北京化工大学 Model of Mid-term Examination of (Inorganic Chemistry)(bilingual course) Course code C H M 2 170T 课程代码 Class No.: Name and ID: Items(题号) 二三四五六 Total score(总分) Score(得分) 一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画V,错误的画×）（本大题分12 小题每小题1分，共12分) )1、在定温定压下，下列两个生成液态水的化学方程式所表达的反应放出的热 量是一相同的值。 H(g+1/202(g)=H00) 2H(g+02(g=2H00) 2、△S为正值的反应均是自发反应。 ( 3、催化剂能改变反应历程，降低反应活化能，但不能改变反应的△Gm数值。 ( )A、O.10mol-L NaCN溶液的pH比相同浓度的NaF溶液的pH要大，这表明CN的 Kb比F的K值要大 )5、有下列原电池： (-)Cd CdSOa(1mol-L3)ll CuSO(1mol-L3)|Cu (+ 若往CdSO4溶液中加少量的NaS溶液，或往CuSO4溶液中加入少量 CuSO45HO晶体，都将使原电池的电动势变小。 )6、当电子的主量子数=2时，其角量子数1只能取1。 )7、Ca(OH)2在水中的溶解度较小，因此它的溶解热大于零。 )8、因石墨和金刚石都是碳的单质，所以它们的燃烧焓相等。 )9、所有化学反应的速率系数都随温度的升高而增大，因此升高温度一定有利 于正反应的进行。 )1O、要使F©(OH)沉淀完全，应采取的措施是调节适当的pH值，并保持较高 的温度。 )1、氧化剂一定是电极电势高的物质，还原剂一定是电极电势低的物质。 )12、对于氢原子，其电子从3s轨道进入3印轨道需要吸收的能量大于零。 第1页
北京化工大学 Model of Mid-term Examination of《Inorganic Chemistry》（bilingual course） Course code 课程代码 C H M 2 1 7 0 T Class No.: Name and ID: Items (题号) 一 二 三 四 五 六 Total score(总分) Score(得分) 一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×）(本大题分 12 小题,每小题 1 分,共 12 分) ( )1、在定温定压下，下列两个生成液态水的化学方程式所表达的反应放出的热 量是一相同的值。 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l): 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ( )2、△S 为正值的反应均是自发反应。 ( )3、催化剂能改变反应历程, 降低反应活化能,但不能改变反应的△rGmθ 数值。 ( )4、0.10mol·L-3NaCN溶液的pH比相同浓度的NaF溶液的pH要大，这表明CN- 的 Kb θ 比F- 的Kb θ 值要大。 ( )5、有下列原电池： (-)Cd│CdSO4(1mol·L-3)‖CuSO4(1mol·L-3)│Cu (+) 若往CdSO4溶液中加少量的Na2S溶液，或往CuSO4溶液中加入少量 CuSO4·5H2O晶体，都将使原电池的电动势变小。 ( )6、当电子的主量子数 n=2 时，其角量子数 l 只能取 1。 ( )7、Ca(OH)2在水中的溶解度较小，因此它的溶解热大于零。 ( )8、因石墨和金刚石都是碳的单质，所以它们的燃烧焓相等。 ( )9、所有化学反应的速率系数都随温度的升高而增大，因此升高温度一定有利 于正反应的进行。 ( )10、要使Fe(OH)3沉淀完全，应采取的措施是调节适当的pH值，并保持较高 的温度。 ( )11、氧化剂一定是电极电势高的物质，还原剂一定是电极电势低的物质。 ( )12、对于氢原子，其电子从 3s 轨道进入 3p 轨道需要吸收的能量大于零。 第 1 页
二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内） (本大题分16小题，每小题1.5分，共24分) ( )1、如果体系经过一系列变化，最后又变回初始状态，则该体系一定为 (A)q=0,w=0,△u=0,△H=0: (B)q0,w0,△u=0,△H=q (C)qF-w,△u=q+w,△H=0: (D)qw,△u=q+w△H=0 ( )2、某化学反应，其反应物消耗34时所需时间是它消耗掉12时所需时间的 2倍，则该反应的级数为 (A)1/2级； (B)1级： (C)2级： (D)0级。 ( )3、下列物质中，不属于其共轭酸碱的是 (A)NH4,NH3:(B)HF,H2F*; (C)NH3,NH2; (D)HO,OH。 ( 4、已知反应2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)的△H>0,在一定温度和压 力下，系统达到平衡，若使NH3的解离率增加，应采取的措施是。 (A)使系统体积减至一半： B)降低系统温度： (C)保持体积不变，通入氩气： (①)通入氩气，使体积增加一倍而系统压力不变。 )5、比较下列各种碳酸或其盐溶液中C02浓度大小，其 中错误的是。 (A)0.10 mol-L-I NaHCO3>0.10 mol-L-1 H2CO3: (B)0.10molL-1Na2C03>0.10molL1H2C03: (C)0.10 mol-L-NaHCO3>0.10 mol-L-I Na2CO3: (D)0.10 mol-L-1 (NH4)2CO3>0.10 mol-L-1 Na2CO3. 6、己知K第(Cu2S)=2.50x1048K(CuC1=1.20x10-6K(Cul=1.1×1012,则 标准电极电势最小的电对是： (A)Cu"/Cu: (B)Cu2S/Cu: (C)CuCl/Cu: (D)Cul/Cu. 第2页
二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内） (本大题分 16 小题,每小题 1.5 分,共 24 分) ( )1、如果体系经过一系列变化，最后又变回初始状态，则该体系一定为 (A) q=0,w=0,△u=0, △H=0; (B) q≠0,w≠0,△u=0, △H =q; (C) q=-w,△u=q+w, △H =0; (D) q≠w,△u=q+w, △H =0; ( )2、某化学反应，其反应物消耗 3/4 时所需时间是它消耗掉 1/2 时所需时间的 2 倍，则该反应的级数为 (A) 1/2 级- ； (B) 1 级； (C) 2 级； (D) 0 级。 ( )3、下列物质中，不属于其共轭酸碱的是 (A) NH4 + ,NH3； (B) HF,H2F+ ； (C) NH3,NH2 - ； (D) H3O+ ，OH－ 。 ( )4、已知反应 2NH3 (g) N2 (g) + 3H2 (g) 的 ΔrH > 0，在一定温度和压 力下，系统达到平衡，若使 NH3 的解离率增加，应采取的措施是。 (A) 使系统体积减至一半； (B) 降低系统温度； (C) 保持体积不变，通入氩气； (D) 通入氩气，使体积增加一倍而系统压力不变。 ( )5、比 较 下 列 各 种 碳 酸 或 其 盐 溶 液 中 CO3 2- 浓 度 大 小， 其 中 错 误 的 是。 (A) 0.10 mol·L-1 NaHCO3 > 0.10 mol·L-1 H2CO3； (B) 0.10 mol·L-1 Na2CO3 > 0.10 mol·L-1 H2CO3； (C) 0.10 mol·L-1 NaHCO3 > 0.10 mol·L-1 Na2CO3； (D) 0.10 mol·L-1 （NH4）2CO3 > 0.10 mol·L-1 Na2CO3。 ( )6、已知 K (Cu2S)=2.50×10-48 K (CuCl)=1.20×10-6 K (CuI)=1.1×10-12，则 标准电极电势最小的电对是： (A)Cu+ /Cu； (B)Cu2S/Cu； (C)CuCl/Cu； (D)CuI/Cu。 第 2 页
)7、下列反应中△Sm最大的是： (A)PCls(g)=PCI(g)+CIz(g); (B)2S02(g+02(g)F2S03(g}: (C)3H2(gtN2(g)=2NH3(g): (D)C2H6(g+7/202(g=2C02z(g+3H20) )8、若AgC1在水中，在0.010molL3CaCl2中，在0.010 mol-LNaCl1中以及在 0.050moL3AgNO,中的溶解度分别为s0、s1、s2和s3,其正确的排列顺序为： (A)s0>s1>s2>s3: (B)s0>s2>s1>s3: (C)s0>s1=s2>s3: (D)s0<s1<s2<S3。 )9、己知反应NO(g+CO(gF1/2N2(g+CO2(g),△Hm°<0，要有利于有毒气体 NO、CO实现最大程度转化，可采取的措施是 (A)高温高压： (B)低温低压： (C)高温低压： (D)低温高压。 )IO、将MnS溶解在HAc-NaAc缓冲溶液中，系统的pH值。 (A)不变： (B)变小； (C)变大： (D)无法预测。 )11、己知E(Ag+/Ag)=0.799V,KspAgBr)=5.0×10-13,在标准银电极溶液中 加入固体NaBr,使平衡后c(Br)=0.50moL3,此时E(Ag/Ag)值为。 (A)0.78V: (B)0.071V: (C)0.799V: (D)0.089 )12、下列各组离子在酸性溶液中不能共存的是 (A)Cr2O MnO,Fe (B)Co2+,C2+,Sb3+: (C)Fe2,I.Mn2: (D)Crt,Sn2+Fe+。 )13、己已知298K时，反应Ag,0(s)-2AgsH02(g)的△r59=-66.7-小mol-1.K1 △H(Ag20,s)=-3L.1 kJ-mol",则Ag20的最低分解温度约为.。 (A)740K: (B)466K; (C)233K: (D)194K )14、实验测得0.01 mol-LMOH溶液的pH=10.00,则该碱的K为： (A)1.0×10-2:(B)1.0×10-6:(C)1.0×10-18: (D)1.0×10-2。 )15、在以下的电子运动状态中，可以成立的是。 (A)n=l,=l,m=0: (B)n=2,1=0,m=+1: (C)n=2,1=3,m=±3： (D)n=4,1=3,m=±2。 )16、既能溶于氨水又能溶于稀氢氧化钠的是 (A)Cu(OH)2: (B)Ag2O: (C)Zn(OH): (D)Cd(OHD2。 第3页
( )7、下列反应中△rSmθ 最大的是：" o4 h" J K" q4 r5 (A) PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g); (B) 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g);3 (C) 3H2(g)+N2(g)=2NH3(g): (D) C2H6(g)+7/2O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ( )8、若AgCl在水中，在 0.010mol·L-3 CaCl2中，在 0.010mol⋅L-3NaCl中以及在 0.050mol·L-3AgNO3中的溶解度分别为s0、s1、s2 和s3，其正确的排列顺序为： (A) s0>s1>s2>s3； (B) s0> s2>s1>s3； (C) s0>s1=s2>s3； (D) s0<s1<s2<s33。 ( )9、已知反应NO(g)+CO(g)=1/2N2(g)+CO2(g)，△rHm θ <0，要有利于有毒气体 NO、CO实现最大程度转化，可采取的措施是" v- m# t; y2 Z7 C, b (A)高温高压； (B)低温低压； (C)高温低压； (D)低温高压。 ( )10、将 MnS 溶解在 HAc−NaAc 缓冲溶液中，系统的 pH 值。 (A)不变； (B)变小； (C)变大； (D)无法预测。 ( )11、已知Eθ (Ag+/Ag)=0.799V，Kspθ( AgBr)=5.0×10-13，在标准银电极溶液中 加入固体NaBr，使平衡后c(Br- )=0.50 mol·L-3，此时E(Ag+ /Ag)值为。 (A) 0.78V； (B) 0.071V； (C)0.799V； (D) 0.089。 ( )12、下列各组离子在酸性溶液中不能共存的是 (A) Cr2O7 2-, MnO4 - , Fe3+ (B) Co2+, Cu2+,Sb3+ ； (C) Fe2+, I- ,Mn2+ ； (D) Cr3+,Sn2+ ,Fe3+。 ( )13、已知 298K时,反应Ag2O(s)→2Ag(s)+ 1 2 O2(g)的△rS =66.7J·mol-1·K-1, △f H (Ag2O,s) =-31.1kJ·mol-1，则Ag2O的最低分解温度约为.。 (A)740K； (B)466K； (C)233K； (D)194K。 ( )14、实验测得 0.01 mol·L-1MOH溶液的pH=10.00，则该碱的 为： θ Kb (A) ； (B) ×100.1 −2 ×100.1 −6 ； (C) ×100.1 −18 ； (D) ×100.1 −12 。 ( )15、在以下的电子运动状态中，可以成立的是。 (A) n=1，l=1，m=0； (B) n=2，l=0，m=±1； (C) n=2，l=3，m=±3； (D) n=4，l=3，m=±2。 ( )16、既能溶于氨水又能溶于稀氢氧化钠的是 (A)Cu(OH)2； (B)Ag2O； (C) Zn(OH)2； (D) Cd(OH)2。 第 3 页
三、填充题（根据题意，在下列各题的横线处，填上正确的文字，符号或数值）（本大 题分11小题，每小题2分，共22分) 1、孤立系统是指系统与环境间既没有 交换，又没有 交换。 定容系统对环境所作的体积功为 热力学能与焓变 2、在化学反应中，加入催化剂可以加快反应速率，主要是因为 了反应活化能， 活化分子 增多。 3、己知反应 2Cu20(s+02(g)=4CuO(s),△，Hm-290 kJ-mol CuO(sHCu(S)=Cu2O(s),△，HmA-12kJ.mo 由此可知△Hm(CuO,s)片 kJmo。从能量角度考虑，在高温下利于 生成的铜氧化物是 4、在水溶液中，HCIO4与HNO3的酸性大小关系是」 ;水的作用为 在HAc作溶剂时，HCIO4与HNO3的酸性大小关系是 ,故液态HAc具有 效应。 5、在原电池中，流出电子的电极为一，接受电子的电极为一，在正极发生的 是，负极发生的是一。原电池可将能转化为 能。 6、配离子稳定性大小比较：[CdNH [Cd(en)2]2;[HgI]2 [HgCl4.。 7、硫酸亚硝酸根五氨合钻()的化学式是 _；NH4)[CrCl(SCN4] 的学名是 8、n=3,=1的原子轨道（符号）是，轨道的形状为，它可以有种 空间取向，它们的符号为 9、某元素的+2氧化态离子的核外电子结构式为：1s22s22p3s23p3d,则此元素在周 期表中 区，第周期，第族，元素符号为 10、0.200 mol-L-HCN溶液中的氢离子浓度为 moL,需向此溶液中加入固 体NaCN至c(CN)=0.10 Omol-L1,则溶液中的氢离子浓度为 mol-L-I(不 考虑体积效应)。HCN电离常数：K=6.0×1010 第4页
三、填充题（根据题意，在下列各题的横线处，填上正确的文字，符号或数值）(本大 题分 11 小题,每小题 2 分,共 22 分) 1、孤立系统是指系统与环境间既没有____________交换，又没有____________交换。 定容系统对环境所作的体积功为____________，热力学能与焓变______。 2、在化学反应中，加入催化剂可以加快反应速率，主要是因为______了反应活化能， 活化分子____________增多。 3、已知反应 2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)，△rHm θ =-290kJ·mol-1 CuO(s)+Cu(S)=Cu2O(s)，△rHm θ =-12 kJ.mol-1 由此可知△fHm θ (CuO,s)= ___________ kJ·mol-1 。 。从能量角度考虑，在高温下利于 生成的铜氧化物是_________。 4、在水溶液中，HClO4与HNO3的酸性大小关系是___________;水的作用为__________; 在HAc作溶剂时，HClO4与HNO3的酸性大小关系是_________,故液态HAc具有 ________效应。 5、在原电池中，流出电子的电极为______，接受电子的电极为______，在正极发生的 是______，负极发生的是______。原电池可将______能转化为______能。 6 、 配离子稳定性大小比较： [Cd(NH3)4] 2+ _________[Cd(en)2] 2+; [HgI4] 2- ________[HgCl4] 2-.。 7、硫酸亚硝酸根五氨合钴（III）的化学式是_______________； (NH4)3[CrCl2(SCN)4] 的学名是_______________。 8、n=3, l=1 的原子轨道（符号）是______，轨道的形状为______，它可以有______种 空间取向，它们的符号为______。 9、某元素的＋2 氧化态离子的核外电子结构式为：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 ，则此元素在周 期表中______区，第______周期，第______族，元素符号为______。 10、0.200mol·L-1HCN溶液中的氢离子浓度为________mol·L-1，需向此溶液中加入固 体NaCN至c（CN- ）＝0.100mol·L-1，则溶液中的氢离子浓度为_______ mol·L-1 (不 考虑体积效应)。HCN 电离常数：Ka＝6.0×10－10 第 4 页
11、己知反应 NH3H20=NH4+OH,K9=1.8x105, Mn2+2NH3:H20=Mn(OH2+2NH4,K2=1.7x102, 则Mn2++20H一Mn(OH2的K3= ,K(Mn(OH)2)= Balancing the following chemical equations(three equations,2 points for each one, 6 points in total) 1、 Mn2++ PbO2+H'MnO4+Pb2+H2O 2、 SnC12 Hg2C12 →SnCl4+Hg 3、 Cr042-+ CN →CNO+Cr(OH3 Write out the definition of the following items(three questions,2 points for each one, 6 points in total) 1.AGm:the Gibbs function change that occurs in the formation of Imol of a substance B in its standard state from the reference forms of its element in their stable states at temperature T 2.E:electrode potential at standard condition 3.△Hme 第5页
11、已知反应 NH3·H2O NH4 ++OH- ，K =1.8×10-5， Mn2++2NH3·H2O Mn(OH)2+2NH4 +，K =1.7×102， 则 Mn2++2OH- Mn(OH)2 的 K =________，K (Mn(OH)2)=_____________。 四、Balancing the following chemical equations (three equations, 2 points for each one, 6 points in total) 1、 Mn2+ + PbO2 + H+ → MnO4 －+ Pb2+ + H2O 2、 SnC12 + Hg2C12 → SnCl4 + Hg 3、 CrO4 2-+ CN- → CNO- + Cr(OH)3 五、Write out the definition of the following items (three questions, 2 points for each one, 6 points in total) 1. ΔfGm Θ: the Gibbs function change that occurs in the formation of 1mol of a substance B in its standard state from the reference forms of its element in their stable states at temperature T 2．E(ox/red) Θ: electrode potential at standard condition 3. ΔrHm Θ: 第 5 页