2.v=vB-1△CB/△t定义的反应速率的特点: (1)数值的大小与选择的物质种类无关,对同一反应, 只有一个值 (2)对于反应物、VB与ΔCB均为负值; ·(3)在实际应用中,常选浓度变化易测定那种物质来 表示化学反应速率;也可测定物质的其它物理量或用 光谱、色谱仪测定反应物或生成物浓度随时间的变化 率
• 2.v = vB - 1 ΔCB / Δt 定义的反应速率的特点： • （1）数值的大小与选择的物质种类无关，对同一反应， • 只有一个值; • （2）对于反应物、 vB 与ΔCB 均为负值; • （3）在实际应用中，常选浓度变化易测定那种物质来 • 表示化学反应速率;也可测定物质的其它物理量或用 • 光谱、色谱仪测定反应物或生成 物浓度随时间的变化 • 率
2、2影响化学反应速率的因素 内因:反应物的组成、结构、碰撞及其能量 静态) (动态) ·化学反应的快、慢 外因:反应物浓度、温度、压力、催化 剂等
2、2 影响化学反应速率的因素 – 内因：反应物的组成、结构、碰撞及其能量 • （静态） （动态） • 化学反应的快、慢 • 外因：反应物浓度、温度、压力、催化 • 剂等
2、2、1浓度与化学反应速率的关系 1、基元反应与非基元反应 定义: 例:O2+H(g)=HO(g)+O(g)基元反应 2NO+2H2=N2+2H2O非基元反应 2NO+H2=N2+H2O2(慢) H2O2+H2=2H2O(快)
2、2、1 浓度与化学反应速率的关系 • 1、基元反应与非基元反应 • 定义： • 例：O2 + H(g) = HO(g) + O (g) 基元反应 • 2NO + 2H2 = N2 + 2H2O 非基元反应 • 2NO + H2 = N2 + H2O2 （慢） • H2O2 + H2 = 2H2 O （快）
2、基元反应的速率方程式质量作用定律 (1)定律意义与表达式 对于基元反应aA+bB=gG+dD v=kCa CB ·(2)特点:可以根据反应方程式直接写出表 达式
• 2、 基元反应的速率方程式——质量作用定律 • （ 1） 定律意义与表达式 • 对于基元反应 a A + b B = g G + d D • v = k CA aCB b • （2）特点：可以根据反应方程式直接写出表 达式
3、非基元反应的速率方程式 (1)定律意义与表达式 对于非基元反应aA+bB+gG+dD ⅴ= k cpB (2)特点:式中a、B等指数是待定数; 表达式不能直接根据反应式写出, ·必须由实验确定。(例P33) 2C0(g)+02(g)=202(g)(V2O5催化剂) V=kc(CO)(实际为一级反应)
• 3、 非基元反应的速率方程式 • （1）定律意义与表达式 • 对于非基元反应 a A + b B + ┅ g G + d D + ┅ • v = k CA α CB β ┅ • （2） 特点： 式中 α、β等指数是待定数； • 表达式不能直接根据反应式写出， • 必须由实验确定。（例 P33） • 2CO(g) + O2(g) = 2CO2 (g) (V2O5催化剂) • v = k c(CO) ( 实际为一级反应)