第五章原子结构 本章知识点与考核要求 •核外电子的运动的特殊性 •核外电子运动状态的描述 •多电子原子结构 •元素周期表 •元素性质的周期性
第五章 原子结构 本章知识点与考核要求 •核外电子的运动的特殊性 •核外电子运动状态的描述 •多电子原子结构 •元素周期表 •元素性质的周期性
第一节， 核外电子的特殊性 原子是化学变化中的最小微粒。 一波尔理论 氢原子是最简单、最理想的原子。 将低压氢气的放电管发出的光通过分光棱 镜可以得到四条明显的光谱线
第一节 核外电子的特殊性 一 .波尔理论 氢原子是最简单、最理想的原子。 将低压氢气的放电管发出的光通过分光棱 镜可以得到四条明显的光谱线。 原子是化学变化中的最小微粒
紫外区 可见光区 红外区 Ha H 入/nm 364.6 397.0410.2434.0 486.1 656.3 狭缝 氢放电管 棱镜 电子跃迁 释放光子 氢原子光谱
氢 原子光 谱 电子跃迁 释放光子
1913年，丹麦Bohr的“定态原子模型”（波尔理 论借助Planck的热辐射的量子理论、Einstein的光 子学说、Rutherford的行星式原子模型，建立了 氢原子模型。提出了著名的Bohr理论。 1.电子沿固定轨道绕核运动，电子在轨道上运动 时，不吸收也不辐射能量，称为“定态”；在一定的 轨道上运动的电子具有一定的能量值E称为能级。 能量最低时，称为基态（ground state)。 电子能量较高，称为激发态(excited state)
1913年，丹麦Bohr的“定态原子模型” （波尔理 论）借助Planck的热辐射的量子理论、Einstein的光 子学说、 Rutherford 的行星式原子模型，建立了 氢原子模型。提出了著名的Bohr理论。 1. 电子沿固定轨道绕核运动,电子在轨道上运动 时，不吸收也不辐射能量，称为“定态” ；在一定的 轨道上运动的电子具有一定的能量值E,称为能级。 能量最低时，称为基态（ground state）。 电子能量较高，称为激发态（excited state）
2能级间的跃迁：当电子能量由一个能级改变为另一 个能级时，称为跃迁(transition)。电子跃迁时所 吸收或辐射的光子的能量等于两能级差，即： hw=E2-E1=△E U为光子的频率； 为普朗克常数(6.626×10-34Js) ·Bohr成功地解释了氢原子的稳定性和不连续光谱。 但未能冲破经典物理学的束缚，不能解释多电子原 子光谱，甚至不能说明氢原子光谱的精细结构。 微观粒子的运动不遵守经典物理学规律，具有波粒二象性
2.能级间的跃迁：当电子能量由一个能级改变为另一 个能级时，称为跃迁（transition）。电子跃迁时所 吸收或辐射的光子的能量等于两能级差，即： υ 为光子的频率； h为普朗克常数（6.626×10-34 J·s） hυ = E2－E1 =△E •Bohr成功地解释了氢原子的稳定性和不连续光谱。 但未能冲破经典物理学的束缚，不能解释多电子原 子光谱，甚至不能说明氢原子光谱的精细结构。 微观粒子的运动不遵守经典物理学规律，具有波粒二象性