1.3.醇的结构与物理性质 醇是由烃基和羟基两部分组成的，烃基的 结构我们以前己经学过了。在醇的羟基中 ,氧原子的外层电子比碳多了2个，因此其 电子构型为：2S22P4,氧原子采取SP3杂化 以 1↑川！ 2P 2S SP3
1.3. 醇的结构与物理性质 - - - - - - - - 2S 2P SP3 醇是由烃基和羟基两部分组成的，烃基的 结构我们以前已经学过了。在醇的羟基中 ，氧原子的外层电子比碳多了2个，因此其 电子构型为：2S 22P4 ，氧原子采取SP3杂化 ：
两个只填充一个电子的$P轨道各与烃基中的碳和 羟基中的氢结合，另两个SP3轨道都填充着两个成 对的电子。这种杂化叫不等性杂化。碳原子采取 SP3杂化，每个轨道都填入一个电子，1 叫等性杂化： R-CH2 1090 1050 C-O-H间的夹角为109度，和等性的SP3杂化轨道 夹角109.5度差不多。醇的结构与水基本相似
两个只填充一个电子的SP3轨道各与烃基中的碳和 羟基中的氢结合，另两个SP3轨道都填充着两个成 对的电子。这种杂化叫不等性杂化。碳原子采取 SP3杂化，每个轨道都填入一个电子，叫等性杂化： R-CH2 O H O H H 109o 105o C-O-H间的夹角为109度，和等性的SP3杂化轨道 夹角109.5度差不多。醇的结构与水基本相似
醇中的羟基和水中的羟基相似，因此也可以形成 氢键： R H- 由于形成氢键，要使醇液体变成蒸汽而沸腾， 必须打开这些氢键，因此醇的沸点比较高。 这和水沸点比较高是一个道理。例如甲醇和 乙烷的分子量为32和30，差不多，但甲醇的 沸点为65度，而乙烷的为-88.6度，可见醇的 沸点高得多
醇中的羟基和水中的羟基相似，因此也可以形成 氢键： O R H O R H O R H 由于形成氢键，要使醇液体变成蒸汽而沸腾， 必须打开这些氢键，因此醇的沸点比较高。 这和水沸点比较高是一个道理。例如甲醇和 乙烷的分子量为32和30，差不多，但甲醇的 沸点为65度，而乙烷的为-88.6度，可见醇的 沸点高得多
另外，由于醇中的羟基 可以同水形成氢键： 因此醇的水溶性好，低级醇(1-4个C)可以与 水混溶，而随着R-基的增大，醇分子中-OH的比 例减少，因此与水的相似性越差，水溶性也就 越差。这就是“相似相溶”规律。分子中的羟 基越多，形成的氢键的能力越大，因此沸点越 高，水溶性也越好。如乙二醇沸点197度，与水 混溶。 1.醇返回
H R H O R H O O H O R H 另外，由于醇中的羟基 可以同水形成氢键： 因此醇的水溶性好，低级醇（1-4个C）可以与 水混溶，而随着R-基的增大，醇分子中-OH的比 例减少，因此与水的相似性越差，水溶性也就 越差。这就是“相似相溶”规律。分子中的羟 基越多，形成的氢键的能力越大，因此沸点越 高，水溶性也越好。如乙二醇沸点197度，与水 混溶。 1. 醇返回