山东理工大客SHANDONGUNIVERSITYOFTECHNOLOGYKa·Kb3、弱碱和弱酸的反应K =Kw反应完全程度最小由k可表示反应的完全程度，判断滴定的可行性16
16 16 3、弱碱和弱酸的反应 w a b t K K K K = 反应完全程度最小 由kt可表示反应的完全程度，判断滴定的可行性
山东理工大客SHANDONGUNIVERSITYOFTECHNOLOGY按质子理论，Na2HPO4是：A.中性物质B.酸性物质C.碱性物质D.两性物质E.酸碱惰性物质答：D按质子理论，下列物质中何者具有两性？2-C. HPO.2-B. CO3A. HCO3D. NO3E. HSE答：A、C、17
17 17 按质子理论，Na2HPO4是： A.中性物质 B. 酸性物质 C. 碱性物质 D. 两性物质 E. 酸碱惰性物质 按质子理论，下列物质中何者具有两性？ A. HCO3 - B. CO3 2- C. HPO4 2- D. NO3 - E. HS- 答：D 答：A、 C、 E
山东理工大客六、溶液中的其它相关平衡SHANDONGUNIVERSITYOFTECHNOLOGY一）几个基本概念：1、酸度：溶液的氢离子浓度，也用pH表示。2、碱度：溶液的氢氧根离子浓度，或pOH。3、分析浓度：溶液中某种物质或组分的总浓度，又叫标签浓度，用c表示，包括已解离的和未解离的。4、平衡浓度：平衡体系中实际存在的某种型体的浓度，用「1表示。例如：0.1mol/LHCI、HAc溶液HCl:c=0.1 mol/L,[H+] =0.1 mol/LHAc : c=0.1 mol/L, [H+]+0.1 mol/L[Ac-l+0.1mol/L酸的（分析）浓度相同，但酸度不同18
18 18 六、溶液中的其它相关平衡 一）几个基本概念 ： 1、酸度：溶液的氢离子浓度，也用pH表示。 2、碱度：溶液的氢氧根离子浓度，或pOH。 3、分析浓度：溶液中某种物质或组分的总浓度，又 叫标签浓度，用c表示，包括已解离的和未解离的。 4、平衡浓度：平衡体系中实际存在的某种型体的浓 度，用[ ]表示。 例如：0.1mol/LHCl、HAc溶液 HCl： c=0.1 mol/L， [H+ ] =0.1 mol/L HAc ： c=0.1 mol/L， [H+ ]≠0.1 mol/L [Ac- ]≠0.1mol/L 酸的(分析)浓度相同，但酸度不同
山东理工大客SHANDONGUNIVERSITYOFTECHNOLOGY二)(MBE)物料平衡方程materialbalanceequation)福某一组分的分析浓度等于该组分各型体的平衡浓度之和。理工例如：cmol/LHAc溶液MBE:c=[HAc]+ [Ac]又如：cmol/LH,PO4溶液MBE:c=[H,PO4]+ [H,PO4.] + [HPO42-] + [PO43-]再如：cmol/LNazCO3溶液MBE: [Nat]=2cc= [CO32-]+ [HCO3] + [H,CO3]19
19 19 二）物料平衡方程（MBE） （material balance equation） 某一组分的分析浓度等于该组分各型体的平衡浓度 之和。 例如：cmol/LHAc溶液 MBE： c=[HAc]+ [Ac- ] 又如：cmol/LH3PO4溶液 MBE： c=[H3PO4 ]+ [H2PO4 - ] + [HPO4 2- ] + [PO4 3- ] 再如：cmol/LNa2CO3溶液 MBE： [Na+ ]=2c c= [CO3 2- ]+ [HCO3 - ] + [H2CO3 ]
山东理工大客SHANDONGUNIVERSITYOFTECHNOLOGY三)电荷平衡方程(CBE)(charge balance equation)单位体积溶液中正电荷的量等于负电荷的量。即由电中性原则列出的正负离子浓度的方程。例如：cmol/LNaCN溶液CBE: [Na+]+ [H+]=[CN-]+[OH]cmol/LCaCl,溶液CBE: 2[Ca2+]+ [H+]-[CI]+[OH-]又如： c mol/LNaH,PO4溶液MBE: c= [H,PO4-] + [HPO42-]+[PO.3-] +[H,PO4]CBE: [Na+]+[H+]=[H,PO4-] + 2[HPO42-] + 3[PO.3-] +[OH]20
20 20 三）电荷平衡方程（CBE）： （charge balance equation） 单位体积溶液中正电荷的量等于负电荷的量。 即由电中性原则列出的正负离子浓度的方程。 例如： cmol/LNaCN溶液 CBE： [Na+ ]+ [H+ ]=[CN- ]+[OH- ] cmol/LCaCl2溶液 CBE：2[Ca2+]+ [H+ ]=[Cl- ]+[OH- ] 又如：c mol/LNaH2PO4溶液 MBE： c= [H2PO4 - ] + [HPO4 2- ]+ [PO4 3- ] +[H3PO4 ] CBE：[Na+ ]+ [H+ ] =[H2PO4 - ] + 2[HPO4 2- ] + 3[PO4 3- ] +[OH- ]