性质变化规律 1)共价半径:上→下增大,同周期最小 2)熔沸点:增高:色散力 3)电离能丶电负性:减小。F的电负性最大 4)F的反常性:电子亲合能不是最大。 刘晓瑭2021/5/21
刘晓瑭 2021/5/21 11 ▪ 1) 共价半径：上→下增大，同周期最小。 ▪ 2) 熔沸点：增高：色散力 ▪ 3) 电离能、电负性：减小。F的电负性最大 ▪ 4) F的反常性：电子亲合能不是最大。 性质变化规律
氟是电负性最大的元素。 思考题: 从氟的高电负性来判断 () CF COOH是强碱还是强酸? (2)(CF)2N和NF是否具有 Lewis碱性? 刘晓瑭2021/5/21
刘晓瑭 2021/5/21 12 氟是电负性最大的元素。 思考题： ▪ 从氟的高电负性来判断： ▪ (1) CF3COOH是强碱还是强酸？ ▪ (2) (CF3 )3N和NF3是否具有Lewis碱性？
电子案合能2×63751:5 kJ·mol 因为原子的半径特别小,电子云 密度特別大,按受一个电 于肜成灭陶 子时,由于电子间的互相排斥而使放 出的能量减少。而原子半径较大 接受电子时相互间的排斥力较小。目 刘晓瑭2021/5/21
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2.颜色丶熔沸点和溶解度 鹵素元素氟(F2)氯(C1)溴(Br2)碘(2) 常溫下的狀態淡黃色黃綠色「暗紅色「紫黑色 及顏色 氣體氣體液體固體 原子半徑(pm)72 99 114 133 熔點CC) 220 101 7.3 113 沸點(C) 188 34 59 184 均为非极性分子,因此分子间作用力主要是范德华力 而分子之电子数越多(分子量越大),范德华力越大! 刘晓瑭2021/5/21
刘晓瑭 2021/5/21 14 2.颜色、熔沸点和溶解度 -均为非极性分子，因此分子间作用力主要是范德华力， 而分子之电子数越多(分子量越大)，范德华力越大! 小 大
卤素单质的颜色,可利用分子轨道理论加以解释。 2 Pz 2p #t tt t +# 2 p 2F 2p 2p 2S 25 井2s 2S 原子 原子 轨道分子轨道轨道
刘晓瑭 2021/5/21 15 卤素单质的颜色，可利用分子轨道理论加以解释