第二节反应速率理论 一、碰撞理论 二、过渡状态理论
第二节 反应速率理论 一、碰撞理论 二、过渡状态理论
一、碰撞理论 碰撞理论认为:化学反应的实质是原孑白 重新组合,在组合过程中,必须破坏反应物分 子中的化学键,才能形成产物分子中的化学键 而旧化 学 键的断 裂和新 化学键 的形 成。是 通过 反应物分子间的碰撞实现的。在反应物分子的 无数次碰撞中,只有极少数的碰撞能发生化学 反应。这种能发生化学反疝的碰撞称为有效碰 撞。能发生有效碰撞的分子称为活化分子,它 比普通分子具有更高的能量。 通常把活化分子具有的平均能量与反应物 分子的平均能量之差称为反应的活化能, 000000900000000000000 (供药学类及医学检验专业用)
一、碰撞理论 碰撞理论认为：化学反应的实质是原子的 重新组合，在组合过程中，必须破坏反应物分 子中的化学键，才能形成产物分子中的化学键。 而旧化学键的断裂和新化学键的形成，是通过 反应物分子间的碰撞实现的。在反应物分子的 无数次碰撞中，只有极少数的碰撞能发生化学 反应。这种能发生化学反应的碰撞称为有效碰 撞。能发生有效碰撞的分子称为活化分子，它 比普通分子具有更高的能量。 通常把活化分子具有的平均能量与反应物 分子的平均能量之差称为反应的活化能
科学+、国家规划课题研究成果 O E 气体分子的能量分布 00000000000000000004000 (供药学类及医学检验专业用)
气体分子的能量分布 E
在一定温度下,反应的活化能越大,活化 分子越少,有效碰撞次数就越少,化学反应速 率就越慢:反应的活化能越小,活化分子越多 有效碰撞次数就越多,化学反应速率就越快。 除了要考慮反应物分子间的碰撞频率和反 应物的活化能外,还要考虑碰撞时分孑的空j 取向。活化分子要发生有效碰撞,它们彼此间 的取向必须适当。 00000000000000000004000 (供药学类及医学检验专业用)
在一定温度下，反应的活化能越大，活化 分子越少，有效碰撞次数就越少，化学反应速 率就越慢；反应的活化能越小，活化分子越多， 有效碰撞次数就越多，化学反应速率就越快。 除了要考虑反应物分子间的碰撞频率和反 应物的活化能外，还要考虑碰撞时分子的空间 取向。活化分子要发生有效碰撞，它们彼此间 的取向必须适当
NO 分子碰撞的位置示意图。····。 (供药学类及医学检验专业用)
分子碰撞的位置示意图