第三章：共价键和双原子分子的结构 共价键、离子键和金属键的比较 性 质 共价键 离子辖 金减键 A和B的电负性A电负性 A电E性 A电正性 {B电负性 B电负性 B电正性 结合力性质 成键电子轨道叠加将A、B A和B间的静电吸列 自由电子和金属正离子间 结合在一起 吸引 结合的儿形式 由凯道叠加和价电子数控 AB间接近，A一A利金属原子密堆积 制 BB同远离 键强度性质 白净的成链电子数决定 由离子的电价和大小决定 6个价电子最高，大于6和 小于6都逐渐诚小 电学性质 固态和熔态均为绝缘体和)固态为绝缘体，熔态为导体等体 半导体 6
6 第三章：共价键和双原子分子的结构 共价键、离子键和金属键的比较
第三章：共价键和双原子分子的结构 金刚石 具价键 7nS 冰 离子键 次级链 u NaF Cs:Sh 金壁 金屈铜 化学键四面体关系图 7
7 第三章：共价键和双原子分子的结构 化学键四面体关系图
第三章：共价键和双原子分子的结构 若干单质或化合物中存在的化学键类型 单质或化合物 键型 Zns 共价速，离子键 Nb() 离子陆，金属键 Sn 金属键，共价键 右的 共价键，金属键范德华力 8Ar·洲，0 共价键，氢键，范德华力 AIP 共价键，离子键，金属键 明KAl(H,0,]'(S月) 共价健，离子键驾子偶极子作用，氢链 8
8 第三章：共价键和双原子分子的结构 若干单质或化合物中存在的化学键类型
第三章：共价键和双原子分子的结构 3.1.2键型的多样性 氢只有一个电子， 在不同的条件下可形成下列8种化学键： 1.共价单键； 5.缺电子多中心键，氢桥键； 2.离子键； 6.H配键； 3.金属键： 7.分子氢配位键； 4.氢键： 8抓氢键。 其它原子，电子数多于氢 可以想象它们的成键情况多么复杂！
9 1.共价单键； 5.缺电子多中心键，氢桥键； 2.离子键； 6.H-配键； 3.金属键； 7.分子氢配位键； 4.氢键； 8.抓氢键。 3.1.2键型的多样性 其它原子，电子数多于氢 第三章：共价键和双原子分子的结构 氢只有一个电子， 在不同的条件下可形成下列8种化学键： 可以想象它们的成键情况多么复杂！
第三章：共价键和双原子分子的结构 化学键理论简介 一、原子间相互作用力 原子是由带电粒子组成的，我们预计原子间相互作用力大多 是静电相互作用，主要取决于两个方面， 一是原子的带电状态（中性原子或离子）， 二是原子的电子结构，按原子最外价电子层全满状态（闭壳层）或 未满状态（开壳层）来分类。 闭壳层：如稀有气体He、Ne、Kr., :如Lit、Na+、Mg2+、F、C等。 开壳层：如H、Na、Mg、C、F等。 显然，闭壳层原子（或离子）与开壳层原子之间相互作用很不相同
10 原子是由带电粒子组成的，我们预计原子间相互作用力大多 是静电相互作用，主要取决于两个方面， 一是原子的带电状态(中性原子或离子)， 二是原子的电子结构，按原子最外价电子层全满状态(闭壳层)或 未满状态(开壳层)来分类。 闭壳层:如稀有气体He、Ne、Kr.， :如Li+ 、Na+ 、Mg2+ 、F -、Cl-等。 开壳层:如H、Na、Mg、C、F等。 显然，闭壳层原子(或离子)与开壳层原子之间相互作用很不相同。 化学键理论简介 一、原子间相互作用力 第三章：共价键和双原子分子的结构