7.1.1 氧化值 有电子得失或电子转移的反应，被称 为氧化还原反应。 Cu2(aq)+Zn(s)-Zn2*(aq)+Cu(s) 得失电子 H2(g)+C12g)=2HC1g) 电子偏移 无机化学电子 氧化值：是指某元素的一个原子的荷电 数，该荷电数是假定把每一化学键中的电子 指定给电负性更大的原子而求得的
7.1.1 氧化值 氧化值：是指某元素的一个原子的荷电 数，该荷电数是假定把每一化学键中的电子 指定给电负性更大的原子而求得的。 有电子得失或电子转移的反应，被称 为氧化还原反应。 Cu (aq) Zn(s) Zn (aq) Cu(s) 2 2 + + 得失电子 + + H2 (g）+Cl2（g） 2HCl（g） 电子偏移
确定氧化值的规则： ①单质中，元素的氧化值为零。 ②在单原子离子中，元素的氧化值等于 该离子所带的电荷数 。 ③在大多数化合物中，氢的氧化值为+1： 只有在金属氢化物中氢的氧化值为-1。 初 ④通常，氧在化合物中的氧化值为-2： 化学电子 但是在过氧化物中，氧的氧化值为-1，在氟 的氧化物中，如OF2和OF2中，氧的氧化值 分别为+2和+1
确定氧化值的规则： ①单质中，元素的氧化值为零。 ②在单原子离子中，元素的氧化值等于 该离子所带的电荷数 。 ③在大多数化合物中，氢的氧化值为 +1； 只有在金属氢化物中氢的氧化值为 -1。 ④通常，氧在化合物中的氧化值为-2； 但是在过氧化物中，氧的氧化值为-1，在氟 的氧化物中，如OF2 和O2F2中，氧的氧化值 分别为+2和+1
⑤中性分子中，各元素原子的氧化值的 代数和为零，复杂离子的电荷等于各元 素氧化值的代数和。 例： H.IO I的氧化值为+7 S2O S的氧化值为+2 无机化学电子救 S403 S的氧化值为+2.5 Fe:Oa Fe的氧化值为+ 3
例： H5 I O6 I的氧化值为+ 7 ⑤中性分子中，各元素原子的氧化值的 代数和为零 ，复杂离子的电荷等于各元 素氧化值的代数和。 3 8 Fe O Fe 3 4 的氧化值为+ S O S 2.5 2 4 6 + − 的氧化值为 S O S 2 2 2 3 + − 的氧化值为
氧化还原反应 无机化学电子教突 (6) 将Zm放入CuNO3)2溶液中
二、氧化还原反应 将 Zn 放入 Cu(NO3 )2 溶液中
现象：溶液蓝色逐渐退去，Zn片有红色Cu沉积， 温度升高，即化学能→热能 发生的反应： 得e n Cu2(NO3)2 Zn2(NO3)2+Cu 失e 无机化学电子救 Zn2+ 氧化数升高，被氧化，是还原剂。 2+ Cu 氧化数降低，被还原，是氧化剂
现象：溶液蓝色逐渐退去，Zn片有红色Cu沉积， 温度升高，即化学能 → 热能 发生的反应： Zn 0 + Cu 2+ (NO3 ) 2 Zn 2+ (NO3 ) 2 + Cu 0 得 e 失 e 0 → 2+ Zn Zn 2 0 Cu → Cu + 氧化数升高，被氧化，是还原剂。 氧化数降低，被还原，是氧化剂