9.2.1理想物系的气液相平衡 (5)yx图 在蒸馏计算中广泛应用的是一定总压下的yx图 因p/p>1,故在任_x下 总是y>x,相平衡曲线yⅹ 必位于对角线yx上方 若平衡曲线离对角线越远, 越有利于精馏分离。注 总压恒定意v曲线上各点对应不 曰r1.度。x、y值越大, 沟“点温度越低 1.0 图94相平衡曲线
9.2.1 理想物系的气液相平衡 （5）y~x图 在蒸馏计算中广泛应用的是一定总压下的y~x图。 因 ，故在任一x下 总是y>x，相平衡曲线y~x 必位于对角线 y=x 上方。 若平衡曲线离对角线越远， 越有利于精馏分离。注 意:y~x曲线上各点对应不 同的温度。x 、y 值越大， 泡、露点温度越低。 p / p 1 o A
9.2.1理想物系的气液相平衡 (6)相对挥发度C和相平衡方程 纯组分的饱和蒸汽压p只能反映纯液体挥发性的大小。某 组分与其它组分组成溶液后其挥发性将受其它组分的影响。溶 液中各个组分的挥发性大小应该怎样表达才符合实际情况呢? 对了,要用各组分的平衡蒸汽分压与其液相的摩尔分数的比值, 即挥发度c表示。 挥发度 CA XA
9.2.1 理想物系的气液相平衡 （6）相对挥发度 和相平衡方程 纯组分的饱和蒸汽压p 0只能反映纯液体挥发性的大小。某 组分与其它组分组成溶液后其挥发性将受其它组分的影响。溶 液中各个组分的挥发性大小应该怎样表达才符合实际情况呢？ 对了，要用各组分的平衡蒸汽分压与其液相的摩尔分数的比值， 即挥发度 表示。 挥发度 A A A x p = B B B x p =
9.2.1理想物系的气液相平衡 (6)相对挥发度C和相平衡方程 在蒸馏中表示分离难易程度要用两组分挥发度之比,称为相 对挥发度C Q d=PI=v4/xA yA/yB_y/(1-y b PB/xB yB/xB x A/ B x 相平衡方程 1+(a-1)x
9.2.1 理想物系的气液相平衡 （6）相对挥发度 和相平衡方程 在蒸馏中表示分离难易程度要用两组分挥发度之比，称为相 对挥发度 相平衡方程 /(1 ) /(1 ) / / / / / / x x y y x x y y y x y x p x p x A B A B B B A A B B A A B A − − = = = = = x x y 1+ ( −1) =
9.2.1理想物系的气液相平衡 (6)相对挥发度C和相平衡方程 此式表示互成平衡的气液两相组成间的关系,称为相平衡方 程。如能得知ρ值,便可算出气液两相平衡时易挥发组分浓度 y~x的对应关系。 对理想溶液,将拉乌尔定律带入的定义式可得 PA/XA PA 0 d”B B /xp p
9.2.1 理想物系的气液相平衡 （6）相对挥发度 和相平衡方程 此式表示互成平衡的气液两相组成间的关系，称为相平衡方 程。如能得知 值，便可算出气液两相平衡时易挥发组分浓度 y～x的对应关系。 对理想溶液，将拉乌尔定律带入 的定义式可得 0 0 / / B A B B A A B A P P p x p x = = =
9.2.1理想物系的气液相平衡 (6)相对挥发度&和相平衡方程 即理想溶液的α值仅依赖于各纯组分的性质。纯组分的饱 和蒸汽压pA0、pB均系温度t的函数,且随温度的升高而加大, 因此a原则上随温度(也即随x)而变化。但PA/PB与温度的关 系较或单独与温度的关系小得多,因而可在操作的温度范围内取 平均的相对挥发度α并将其视为常数,这样利用相平衡方程 就可方便地算出y~x平衡关系。换句话说相平衡方程仅对为α常 数的理想溶液好用。 那么怎么取α的平均值呢?(P74-75两种取法)
9.2.1 理想物系的气液相平衡 （6）相对挥发度 和相平衡方程 即理想溶液的 值仅依赖于各纯组分的性质。纯组分的饱 和蒸汽压pA 0 、 pB 0均系温度t的函数，且随温度的升高而加大， 因此 原则上随温度（也即随x）而变化。但 与温度的关 系较或单独与温度的关系小得多，因而可在操作的温度范围内取 一平均的相对挥发度 并将其视为常数，这样利用相平衡方程 就可方便地算出y～x平衡关系。换句话说相平衡方程仅对为 常 数的理想溶液好用。 那么怎么取 的平均值呢？（P74-75两种取法） o o pA pB /