H ] = Ka Ka +
四.缓冲溶液的氢离子浓度计算缓冲溶液：指对体系的某种组分或性质起稳定作用的溶液。酸碱缓冲溶液对溶液的酸度起稳定的作用。常用的缓冲溶液有：弱酸及其共轭碱：如：HAc-NaAc弱碱及其共轭酸；如：NH-NH.CI高浓度的强酸或强碱；如：HC或NaOH两性物质。如：NaH,PO4-Na,HPO4
四. 缓冲溶液的氢离子浓度计算 缓冲溶液：指对体系的某种组分或性质起稳定 作用的溶液。酸碱缓冲溶液对溶液的酸度起稳 定的作用。 常用的缓冲溶液有： 弱酸及其共轭碱；如：HAc-NaAc 弱碱及其共轭酸；如：NH3 -NH4Cl 高浓度的强酸或强碱；如：HCl或NaOH 两性物质。如：NaH2PO4 -Na2HPO4
以一元弱酸及其共轭碱缓冲体系为例来讨论。设弱酸(HA)的浓度为c，mol·L-1，共轭碱(NaA)的浓度为Cb mol-L-1对HA-HO而言质子条件式：[H+]=[OH-]+[A-]则[HA]=Ca-[A]= ca-[H+] +[OH]对A-H,O而言质子条件式：[H+]+[HA]=[OH-]则[A-]= Cb-[HA]=C,+[H+] -[OH-]
以一元弱酸及其共轭碱缓冲体系为例来讨论。设弱 酸(HA)的浓度为ca mol·L-1 ，共轭碱(NaA)的浓度为 cb mol·L-1 。 对HA-H2O而言 质子条件式: [H+ ]=[OH- ]+[A- ] 则 [HA]=ca -[A- ] = ca -[H+ ] +[OH- ] 对A- -H2O而言 质子条件式： [H+ ]+[HA]=[OH- ] 则 [A- ]= cb -[HA] =cb+[H+ ] -[OH- ]
代入平衡关系，得精确式：HAI K, - C-HHIOH[H]:[A-]C, +[H+]-[OH-]>若溶液呈酸性（pH<6）,此时[H+]>>[OH-]，略去[OH]，得:C -[H+[H+]=(近似式)C, +[H+]
代入平衡关系 ,得精确式： + + a a a + b [HA] [H ]+[OH ] [H ] [A ] [H ]-[OH ] c K K c − − − − = = + ➢若溶液呈酸性（pH＜6）,此时[H+]>>[OH-]，略去 [OH- ]，得： (近似式) + a a b [H ] [H ] [H ] c K c + + − = +