例3:配平方程式 As2S3(S)+HNO3(aq)→H3AsO4(aq)+H2SO4(aq)+NO(g) 解:As2S3+NO3→H3AsO4+SO4+NO No:+4H +3e=no+2H.o AS, S3+6H+ 20H,O =2H2AsO4+3SO4+40H++28e 即:As2S3+20H2O=2HAsO2+302+34H+28② ①×28+②×3得 机学电 28NO+aSs,+4h.0+loh =6H2AsO4+9S04+28NO BAsS +28HNO+4H.O 6h aso+9h so+ 28No
As S (s) HNO (aq) H AsO (aq) H SO (aq) NO(g) 2 3 + 3 → 3 4 + 2 4 + ①×28+②×3得 ② ① 例3：配平方程式 6H AsO 9H SO 28NO 3As S 28HNO 4H O 3 4 2 4 2 3 3 2 = + + + + 6H AsO 9SO 28NO 28NO 3As S 4H O 10H 2 3 4 4 3 2 3 2 = + + + + + − − + − + − As S + 20H O = 2H AsO + 3SO + 34H + 28e 2 即： 2 3 2 3 4 4 − + − + = + + + + + 2H AsO 3SO 40H 28e As S 6H 20H O 2 3 4 4 2 3 2 NO3 + 4H + 3e = NO + 2H2 O − + − As S N O H AsO SO N O 2 2 3 + 3 → 3 4 + 4 + 解： − −
例4:配平方程式 Cr(Od)3(s)+ Br +KOHK2 CrO4 KBr if: Cr(OH)3(S)+Br2(1)-Cr02+Br Br2(+2e=2Br ① Cr(OH3(S)+8OH =CrO4 +3OH+4H,0+3e 即:Cr(OH)(S)+5OH=CrO4+4H2O+3e② 创①×3+②×2得: 2Cr(OH)(s)+3B2()+10OH 学电 2CrO4 + 6Br +8H2O 2Cr(OH)(S)+3B2(1)+10KOH 2KCrO+6KBr+8HO
解： = 2K2CrO4 + 6KBr+8H2O 2CrO 6Br 8H2O 2 4 = + + − − ①×3+②×2得： KOH K CrO KBr 2 4 Cr(OH) (s) Br (l)+ + 3 2 + CrO Br 2 4 + − − Br (l) 2 Cr(OH) (s) 3 + + 2e = 2Br ① − − Br (l) 2 8OH CrO 3OH 4H2O 3e 2 4 + = + + + − − − − Cr(OH) (s) 3 即：Cr(OH)3 (s) + 5OH− = CrO2 4 − + 4H2O + 3e− ② +10OH− Cr(OH) (s) 2 3 Br (l) +3 2 2Cr(OH)3 (s) +3Br2 (l) +10KOH 例4：配平方程式
小结: 酸性介质: 多n个O+2n个H,另一边+n个H2O 碱性介质: 化学电孕國 多n个O+n个H2O,另一边+2n个OH
酸性介质： 多n个O+2n个H+，另一边 +n个H2O 碱性介质： 多n个O+n个H2O，另一边 +2n个OH- 小结：
§7.,2电化学电池 72.1原电池的构造 *722电解池与 Faraday定律 72.3原电池电动势的测定 724原电池的最大功与Gbbs函数 3回
§ 7.2 电化学电池 7.2.1 原电池的构造 * 7.2.2 电解池与Faraday定律 7.2.3 原电池电动势的测定 7.2.4 原电池的最大功与Gibbs函数
721原电池的构造 CuZn原电池装置 机邵学电國图
7.2.1 原电池的构造 Cu-Zn原电池装置