6.2.1价键理论 4(1)氢分子共价键的形成共价键的本质 ●两个氢原子的1s电子自旋方向相同(推斥态) ●两个氢原子的1s电子自旋方向相反(基态) r=74pm (a0=53pm) E/ki. mol Es=-458 kj mol- A ★共价键——原子之间由 于成键电子的原子轨道发 S 生重叠而形成的化学键 能量曲线 om
6.2.1 价键理论 ⚫两个氢原子的1s电子自旋方向相同 (推斥态) ⚫两个氢原子的1s电子自旋方向相反（基态） E/kj.mol EA ES 能量曲线 R/pm （1）氢分子共价键的形成——共价键的本质 ★ 共价键——原子之间由 于成键电子的原子轨道发 生重叠而形成的化学键 r = 74pm (a0 = 53pm) Es = -458 kj·mol-1
(2)价键理论要点 ●具有自旋反向的未成对电子的原子接近时, 可因原子轨道的重叠而形成共价键 电子配对原理 ●一个电子与另一个自旋反向的电子配对成键后, 不能再与第三个电子配对成键。 例:H2↑ H H X ●原子轨道重叠程度越大,共价键越牢固。 原子轨道最大重叠原理
（2）价键理论要点 ⚫ 具有自旋反向的未成对电子的原子接近时， 可因原子轨道的重叠而形成共价键。 ——电子配对原理 ⚫ 一个电子与另一个自旋反向的电子配对成键后， 不能再与第三个电子配对成键。 ⚫原子轨道重叠程度越大，共价键越牢固。 ——原子轨道最大重叠原理 例：H2 ↑↓ H ↑ H3 ×