第五章化学动力学初步 51化学反应速率 52浓度对反应速率的影响 53反应级数 54反应机理 55温度对化学反应速率的影响 56基元反应的速率理论 57催化剂与催化作用
第五章 化学动力学初步 5.1 化学反应速率 5.2 浓度对反应速率的影响 5.3 反应级数 5.4 反应机理 5.5 温度对化学反应速率的影响 5.6 基元反应的速率理论 5.7 催化剂与催化作用
51化学反应速率 (Chemical Reaction Rates) 宏观:热力学、动力学 热力学:过程的能量交换(△H)、过程的自发方 向(△G)、过程的限度(K)(△G=-RnK) 可能性。 动力学:反应速率(快慢)、反应机理(怎样 进行)一现实性
5.1 化学反应速率 (Chemical Reaction Rates) 宏观：热力学、动力学 热力学：过程的能量交换(H )、过程的自发方 向(G )、过程的限度(K ) (△Gø= - RTln K) — 可能性。 动力学：反应速率（快慢）、反应机理（怎样 进行） — 现实性
例:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-9222kJmo1(放热) △Go=-33.0kJ,mo1 △Go=- RTIn K=6.1×105 但实际上,R.T.,常压,观察不到反应
例： N2 (g) + 3 H2 (g) = 2 NH3 (g) △Hø= - 92.22 kJ.mol-1 （放热） △Gø= - 33.0 kJ.mol-1 △Gø= - RT ln K K = 6.1105 但实际上，R.T. ，常压，观察不到反应
热力学不涉入时间,当然不涉及反应速率, 也不涉及反应机理。 反应速率和反应机理是化学动力 学研究的核心问题 反应速率因不同的反应而异: 火药爆炸—瞬间 中和反应一几秒 高温固相合成无机材料、有机合 bch of these reactions is faster? (a) The reaction between sodium and bromine, or 成、高分子合成—一小时; 橡胶老化—年; 石油、煤的形成—几百万年
反应速率和反应机理是化学动力 学研究的核心问题。 反应速率因不同的反应而异: 火药爆炸—瞬间； 中和反应—几秒； 高温固相合成无机材料、有机合 成、高分子合成—小时； 橡胶老化—年； 石油、煤的形成—几百万年… 热力学不涉入时间，当然不涉及反应速率， 也不涉及反应机理
反应速率定义一单位时间内反应物或产 物浓度改变的量的绝对值。 (一)平均速率和瞬间速率: 例:H2O 2(aq) HOm+2o 测定实验中O2的析出量,可计算H2O2浓度变化, 并按下式计算出反应速率(平均速率): -△(H2O2)/△t=-{c2(H2O2)-c1(H2O2)/△t 计算结果列于教材p107,表61 可见:t个,c(H12O2),↓
一、反应速率定义 — 单位时间内反应物或产 物浓度改变的量的绝对值。 （一）平均速率和瞬间速率： 例：H2O2(aq) = H2O(l) + ½ O2(g) 测定实验中O2(g)的析出量，可计算H2O2浓度变化， 并按下式计算出反应速率（平均速率） ： = - (H2O2 ) / t = -[ c2 (H2O2 ) – c1 (H2O2 ) ] / t 计算结果列于教材p.107, 表6.1. 可见：t , c (H2O2 ) , v . v