第四章化学平衡 本章目录 一反应的等温方程和平衡常数 二标准生成自由能与平衡常数 三一些因素对平衡的影响 上页 下页 回主目录 返回 2024年9月5日
2024年9月5日 第四章 化学平衡 本章目录
§41反宝的等温方程和年衡常款 本节要目 化学反应的平衡条件 二范特荷夫等温方程 三平衡常数 小 上页 下页 回主目录 返回 2024年9月5日
2024年9月5日 §4.1 反应的等温方程和平衡常数 本节要目
食 §4,1反寇的等温方程和平衡常赵 一、化学反应的平衡条件 1.反应的摩尔吉布斯能变 2、平衡条件 3.为什么会存在化学平衡？ 4.亲和势(affinity) 上页 下页 返回 2024年9月5日
2024年9月5日 §4.1 反应的等温方程和平衡常数 一、化学反应的平衡条件 1.反应的摩尔吉布斯能变 2、平衡条件 3.为什么会存在化学平衡？ 4. 亲和势(affinity)
§4.1反寇的等温方程和平衡常款 1.反应的摩尔吉布斯能变 化学反应体系： 封闭的单相体系，不作非膨胀功，发生了一个 化学反应，设为： dD+eE+.→P+gG+. 在体系内发生了微小的变化（包括温度、压力和化学反应的变化）， 体系内各物质的量相应地有微小的变化（设无非体积功)，则 dG=-SdT+dP+∑h.dng 如果变化是在等T,P进行的，则 dG=∑4.d血。 上页 下页 回主目录 返回 2024年9月5日
2024年9月5日 §4.1 反应的等温方程和平衡常数 1. 反应的摩尔吉布斯能变 化学反应体系： 封闭的单相体系，不作非膨胀功，发生了一个 化学反应，设为： 在体系内发生了微小的变化（包括温度、压力和化学反应的变化）， 体系内各物质的量相应地有微小的变化（设无非体积功），则 如果变化是在等T, P进行的，则 d e f g D E F G + + → + + dG= -SdT+VdP+ B B dnB dG= B B B dn
§4,1反寇的等温方程和平衡常赵 根据反应进度的定义，可以得到： d5= dng-Vpdg (dGr,p=∑Madne=∑e4ad5 (dng vad) 对于为微小变化或为1mo1时体系的吉布斯能的改变为： △G m ∑g4a 上页 下页 回主目录 返回 2024年9月5日
2024年9月5日 §4.1 反应的等温方程和平衡常数 根据反应进度的定义，可以得到： 对于为微小变化或为1mol时体系的吉布斯能的改变为： B d B d n = B B dn =ν dξ , B B B B B B （ ）d d d G n T p = = B B (d d ) n = , r m B B T P G G = =