5化学平衡 Chemical ea △，G=-RTInK9 5.0引言(introduction可 研究化学平衡的意义： 1.用热力学方法研究在反应条件下的反应方向和极限 产率； 2.改变温度得到更大的平衡转化率，或温度不变时改 变压力、物料配比等，得到更大的产率； 3通过理论计算同实际生产对比，估计提高产率的 幅度，实现最优化的反应工艺条件
2 5 化学平衡 Chemical equilibrium 5.0 引言 (introduction) 研究化学平衡的意义： 1.用热力学方法研究在反应条件下的反应方向和极限 产率； 2.改变温度得到更大的平衡转化率，或温度不变时改 变压力、物料配比等，得到更大的产率； 3.通过理论计算同实际生产对比，估计提高产率的 幅度，实现最优化的反应工艺条件。 Δr Gm≤0(T,p,W’=0) θ θ ∆rGm = −RT ln K
5.1化学反应的吉布斯函数变化 The Gibbs energy of chemical reactions 复习 aA+bB=cC+dD 反应进度 Extent of reaction,ξ 0=V1A1+V2A2+..+VA+. △n1 △n2 △n=ξ Vi 表示反应进行的程度，称为反应进。 3
3 5.1 化学反应的吉布斯函数变化 The Gibbs energy of chemical reactions 复习 反应进度 Extent of reaction, ξ aA + bB = cC + dD 0 = ν1A1 + ν2A2+…. + νi Ai +…. ξ ν ν ν = ∆ = ⋅⋅⋅ = ∆ = ∆ i n n ni 2 2 1 1 ξ：表示反应进行的程度，称为反应进
5.1化学反应的吉布斯函数变化 The Gibbs energy of chemical reactions 一个mol反应 反应进行到△n,恰好为各自的计量系数所示的数 量时，称发生了一个mol反应。 △ni =5=1 任意反应微小进程时： dni :d Vi
4 5.1 化学反应的吉布斯函数变化 The Gibbs energy of chemical reactions 一个mol反应 φ 反应进行到△ni 恰好为各自的计量系数所示的数 量时，称发生了一个mol反应。 = = 1 ∆ ξ ν i ni ξ ν d dn i i 任意反应微小进程时： =
5.1化学反应的吉布斯函数变化 The Gibbs energy of chemical reactions 摩尔反应吉布斯函数变△，Gm The mole reaction Gibbs energy 在一定T、p和组成不变的条件下，1mol反应的 吉布斯函数变，即(oG/O)1p称为摩尔反应吉布斯函 数变，用△Gn表示。 △，Gm &G 判别化学反应方向 T.P △Gm≤0(Tp,W'=0) 5
5 5.1 化学反应的吉布斯函数变化 The Gibbs energy of chemical reactions 一. 摩尔反应吉布斯函数变Δr Gm The mole reaction Gibbs energy 在一定T、p和组成不变的条件下，1mol反应的 吉布斯函数变，即(∂G/∂ξ)T,P称为摩尔反应吉布斯函 数变，用Δr Gm表示。 T P r m G G , ∂ ∂ ∆ = ξ 判别化学反应方向 Δr Gm≤0(T,p,W’=0)
5.1化学反应的吉布斯函数变化 The Gibbs energy of chemical reactions A=-△，Gm aG A称为化学亲和势， 即反应推动力。 T.P 自发 A=-A,Gm≥0 平衡衡
6 T P r m G A G , ∂ ∂ = −∆ = − ξ A称为化学亲和势， 即反应推动力。 = −∆ ≥ 0 A rGm 自发 平衡 5.1 化学反应的吉布斯函数变化 The Gibbs energy of chemical reactions