大连理工大学 Anal chem 水的质子自递常数 在水分子之间存在着的质子传递作用,称为水的 质子自递作用。这种作用的平衡常数称为水的质子自 递常数: Kw=H3OJOHT I 或 Kw=HILOHT T 在25℃: Kw=1014 pK=14 2021年6月24日4时52 分
2021年6月24日4时52 分 水的质子自递常数 在水分子之间存在着的质子传递作用，称为水的 质子自递作用。这种作用的平衡常数称为水的质子自 递常数： Kw = [H3O+ ][OH－] 或： Kw= [H+ ][OH－] 在25℃： Kw = 10-14 pKw = 14
大连理工大学 Anal chem 酸碱中和反应也是一种质子的转移过程: HCI+ho- Hot+ cl H,++NH NH++hO 盐的水解过程,实质上也是质子的转移过程: HAC +hO HO++Ac 解离 H2O+ NH3 NH++Oh 解离 酸1碱2 酸2碱 HO+ Ac HAc +OH 水解 NH++HO H3O++NH3 水解 酸1碱2 酸2碱 各种酸碱反应过程都是质子转移过程 2021年6月24日4时52 分 页
2021年6月24日4时52 分 酸碱中和反应也是一种质子的转移过程： HCl + H2O H3O+ + Cl－ H3O+ + NH3 NH4 + + H2O 盐的水解过程，实质上也是质子的转移过程： HAc + H2O H3O+ + Ac－ 解离 H2O + NH3 NH4 + + OH－ 解离 酸1 碱2 酸2 碱1 各种酸碱反应过程都是质子转移过程 H2O + Ac－ HAc + OH－ 水解 NH4 + + H2O H3O + +NH3 水解 酸1 碱2 酸2 碱1
大连理工大学 Anal chem 4.1.2酸碱解离平衡 酸碱的强弱取决于物质给出质子或接受质子能力 用解离常数Ka和K定量地说明它们的强弱程度。 HAc +hO HO+ +Ac HT JAC K=1.8×10 5 K HAc HAc的共轭碱的解离常数Kb为 Ac+HO HAc +oh K.= HACJLOH T LAc KaKb=[H[OH]=K=1014(25℃) 2021年6月24日4时52 分
2021年6月24日4时52 分 4.1.2 酸碱解离平衡 酸碱的强弱取决于物质给出质子或接受质子能力。 用解离常数 Ka 和 Kb 定量地说明它们的强弱程度。 HAc + H2O H3O+ + Ac－ HAc [H ][Ac ] a + − K = 5 a 1 8 10− K = . HAc 的共轭碱的解离常数 Kb 为： Ac－+ H2O HAc + OH－ [Ac ] [HAc][OH ] b − − K = Ka·Kb = [H+ ][OH－] = Kw = 10-14 （25℃）
大连理工大学 Anal chem 多元酸K2与K的对应关系 三元酸H3A在水溶液中: H3A+H2O K=K=K H,O++HA HA+H,O HA+OH HA+HO H,O++HA K HA2+H2O HA +OH K HA2-+HO H3O++A3 A+H2o Kol HA2-+OH AI: KaI Kn3= Ka2 Kn2=Ka3 KbI=[H*[OH]=K, 2021年6月24日4时52 分 观使B 页
2021年6月24日4时52 分 多元酸Ka与Kb 的对应关系 三元酸H3A在水溶液中： 则： Ka1·Kb3 = Ka2·Kb2 = Ka3·Kb1 = [H+ ][OH－] = Kw H3A + H2O H3O+ + H2A－ Ka1 H2A－ + H2O H3A + OH－ Kb3 H2A－ + H2O H3O+ + HA2－ Kb2 HA2－ + H2O H2A－ + OH－ Ka2 HA2－ + H2O H3O+ + A3－ Ka3 A3－ + H2O HA2－ + OH－ Kb1
大连理工大学 Anal chem 例1: 试求HPO42的pKb2和Kb2° 解:经查表可知K2=6.3×108,即pK2=7.20 由于 Ka2Kb2=1014 所以 pKb2=14-pKa2 =14-7.20 6.80 Kb2=1.6×107 2021年6月24日4时52 分
2021年6月24日4时52 分 例1： 试求 HPO4 2- 的 pKb2和 Kb2。 解：经查表可知 Ka2 = 6.3×10-8 ，即 pKa2 = 7.20 由于 Ka2·Kb2 = 10-14 所以 pKb2 = 14 - pKa2 = 14 - 7.20 = 6.80 即 Kb2=1.6×10 -7