2.制备（每年估计达500×10m3) N2 NaH H H2 CH H20 C 1143☒ 1273K 热解 电解 光解 H2 H2 Zn H3O+-Zn2+2H2O+H2 1 实验室中制氢的主要方法 HS 锌中含微量ZnS H2S+Pb2++2H2O-PbS +2H3O+ AsH锌和硫酸中含微 AsH3+3Ag2S04+3H20→ 量AS 6Ag+H3AsO3+3H2SO S02 锌还原H2SO4产生 S02+2KOH→KS03+H20 上页 下页 目录 返回
2. 制备 (每年估计达500×10 9m3) ● Zn + H3O+ →Zn2+ + 2H2O + H2 ↑ 实验室中制氢的主要方法 H2S + Pb2+ + 2H2O →PbS + 2H3O+ AsH3 锌和硫酸中含微 量As AsH3+3Ag2SO4+3H2O→ 6Ag+H3AsO3+3H2SO4 H2S 锌中含微量 ZnS SO2 锌还原 H2SO4产生 SO2 + 2KOH → K2SO3 + H2O H2 H2 H2 H2 H2 H2 H2 N2 NaH C 1273 K CH4 1143 K 热解 电 解 光解 H2O
工业割造方法 industrial preparation methods 水蒸气转化法 cH4(g)+H20(g)1273K,3H2g)+co(g) 水煤气反应 c(s)+H20(g) 1273K H2(g)+CO(g) 为了制氢，必须分离出CO。可将水煤气连同水蒸 气一起通过红热的氧化铁催化剂，CO变成CO2,然后 在2×106下用水洗涤CO2和H2的混合气体，使CO2 溶于水而分离出H2。 C0+H2+H20(g) Fe2O3 >723K →C02+2H2 上页下页目录返回
水蒸气转化法 CH4(g) + H2O(g) 3 H2(g) + CO(g) 1 273 K 水 煤 气 反 应 C (s) + H2O(g) H2(g) + CO(g) 1 273 K 为了制氢，必须分离出CO。可将水煤气连同水蒸 气一起通过红热的氧化铁催化剂，CO变成 CO2 ，然后 在 2×10 6 下用水洗涤 CO2 和 H2 的混合气体，使 CO2 溶于水而分离出 H2 。 CO + H2 + H2O(g) CO2 + 2 H2 Fe2O3 > 723 K
用焦炭或天然气与水反应制H2, 为什么都需在高温下进行？ Solution CHa(g)+H2O(g)-3 H2(g)+CO(g), △H0=206.0 kJ-moI-1 C (s)+H2O(g)-H2(g)+CO(g), △H8=131.3kmo 要反应得以进行，则需供给热量： C+02 *C02 AH8=-393.7kJmo1 CH4+202 →C02+2H20, AH=-803.3 kJ-mol- 这样靠“内部燃烧”放热，供焦炭或天然气与水作 用所需热量，无须从外部供给热量。 上页 下页 目录 返回
用焦炭或天然气与水反应制 H2 ， 为什么都需在高温下进行？ Question 1 Solution CH4(g) + H2O(g) 3 H2(g) + CO(g)， = 206.0 kJ•mol–1 C (s) + H2O(g) H2(g) + CO(g), = 131.3 kJ•mol–1 要反应得以进行，则需供给热量： C + O2 CO2 , = –393.7 kJ•mol–1 CH4 + 2 O2 CO2 + 2 H2O, = – 803.3 kJ•mol–1 这样靠“内部燃烧”放热，供焦炭或天然气与水作 用所需热量，无须从外部供给热量。 θ ΔHm θ ΔHm θ ΔHm θ ΔHm