高锰酸钾法 测定钙盐中的钙含量
高锰酸钾法 测定钙盐中的钙含量
实验原理: 某些金属离子Ba2、Sr2、Ca2+、Mg2、Pb2+、Cd2等,能生成难 溶的草酸盐沉淀。将得到的沉淀用稀H2SO4溶解,再用KMno4标准溶 液滴定C2O42,就可以间接测定待测金属离子的含量。钙离子的测定就 常采用此法,反应如下 Ca2++C2O42= CaC2 O4L CaC2 O4+ H2 4= CaSO4+ H2C2O 5C2O42+2MnO4+16H+=2Mn2+10c02↑+8H2O 高锰酸钾法的优点是氧化能力强,且因溶液呈深紫红色,可作为指 示剂 KMno4溶液需用间接法配制,最常用以标定KMnO4溶液的基准物质 是Na2C2O4,滴定时要注意合适的酸度、温度和滴定速度
实验原理： 某些金属离子Ba2+ 、Sr2+ 、Ca2+ 、Mg2+ 、Pb2+ 、Cd2+等，能生成难 溶的草酸盐沉淀。将得到的沉淀用稀H2SO4溶解，再用KMnO4标准溶 液滴定C2O4 2-，就可以间接测定待测金属离子的含量。钙离子的测定就 常采用此法，反应如下： Ca2+ + C2O4 2- = CaC2O4↓ CaC2O4 + H2SO4 = CaSO4 + H2C2O4 5 C2O4 2- + 2 MnO4 - + 16 H+ = 2 Mn2+ + 10 CO2↑+ 8 H2O 高锰酸钾法的优点是氧化能力强，且因溶液呈深紫红色，可作为指 示剂。 KMnO4溶液需用间接法配制，最常用以标定KMnO4溶液的基准物质 是Na2C2O4，滴定时要注意合适的酸度、温度和滴定速度
实验内容 .高锰酸钾溶液浓度的标定 称取高锰酸钾约1.6g,溶于500m水中,加热至沸并保持微沸 状态们h后冷却,用微孔玻璃漏斗过滤,将滤液保存在棕色磨口瓶中 备用。 称取基准物质Na2C2O4三份于250m锥形瓶中,加水溶解,再加 入3moL硫酸,在80℃C左右以KMno4溶液滴定至浅红色并在30s内 不褪色即为终点。计算KMno溶液的浓度
实验内容: 1．高锰酸钾溶液浓度的标定 称取高锰酸钾约1.6 g ，溶于500 ml水中，加热至沸并保持微沸 状态1h后冷却，用微孔玻璃漏斗过滤，将滤液保存在棕色磨口瓶中 备用。 称取基准物质Na2C2O4 三份于250ml锥形瓶中，加水溶解，再加 入3mol/L硫酸，在80℃左右以KMnO4溶液滴定至浅红色并在30s内 不褪色即为终点。计算KMnO4溶液的浓度
实验内容 .高锰酸钾溶液浓度的标定 称取高锰酸钾约16g 状态1h后冷却,用微孔玻 备用。 入3m硫酸,在可在份于250m锥形瓶中,加水溶解,再加 称取基准物质Na2C 以KMnO4溶液滴定至浅红色并在30s内 不褪色即为终点。计算KMnO4溶液的浓度
实验内容: 1．高锰酸钾溶液浓度的标定 称取高锰酸钾约1.6 g ，溶于500 ml水中，加热至沸并保持微沸 状态1h后冷却，用微孔玻璃漏斗过滤，将滤液保存在棕色磨口瓶中 备用。 称取基准物质Na2C2O4 三份于250ml锥形瓶中，加水溶解，再加 入3mol/L硫酸，在80℃左右以KMnO4溶液滴定至浅红色并在30s内 不褪色即为终点。计算KMnO4溶液的浓度
