§4.1酸碱平衡的理论基础 运还图图国还运区还还图区圣图区超军还图圣客区运图能 2.酸碱质子理论（布朗斯台德Brgnsted 凡是能给出质子（H+)的物质：酸 凡是能接受质子(H+) 的物质：碱 骏乡 质子十臧 HCI H种 C HAc 与H叶 Ac HCO; 与H HCO3 HCO; 与H C032 2009-62 上页了下页
2009-6-2 6 §4.1 酸碱平衡的理论基础 2.酸碱质子理论(布朗斯台德Br∅ nsted) 凡是能给出质子（H+）的物质：酸 凡是能接受质子（H+）的物质：碱 酸 ⇋ 质子 ＋ 碱 HCl = H+ + ClHAc ⇋ H+ + AcH2CO3 ⇋ H+ + HCO3 - HCO3 - ⇋ H+ + CO3 2-
§4.1酸碱平衡的理论基础 国国国④四图国四国国国国国国④四国国⑧四国国区宝国国 NH4+乡H NH; H2S与Ht HS 酸碱的共轭关系：共轭酸碱对 HA 乡H+A 口HA与A共轭酸碱对通过联系。 H,S与HSNH4乡NH3 HAc Ac H2C03乡HC03HC03÷C032- H20乡OHH H30+乡H20 2009-62 上页了下页
2009-6-2 7 §4.1 酸碱平衡的理论基础 NH4 + ⇋ H+ + NH3 H2S ⇋ H+ + HS- 酸碱的共轭关系： 共轭酸碱对 HA ⇋ H+ + A- HA ⇋ A- 共轭酸碱对 通过H+ 联系。 H2S ⇋ HS- NH4 + ⇋ NH3 HAc ⇋ AcH2CO3 ⇋ HCO3 - HCO3 - ⇋ CO3 2- H2O ⇋ OH- H3O+ ⇋ H2O
§4.1酸碱平衡的理论基础 运超还运区还还运超运还运图区色运还运圣还区圣国荒 酸碱反应： NH3+HCI乡NH4CI 本质：质子(H+)的转移作用 通过溶剂（水）来完成。 HC1+H20乡H30*+ ·CI NH3 +H,O4 NH,*+H2O 总反应：NH3+HCI与NH4CI 2009-62 上页了下页
2009-6-2 8 §4.1 酸碱平衡的理论基础 酸碱反应： NH3 ＋ HCl ⇋ NH4Cl 本质：质子（H+）的转移作用 通过溶剂（水）来完成。 HCl ＋ H2O ⇋ H3O+ ＋ Cl－ NH3 ＋ H3O+ ⇋ NH4 + + H2O 总反应：NH3 ＋ HCl ⇋ NH4Cl
§4.1酸碱平衡的理论基础 国国国④四图国四国国国国国国④四国国⑧四国国区宝国国 口溶剂的质子自递反应：质子自递常数 H20十H20乡H30*十0H 平衡常数K⊙：称作水的质子自递常数 Kew=1.0×10-14(25℃) p Kw=14 2009-62 巡页了下页
2009-6-2 9 §4.1 酸碱平衡的理论基础 溶剂的质子自递反应：质子自递常数 H2O + H2O ⇋ H3O+ + OH- 平衡常数K :称作水的质子自递常数 K w=1.0×10-14 (25℃) p K w=14
§4.1酸碱平衡的理论基础 国国国④四起国四国国国国国国图国国国名四国国国国国 4.1.2酸碱平衡研究的内容 1.由酸碱的浓度C和相关的平衡常数 Ke或Kb,计算各种形式的浓度C。 (如氢离子浓度、pH等。) 2.从pH及相关的K9,计算酸碱溶液中 各存在形态的分布系数δ。 3缓冲溶液的理论及其应用。 4.酸碱指示剂，滴定曲线。 2009-62 下页 10
2009-6-2 10 §4.1 酸碱平衡的理论基础 4.1.2 酸碱平衡研究的内容 1.由酸碱的浓度C和相关的平衡常数 K a或K b，计算各种形式的浓度C。 （如氢离子浓度、pH等。） 2.从pH及相关的K a，计算酸碱溶液中 各存在形态的分布系数δ。 3.缓冲溶液的理论及其应用。 4.酸碱指示剂，滴定曲线