与(NH小2CO3反应 一)Ba2、sr2、Ca2、Mn2和Ag与(NH2CO2)反应 生成白色的碳酸盐沉淀。 二)Pb2、Bi3、Cu2、Cd2+、Hg2、Fe3、Fe2、Zn2 C02、Ni2、Mg2与cNH)23反应,生成碱式碳酸 盐沉淀。 (三)A13、cr3、Sn2、Sn4、Sb与(NH2CO3反应, 生成氢氧化物沉淀 (四)Hg2与(NH4)2CQ3反应,先生成Hg2C03,迅速分解 变黑,反应式如下: 1g 2+ co Hg2CO3↓淡黄色 Hgo t C
与(NH4 )2CO3反应 （一）Ba2+ 、Sr2+ 、Ca2+ 、Mn2+和Ag+与(NH4 )2 CO3反应， 生成白色的碳酸盐沉淀。 （二）Pb2+ 、Bi3+ 、Cu2+ 、Cd2+ 、Hg2+ 、Fe3+ 、Fe2+ 、Zn2+ 、 Co2+ 、Ni2+ 、Mg2+与(NH4 )2 CO3反应，生成碱式碳酸 盐沉淀。 （三）Al3+ 、Cr3+ 、Sn2+ 、Sn4+ 、Sb3+与(NH4 )2 CO3反应， 生成氢氧化物沉淀。 （四）Hg2 2+与(NH4 )2 CO3反应，先生成Hg2 CO3，迅速分解 变黑，反应式如下： Hg2 2+ CO3 2- + Hg2CO3 淡黄色 HgO Hg CO2 + + 黄 黑
与H2S或(NH4)25反应 )在~0.3MHC1溶液中通入H2S,能生成沉淀的有: Ag2S黑 Pbs↓黑 CuS↓黑>溶于热HNO3 Cds 黄褐 - 0.3MHCI Has4+4黑1 溶于王水 H2S H↓黑 黄 不溶于浓HC1,溶于NaOH 2S3黄 Sbov) Sb2S橙 Sb sb2S3橙 溶于浓HC,也溶于NaOH SnS2黄 褐 溶于浓HC1,不溶于NaOH
与H2S或(NH4 )2S反应 （一）在～0.3M HCl溶液中通入H2 S，能生成沉淀的有： Sb 3+ As 3+ Ag + Sn 2+ Sn 4+ Pb 2+ As(V) Hg 2+ Hg2 2+ Bi 3+ Cd 2+ Cu 2+ Sb(V) ~0.3MHCl H2S Ag2S 黑 PbS 黑 CuS 黑 CdS 黄 Bi2S3 褐 溶于热HNO3 HgS ＋ Hg 黑 HgS 黑 溶于王水 As2S3 黄 As2S3 黄 不溶于浓HCl，溶于NaOH Sb2S5 橙 Sb2S3 橙 SnS2 黄 溶于浓HCl，也溶于NaOH SnS 褐 溶于浓HCl，不溶于NaOH
(二)在~0.3MHC1溶液中通入H2S,沉淀分出后,再加H)2S或在氨性溶 液中通入H2S,能生成沉淀的有: MnS浅粉红色 FeS黑 Fe Fe2S3+FeS↓黑 溶于稀HCl a-CoS黑 放置或加热β-CoS 不溶于稀HC,溶于HNO a一NiS黑 AOH3白 COH灰绿 溶于强碱及稀HCl
（二）在～0.3M HCl溶液中通入H2S，沉淀分出后，再加(NH4)2S或在氨性溶 液中通入H2S，能生成沉淀的有： Mn 2+ Fe 2+ Fe 3+ Zn 2+ Co 2+ Ni 2+ Al 3+ Cr 3+ (NH4 ) 2 S MnS 浅粉红色 FeS 黑 Fe2 S3 ＋ FeS 黑 ZnS 白 α－CoS 黑 α－NiS 黑 Al(OH) 3 白 Cr(OH) 3 灰绿 溶于稀HCl 放置或加热 β－CoS β－NiS 不溶于稀HCl，溶于HNO3 溶于强碱及稀HCl
第三节常见阳离子的系统分析法 阳离子系统分析法: 选用适当的组试剂,将阳离子分成若干个组,使各 组离子按顺序分批沉淀下来,然后在各组中进一步 分离和鉴定每一种离子。 利用不同的组试剂,可以提出许多种分组方案。比较有意义的 是硫化氢系统分组方案
第三节 常见阳离子的系统分析法 阳离子系统分析法： 选用适当的组试剂，将阳离子分成若干个组，使各 组离子按顺序分批沉淀下来，然后在各组中进一步 分离和鉴定每一种离子。 利用不同的组试剂，可以提出许多种分组方案。比较有意义的 是硫化氢系统分组方案
硫化氢系统:主要以硫化物溶解度不同 为基础的系统分析法。以HC1、H2S、(旺2S 和(NH)2C02为组试剂,将25种常见阳离子分 为五个组
硫化氢系统：主要以硫化物溶解度不同 为基础的系统分析法。以HCl、H2 S、(NH4 )2 S 和(NH4 )2 CO3为组试剂，将25种常见阳离子分 为五个组