HA(aq h(aq)+ a(aq) 初始浓度c 平衡浓度c-x X X K C- C ≥500x<<CC-x≈c a 2 X ≈Kax≈√CK c(H)=c(A)=√K。c K C a
HA(aq) H + (aq) + A－ (aq) 初始浓度 c 0 0 平衡浓度 c – x x x 500 a x c c x c K c − a 2 K c x a x cK a 2 K c x x = − c K c x c c K c a a (H ) = (A ) = = = + −
元弱碱:c(OH)≈√CeK。(≥500 K 例:已知25℃时,0.200molL氨水的电离度为 0.934%,求c(OH)pH值和氨的离解常数。 解:NH3+H2ONH4+OH 开始0.200 平衡0.2001-0.934%)0.200×0.934%0200×0.934% c(OH)=0.200×0.934%=187×103 pH=14-pOH=14-(-lg1.87×10-3)=11.27 b(NH3)=C(NH+).C(OH) 187×103)2 K C(NH3) 0.200-1.87×10-3 1.76×10
解： 开始 0.200 0 0 平衡0.200(1– 0.934%) 0.200×0.934% 0.200×0.934% 5 3 3 2 3 4 b 3 3 3 1.76 10 0.200 1.87 10 (1.87 10 ) (N H ) (N H ) (O H ) (N H ) pH 14 pOH 14 ( lg1.87 10 ) 11.27 (O H ) 0.200 0.934% 1.87 10 − − + − − − − − = − = = = − = − − = = = c c c K c (O H ) ( 500) b b − K c 一元弱碱： c c K + − N H3 + H2 O N H4 + O H 例：已知25℃时， 0.200mol·L-1氨水的电离度为 0.934%，求c(OH－),pH值和氨的离解常数
322多元弱酸溶液的离解平衡 H2S H + HS a1=1.0×10-7 K HS H+S2 K=7.1×10 Kal >>k H2OH+OHK=10×1014
H2S H + + HS－ HS－ H + + S2－ H2O H + + OH－ 7 a,1 1.0 10− K = 15 a,2 7.1 10− K = 14 w 1.0 10− K = Ka,1 Ka,2 3.2.2 多元弱酸溶液的离解平衡
322多元弱酸溶液的离解平衡 H2S H + HS a1=1.0×10-7 K HS H+S2 K=7.1×10 Kal >>k H2OH+OHK=10×1014
H2S H + + HS－ HS－ H + + S2－ H2O H + + OH－ 7 a,1 1.0 10− K = 15 a,2 7.1 10− K = 14 w 1.0 10− K = Ka,1 Ka,2 3.2.2 多元弱酸溶液的离解平衡
例:计算0.100 mol L - IH2S溶液中HtOH,s2 的浓度及pH值 H2S H HS 平衡浓度/moL)0.100-xx++2x-y HS H+ S2- 平衡浓度/(molL)xyx+y+2 H,O H+ OH 平衡浓度/(moL4) x+y+2 K1>>K2x>>y K1>>kx>2 xX+y+z≈x xX-y≈X
例：计算 0.100 mol·L-1 H2S溶液中 H+ ,OH－,S2－ 的浓度及pH值。 解： H2S H + + HS－ 平衡浓度/ (mol·L-1 ) 0.100–x x+y+z x-y HS－ H + + S2－ 平衡浓度/( mol· L-1 ) x– y x+y+z y H2O H + + OH－ 平衡浓度/ (mol· L-1 ) x+y+z z K K x y 1 2 K K x z 1 w x + y + z x x − y x