电对的电极电位衡量氧化或还原能力的强弱 >电对的电极电位越高,其氧化形的氧化能力 越强 (还原形的还原能力越弱)—氧化剂 >电对的电极电位越低,其还原形的还原能力 越强 (氧化形的氧化能力越弱)—还原剂
➢电对的电极电位衡量氧化或还原能力的强弱 ➢电对的电极电位越高，其氧化形的氧化能力 越强 （还原形的还原能力越弱）——氧化剂 ➢电对的电极电位越低，其还原形的还原能力 越强 （氧化形的氧化能力越弱）——还原剂
Fe3+e→xFe2+9 +0.771 Sn4++2e,Sn2+ ps S4,s2+=+0.154V 2Fe3++Sn2+-Sn4++2Fe2+
例 Fe3++e Fe2+ 3 2 , 0.771 Fe Fe V + + = + Sn4++2e Sn2+ 4 2 , 0.154 Sn Sn V + + = + Sn4++2Fe2+ 2Fe3++Sn2+
标准电极电位 →标准电极电位n→半反应中的电子转移数 当a=1mol/L时→ p= 影响因素:常数,仅与电对本身性质和温度有关
标准电极电位 →标准电极电位 n →半反应中的电子转移数 当a =1mol / L时 Ox/Re d = 影响因素：常数，仅与电对本身性质和温度有关
条件电极电位 定条件下,氧化型和还原型的浓度都是1mOL/L时的实 际电位 令q 0.059,y lg 条件电位 y Redox 0.059.C →0x/Red= Ox Red
条件电极电位 一定条件下，氧化型和还原型的浓度都是1moL/L时的实 际电位 d Ox Ox d C C n Re ' /Re lg 0.059 = + 令 条件电位 d O x O x d n Re ' Re lg 0.059 = +
4+|Ce 3+ HCI(Imol/L) 1.28 H2SO4(0.5mol/L) 1.44 HNO3(1mol/L) 1.61 HCIO4 (moll) 1.70
Ce4+/Ce3+: HCl (1mol/L) 1.28 H2SO4 (0.5mol/L) 1.44 HNO3 (1mol/L) 1.61 HClO4 (1mol/L) 1.70 '