热和功 热(heat) 体系与环境之间因温差而传递的能量称为 热,用符号Q表示。Q的取号 体系吸热,Q>0;体系放热,Q<0。 功(work) 体系与环境之间传递的除热以外的其它能量 都称为功,用符号W表示 功可分为膨胀功和非膨胀功两大类。W的取号: 环境对体系作功,W0;体系对环境作功,W0 Q和W都不是状态函数,其数值与变化途径有关。 上一内容卜下一内容◆回主目录 ←返回 2021/2/20
上一内容 下一内容 回主目录 返回 2021/2/20 热和功 功（work） Q和W都不是状态函数，其数值与变化途径有关。 体系吸热，Q>0； 体系放热，Q<0 。 热（heat） 体系与环境之间因温差而传递的能量称为 热，用符号Q 表示。 Q的取号： 体系与环境之间传递的除热以外的其它能量 都称为功，用符号W表示。 功可分为膨胀功和非膨胀功两大类。W的取号： 环境对体系作功，W>0；体系对环境作功，W<0
1.2热力学第一定律 ·热功当量 能量守恒定律 热力学能 第一定律的文字表述 第一定律的数学表达式 上一内容卜下一内容◆回主目录 ←返回202120
上一内容 下一内容 回主目录 返回 2021/2/20 1．2 热力学第一定律 •热功当量 •能量守恒定律 •热力学能 •第一定律的文字表述 •第一定律的数学表达式
热功当量 焦耳( Joule)和迈耶( Mayer)自1840年起,历经 20多年,用各种实验求证热和功的转换关系, 得到的结果是一致的。 即:1ca=4.1840J 这就是著名的热功当量,为能量守恒原理 提供了科学的实验证明。 上一内容卜下一内容◆回主目录 ←返回202120
上一内容 下一内容 回主目录 返回 2021/2/20 热功当量 焦耳（Joule）和迈耶(Mayer)自1840年起，历经 20多年，用各种实验求证热和功的转换关系， 得到的结果是一致的。 即： 1 cal = 4.1840 J 这就是著名的热功当量，为能量守恒原理 提供了科学的实验证明
能量守恒定律 到1850年,科学界公认能量守恒定律是自 然界的普遍规律之一。能量守恒与转化定律可 表述为: 自然界的一切物质都具有能量,能量有各 种不同形式,能够从一种形式转化为另一种形 式,但在转化过程中,能量的总值不变。 上一内容卜下一内容◆回主目录 ←返回202120
上一内容 下一内容 回主目录 返回 2021/2/20 能量守恒定律 到1850年，科学界公认能量守恒定律是自 然界的普遍规律之一。能量守恒与转化定律可 表述为： 自然界的一切物质都具有能量，能量有各 种不同形式，能够从一种形式转化为另一种形 式，但在转化过程中，能量的总值不变
热力学能 热力学能( thermodynamic energy)以前 称为内能( internal energy),它是指体系内部 能量的总和,包括分子运动的平动能、分子 内的转动能、振动能、电子能、核能以及各 种粒子之间的相互作用位能等。 热力学能是状态函数,用符号U表示, 它的绝对值无法测定,只能求出它的变化值 上一内容卜下一内容◆回主目录 ←返回202120
上一内容 下一内容 回主目录 返回 2021/2/20 热力学能 热力学能（thermodynamic energy）以前 称为内能（internal energy）,它是指体系内部 能量的总和，包括分子运动的平动能、分子 内的转动能、振动能、电子能、核能以及各 种粒子之间的相互作用位能等。 热力学能是状态函数，用符号U表示， 它的绝对值无法测定，只能求出它的变化值