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教 学 目 标 ☺ 掌握碘量法的原理及误差来源、减 免办法； ☺ 掌握高锰酸钾法的原理及实验步骤； ☺ 熟悉其他氧化还原滴定法及其应用。 ☺ 掌握知识的应用——练习题 ☺ 课程思政：环境保护，绿水青山就 是金山银山
碘量法 (Iodimetry) 概述： 基于工2氧化性及工的还原性的分析法。 I3+2e=3I, 分类： 用工2的氧化性—直接碘量法； 08h-=0.5335 用工的还原性一间接碘量法 (I—I2— 测定) Na2S203 KCr2O2+KI+H+生成的L
碘量法（Iodimetry） 概述：基于 I2氧化性及 I -的还原性的分析法。 I3 -+ 2e = 3I -， 分类：用 I2的氧化性——直接碘量法； 用 I -的还原性 —— 间接碘量法 （ I - —— I2 —— 测定） V I I 0.5335 2 − = Na2S2O3 K2Cr2O7 + KI + H+ 生成的I2
直接碘量法 利用工2的弱氧化性 >对象： 电势比I2/工低的还原性物质，如S2- Sn(Ⅱ)，52032-，s032-p°<0号ir >指示剂：淀粉指示剂。 >酸度要求：弱酸性，中性，或弱碱性(H小于)
直接碘量法——利用I2的弱氧化性 ➢ 对象： 电势比 I2/I- 低的还原性物质，如S2-， Sn(Ⅱ)，S2O3 2-，SO3 2- ➢ 指示剂：淀粉指示剂。 ➢ 酸度要求：弱酸性，中性，或弱碱性(pH小于9) ' ' 3 − − I I
强酸性介质： 工发生氧化 。 终点拖后； 淀粉水解成糊精 终点不敏锐 4+02+4H+=2L2+2H20(氧化反应) 强碱性介质：工2发生歧化反应 3L2+60H=5+IO3+3H0(歧化反应)
强酸性介质： • I -发生氧化 终点拖后； • 淀粉水解成糊精 终点不敏锐 • 强碱性介质：I2发生歧化反应 4I -+O2 + 4H+ 2I 2 + 2H2O（氧化反应） 3I 2 + 6OH- 5I - + IO3 - + 3H2O（歧化反应）
间接碘量法：利用I的中等强度还原性 >对象：电势比工2/工高的氧化性物质，如 MnO4,Cr2O7,AsO43-,BrO3,IO3, H2O2,CIO- >指示剂：淀粉指示剂。 >酸度要求：中性或弱酸性
间接碘量法：利用I -的中等强度还原性 ➢ 对象：电势比 I2/I- 高的氧化性物质，如 MnO4 -，Cr2O7 -，AsO4 3-，BrO3 -， IO3 -， H2O2，ClO- ➢指示剂：淀粉指示剂。 ➢ 酸度要求：中性或弱酸性