§4.1酸碱平衡的理论基础 4.1.3 酸碱平衡的研究手段 1.代数法 最常用，理论性强，适应广泛。 繁琐，冗长，计算过程复杂。 如：pH计算，分布系数δ的计算，缓 冲问题，滴定曲线，常数测定等。 2.图解法： 3.计算机方法。 2009-62 4亚页 下页
2009-6-2 11 §4.1 酸碱平衡的理论基础 4.1.3 酸碱平衡的研究手段 1.代数法 最常用，理论性强，适应广泛。 繁琐，冗长，计算过程复杂。 如：pH计算，分布系数δ的计算，缓 冲问题，滴定曲线，常数测定等。 2.图解法： 3.计算机方法
§4.1酸碱平衡的理论基础 运超还运区还还运超运还运图区色运还运圣还区圣国荒 4.1.4酸碱的解离平衡 HAc乡H Ac HOAc =HAc ka [H]Ac] HAc 25℃：K92=1.80X105 Kea愈大，酸的酸性愈强。 2009-62 上页了下页
2009-6-2 12 §4.1 酸碱平衡的理论基础 4.1.4 酸碱的解离平衡 HAc ⇋ H+ + AcHOAc = HAc [ ] [ ][ ] HAc H Ac ka 25℃： K a ＝1.80 ×10- 5 K a愈大，酸的酸性愈强
§4.1酸碱平衡的理论基础 国国国④四图国四国国国国国国④四国国⑧四国国区宝国国 NH3+H,O与NH4++OH INH TOH [NH] ●25℃：K9b=1.80X105 ●Kb愈大，碱性愈强。 2009-62 上页了下页 13
2009-6-2 13 §4.1 酸碱平衡的理论基础 NH3 ＋ H2O ⇋ NH4 + + OH- [ ] [ ][ ] 3 4 NH NH OH kb 25℃ ： K b ＝1.80 ×10- 5 K b愈大，碱性愈强
§4.1酸碱平衡的理论基础 国国国④四起国四国国国国国国图国国国名四国国国国国 ▣共轭酸碱对K,与K,的关系 HAc -Ac [H*][Ac HAc与+Ac [HAc] Ac+HO乡HAc +OH KOKp =KOw [HAc[OH] ≡1.0×10-14(25℃) [Ac 2009-62 上页 下页
2009-6-2 14 §4.1 酸碱平衡的理论基础 共轭酸碱对K a与K b的关系 [ ] [ ][ ] HAc H Ac ka Ac- + H2O ⇋ HAc +OH- [ ] [ ][ ] Ac HAc OH kb K a K b = K w =1.0×10-14 (25℃) HAc ⇋ AcHAc ⇋ H+ + Ac-
§4.1酸碱平衡的理论基础 还超超摆超超还图超运圣怒还国还圣名还还圣莞 ka2 HnA告H哈点H2A2Aa-Am kbn kalkbn ka2-kb(n-1)==kankb1 kw HCO3:Kal Kb2=Ka2-Kb1=Kw HC03:Ka1=4.2×107 C032-:Kb2=Kw/Ka1=1.0×10-14/4.2×10-7 =2.4×10-8 回日 2009-62 页 下页 15
2009-6-2 15 §4.1 酸碱平衡的理论基础 HnA ⇋ Hn-1A- ⇋ Hn-2A2-. . .HA(n-1)- ⇋ Anka1 ka2 kan Kbn-1 kb1 kbn ka1·kbn = ka2·kb(n-1) =······= kan·kb1 = kw H2CO3 : Ka1 ·Kb2=Ka2·Kb1=Kw H2CO3 : Ka1 =4.2×10-7 CO3 2- : Kb2=Kw/ Ka1 =1.0×10-14/4.2×10-7 =2.4 ×10-8