移响化经及意方向阳因表睛 2.1.2 一、化学反应的焓变 人们首先注意到的是化学反应的热效应 放热反应在室温和常压下，可自动进行，而 且放出的热量越多反应进行的越彻底。 高在反应过程中，体系有倾向于降低自身 能量的趋势。大量实验事实表明，几乎所有 的放热反应，在标准状态下，都能自发进行。 同时也有许多吸热反应能自动进行。如
人们首先注意到的是化学反应的热效应， 放热反应在室温和常压下，可自动进行，而 且放出的热量越多反应进行的越彻底。 一、化学反应的焓变 在反应过程中，体系有倾向于降低自身 能量的趋势。大量实验事实表明，几乎所有 的放热反应，在标准状态下，都能自发进行。 同时也有许多吸热反应能自动进行。如 2.1.2 影响化学反应方向的因素
化学反应的焓变 Cs)+1/202(g） CO(g) △2=-110.5kJmo1 C(S)+02(g)C02(g) 园 △a=-33.5kJmo1 CaC03(s)==Ca0(s)+C02(g) 圈 △E=178.32kJmo1 这说明反应热不是反应自发进行的唯一决定因素
C(s)+1/2O2 (g) CO(g) C(s)+O2 (g) CO2 (g) CaCO3 (s)==CaO(s)+CO2 (g) ＝178.32 kJ·mol Δ -1 rHm =-110.5 kJ·mol Δ -1 rHm =-393.5 kJ·mol Δ -1 rHm 这说明反应热不是反应自发进行的唯一决定因素。 一、化学反应的焓变
二、化学反应的熵变 在一个密闭容器中，用隔板将等体积的 N,和O,隔开，当抽去隔板后N,和O,会自动 地混合直到完全均匀，相反要使N2和O,重 新回到原来各自的一边，则几乎是不可能的。 即体系有倾向于混乱的趋势，通常用混乱度 来描述体系的这种变化，即体系的混乱程度
在一个密闭容器中，用隔板将等体积的 N2和O2隔开，当抽去隔板后N2和O2会自动 地混合直到完全均匀，相反要使N2和O2重 新回到原来各自的一边，则几乎是不可能的。 即体系有倾向于混乱的趋势，通常用混乱度 来描述体系的这种变化，即体系的混乱程度。 二、化学反应的熵变
二、化学反应的熵变 自然界的许多现象表明，自发过程总是 向着增大体系混乱度的方向进行，而混乱度 减小的过程通常都是非自发的。 因此体系混乱度增大有利于反应自发地 进行。 为了定量描述体系混乱程度，1865年克 劳修斯提出了熵的概念。熵是反映体系内部 质点运动混乱程度的一个物理量，用“S”表 示。即自发过程的熵变总是大于零△S>0
自然界的许多现象表明，自发过程总是 向着增大体系混乱度的方向进行，而混乱度 减小的过程通常都是非自发的 。 二、化学反应的熵变 因此体系混乱度增大有利于反应自发地 进行。 为了定量描述体系混乱程度，1865年克 劳修斯提出了熵的概念。熵是反映体系内部 质点运动混乱程度的一个物理量，用“S”表 示。即自发过程的熵变总是大于零 ΔS＞0
二、化学反应的熵变 熵是一个状态函数，在一定状态下体 系的熵为一定值，与体系的混乱度成正比 体系混乱度增大，则S增大，高度混乱的体 系有很大的熵值，整齐排列混乱度低的体 系S较小。 在0K时，分子的运动完全停止，此时任 何物质都成为有最完善秩序的晶体，混乱度 等于零
熵是一个状态函数，在一定状态下体 系的熵为一定值，与体系的混乱度成正比， 体系混乱度增大，则S增大，高度混乱的体 系有很大的熵值，整齐排列混乱度低的体 系S较小。 在0K时，分子的运动完全停止，此时任 何物质都成为有最完善秩序的晶体，混乱度 等于零。 二、化学反应的熵变