5.1.1定义 酸：反应中能给出质子的分子或离子， 即质子给予体 碱：反应中能接受质子的分子或离子， Brfnsted JN 即质子接受体 丹麦物理化学家 酸碱反应指质子由给予体向接受体的转移过程 气相中 HF(g+H2O①→H30*(aq)+F(aq 溶剂中 HF(aq)+NH3(aq)-NH(aq)+F-(aq) H20①+NH3(aq→OH-(aq+NH4(aq) 是两 性 HS(aq+H20(①→H30+(aq+HS(aq 上负 录 返回
酸: 反应中能给出质子的分子或离子， 即质子给予体 碱: 反应中能接受质子的分子或离子， 即质子接受体 5.1.1 定义 H2O(l) + NH3(aq) →OH –(aq) + NH (aq) 4 + H2S(aq) + H2O (l) →H 3O+ (aq) + HS-(aq) 水 是 两 性 酸碱反应指质子由给予体向接受体的转移过程 HF(g) + H2O(l) →H3O+(aq) + F– 气相中 (aq) Brfnsted J N 丹麦物理化学家 溶剂中 HF(aq) + NH3(aq) → + F– NH (aq) (aq) 4 +
5.1.2 共轭酸碱对 半反应(Half reaction)的概念 H20(I)+NH3(aq)->OH (aq)+NH(aq) 它的一个半反应是作为酸的H,O分子给出质子生成它的 共轭碱(Conjugate base)OH-:H2O →Ht+OH 另一个半反应是作为碱的NH分子接受质子生成它的共 轭酸(Conjugate acid讪： NH +H →NH 酸给出质子的趋势越强，生成的共轭碱越弱，反之 亦然；碱接受质子的趋势越强，生成的共轭酸越弱，反 之亦然。 上页 下页 目录 返回
5.1.2 共轭酸碱对 半反应(Half reaction)的概念 它的一个半反应是作为酸的H2O分子给出质子生成它的 共轭碱(Conjugate base)OH–: H2O H+ + OH– 酸给出质子的趋势越强，生成的共轭碱越弱，反之 亦然；碱接受质子的趋势越强，生成的共轭酸越弱， 反 之亦然。 另一个半反应是作为碱的NH3分子接受质子生成它的共 轭酸(Conjugate acid) : NH3 + H+ + NH4
共轭酸碱对 Conjugate acid-base pair 任何布朗斯特酸碱反应都涉及两个共轭酸碱对。 一种物质是酸是碱，取决于它参与的反应；既可为 酸又可为碱的物质叫两性物质(Amphoteric substance))。 质子理论中无盐的概念，电离理论中的盐，在质子 理论中是离子酸或离子碱。 酸 质子 共蛇玳 难 质子 共轭酸 HCI ◆H + CI- H20 + H3O H2504 + HSOj N旺H2S04 + NH H20 0H- OH r HO HSO + SO- 矿 HS NH' +NH3 F 亚 Fe0%+ + [Fe(H2O)(OH]2+ [Fe(H2O)(OH]2+ + [Fe(H2OX] 上页 下页 目录 返回
质子理论中无盐的概念，电离理论中的盐，在质子 理论中都是离子酸或离子碱。 任何布朗斯特酸碱反应都涉及两个共轭酸碱对。 一种物质是酸是碱, 取决于它参与的反应；既可为 酸又可为碱的物质叫两性物质(Amphoteric substance)
相对共轭 酸（共轭酸） 碱（共轭碱） 相对共轭 碱强度 HCIO CIOT 碱强度 HSO HSO 非常强 HI I- 非常弱 HBr Br- HCI c1- HNO NO 强 HO+ H,O CLCCOOH CLCCOo- HSO so 弱 H.PO H,PO HNO2 +H+ NOZ HF F- HCOOH HCOO- CHCOOH CH,COO- CO,-H,O HCO 弱 H,S HS- NH时 NH; HCN CN- 强 HS- S2- H,O OH- NH 非常弱 H H CH CH 非常强 上页 下页 目录 返回
下列各对中哪一个酸性较强？ (a)[Fe(H2O)3+[Fe(H2O)]2+ (b)【A1H2O)%]3+和Ga(H2O)6J3+ (c)Si(OH4和Ge(OH)4 (d)HCIO3和HCIO4 (e)H,CrO,和HMnO4 (①H3PO4和H2SO4 Solution (a)前者，中心离子电荷高，对O的极化能力大，H+易解离； b)前者，中心离子半径小，对O的极化能力大，H+易解离； (c)前者，中心离子半径小，对O的极化能力大，H+易解离； (d)、(e)、(①均为后者，非羟基氧原子多。 上页 下页 目录 返回
Question 1 下列各对中哪一个酸性较强? (a) [Fe(H2O) 6] 3＋和[Fe(H2O) 6] 2＋ (b) [Al(H2O) 6] 3＋和[Ga(H2O) 6] 3＋ (c) Si(OH) 4和Ge(OH) 4 (d) HClO3和HClO4 (e) H2CrO4和HMnO4 (f) H3PO4和H2SO4 Solution (a) 前者, 中心离子电荷高, 对O的极化能力大, H＋易解离； (b) 前者, 中心离子半径小, 对O的极化能力大, H＋易解离； (c) 前者, 中心离子半径小, 对O的极化能力大, H＋易解离； (d) 、 (e)、 (f) 均为后者，非羟基氧原子多