平衡常数 劣博字化学与分子科学学院 COLLEGE DF CHEMIS TRY RND MOLECULAR 5CIENEES WUHRN UNIVERSITY 反应:HA+B=HB++A 活度常数K—与温度有关 a HB A y(H+)·y(Ac) BHA 浓度常数K—与温度和离子强度有关 THBTJA CHB CA YB yHa K B|山A BaHA YHBYA K @博字 HB / A Wuhan University
活度常数 K◦ ——与温度有关 反应：HA＋B HB+ +Aa (H ) (Ac ) K g g + − = 平衡常数 aHB + aA - K◦ = aBaHA 浓度常数 Kc ——与温度和离子强度有关 [HB+ ][A- ] Kc = = [B][HA] aHB + aA - = aBaHA gB g HAg HB + gA - K ◦ g HB + gA -
4质子条件式 劣博字化学与分子科学学院 COLLEGE DF CHEMIS TRY RND MOLECULAR 5CIENEES WUHRN UNIVERSITY 物料平衡( Material( Mass) balance): 各物种的平衡浓度之和等于其分析浓度 电荷平衡( Charge Balance) 溶液中正离子所带正电荷的总数等于负离子所带 负电荷的总数(电中性原则)。 质子平衡( Proton balance) 溶液中酸失去质子数目等于碱得到质子数目。 @博字 Wuhan University
物料平衡 (Material (Mass) Balance): 各物种的平衡浓度之和等于其分析浓度。 电荷平衡 (Charge Balance): 溶液中正离子所带正电荷的总数等于负离子所带 负电荷的总数(电中性原则)。 质子平衡 (Proton Balance): 溶液中酸失去质子数目等于碱得到质子数目。 4 质子条件式
物料平衡 劣博字化学与分子科学学院 COLLEGE DF CHEMIS TRY RND MOLECULAR 5CIENEES WUHRN UNIVERSITY 各物种的平衡浓度之和等于其分析浓度。 质量平衡方程(MBE 2x10-3 mol/L ZnCl, F 0.2 mOIL NH3 IC=4×103mo/L Zn2+[Zn(NH3)2+zn(NH32+[Zn(NH32 +[Zn(NH3)42+1=2×103mol/L INH3+Zn(NH32+]+2[Zn(NH3)2+]+3Zn(NH3)32+ +4[Zn(NH3)42+=02mo/L @博字 Wuhan University
质量平衡方程（MBE） 2 10-3 mol/L ZnCl2 和 0.2 mol/L NH3 [Cl- ] = 4 10-3 mol/L [Zn2+] +[Zn(NH3 ) 2+] +[Zn(NH3 )2 2+]+[Zn(NH3 )3 2+] +[Zn(NH3 )4 2+]= 2 10-3 mol/L [NH3 ] +[Zn(NH3 ) 2+] +2[Zn(NH3 )2 2+]+3[Zn(NH3 )3 2+] +4[Zn(NH3 )4 2+] = 0.2 mol/L 物料平衡 各物种的平衡浓度之和等于其分析浓度
电荷平衡 劣博字化学与分子科学学院 COLLEGE DF CHEMIS TRY RND MOLECULAR 5CIENEES WUHRN UNIVERSITY 溶液中正离子所带正电荷的总数等于负离子所带 负电荷的总数(电中性原则)。 电荷平衡方程(CBE) Na2C2O4水溶液 INa*]+[H+]=[OH-1+[HC2O41+2IC20421 @博字 Wuhan University
电荷平衡方程（CBE) Na2C2O4水溶液 [Na+ ] + [H+ ] = [OH- ] + [HC2O4 - ] + 2[C2O4 2- ] 电荷平衡 溶液中正离子所带正电荷的总数等于负离子所带 负电荷的总数(电中性原则)
劣博字化学与分子科学学院 质子平衡 COLLEGE DF CHEMIS TRY RND MOLECULAR 5CIENEES WUHRN UNIVERSITY 溶液中酸失去质子数目等于碱得到质子数目。 质子条件式(PBE) (1)先选零水准(大量存在,参与质子转移的物质), 般选取投料组分及H2C (2)将零水准得质子产物写在等式一边失质子产物 写在等式另一边 (3)浓度项前乘上得失质子数 @博字 Wuhan University
质子平衡 溶液中酸失去质子数目等于碱得到质子数目。 质子条件式（PBE） (1) 先选零水准 (大量存在,参与质子转移的物质)， 一般选取投料组分及H2O (2) 将零水准得质子产物写在等式一边,失质子产物 写在等式另一边 (3) 浓度项前乘上得失质子数