第五章化学热力学初步 51热力学第一定律 52热化学 53化学反应方向
第五章 化学热力学初步 ◼ 5.1 热力学第一定律 ◼ 5.2 热化学 ◼ 5.3 化学反应方向
5.1热力学第一定律 体系与环境环体系境 能量交换物质交换 敞开体系 有 有 封闭体系 有 无 ● 孤立体系 无 无 无机化学
无机化学 5.1 热力学第一定律 体系与环境 能量交换 物质交换 敞开体系 有 有 封闭体系 有 无 孤立体系 无 无 环 体系 境
、化学热力学的常用术语1 状态和状态函数: 状态由一些物理量来确定,如气体的状态由P、V、 T、n等来确定。 决定体系状态的物理量称为状态函数。P、V、T n等均是状态函数。 途径和过程: 状态发生变化的经过称过程。 完成这个过程的具体步骤称途径。 等温过程:反应前后温度不变(△T=0) 等压过程:反应前后压力不变(△P=0) 等容过程:反应前后体积不变(△V=0) 绝热过程:反应中体系与环境无热量交换(Q=0) 无机化
无机化学 一、化学热力学的常用术语1 ◼ 状态和状态函数： 状态由一些物理量来确定，如气体的状态由P、V、 T、n 等来确定。 决定体系状态的物理量称为 状态函数。 P、V、T、 n 等均是状态函数。 ◼ 途径和过程： 状态发生变化的经过 称过程。 完成这个过程的具体步骤称途径。 等温过程：反应前后温度不变 （ T = 0） 等压过程：反应前后压力不变 （ P = 0） 等容过程：反应前后体积不变 （ V = 0） 绝热过程：反应中体系与环境无热量交换 （ Q = 0）
化学热力学的常用术语2 ■热和功(没有过程就没有热和功) 体系与环境之间因温度不同而交换或传递的能量称为热 (Q)。 Q>0,体系吸收热量 Q<0体系释放热量 除热之外,体系与环境之间以其它形式交换或传递的能 量称为功(W)。 W>0,体系对环境做功 W<o环境对体系做功 内能:体系内部储存的总能量称为内能(U)。U为状态函 数。体系内能的绝对值至今尚无法知道 无机化学
无机化学 化学热力学的常用术语2 ◼ 热和功（没有过程就没有热和功） 体系与环境之间因温度不同而交换或传递的能量称为热 （Q)。 Q>0, 体系吸收热量 Q<0, 体系释放热量 除热之外，体系与环境之间以其它形式交换或传递的能 量称为功（W）。 W>0, 体系对环境做功 W<0, 环境对体系做功 ◼ 内能：体系内部储存的总能量称为内能(U)。U 为状态函 数。体系内能的绝对值至今尚无法知道
、热力学第一定律 AU=Q-W(封闭体系 △U:体系内能的改变; Q:体系吸的热; W:体系对环境所做的功,可以是机械功、电功、 体积膨胀功等。 无机化学
无机化学 二、热力学第一定律 U = Q – W (封闭体系） U： 体系内能的改变； Q：体系吸的热； W: 体系对环境所做的功，可以是机械功、电功、 体积膨胀功等