化学反应速率 第2节反应机理和反应级数 3.反应分子数(molecularity of reaction):元反 应中反应物微粒数之和。 单分子反应I2(g)=2I(g) 双分子反应 C0(g)+H20(g)=C02(g)+ H2(g) 三分子反应H2(g)+2I(g)=2HⅢ(g) 由于四分子同时相遇的机会极小，更高 分子数的反应没有出现
化学反应速率 3.反应分子数(molecularity of reaction)：元反 应中反应物微粒数之和。 单分子反应 I2 (g) = 2I (g) 双分子反应 CO(g) + H2O (g) = CO2 (g) + H2 (g) 三分子反应 H2 (g) + 2I (g) = 2HI (g) • 由于四分子同时相遇的机会极小，更高 分子数的反应没有出现 第 2 节 反应机理和反应级数
化学反应速率 ☒ 第2节反应机理和反应级数 一、质量作用定律与速率方程 实验证明，当温度一定时，元反应的反应速率 与各反应物浓度幂（以化学反应计量方程式中相应 的系数为指数)的乘积成正比 质量作用定律 aA+bB->dD+eE v=k ca(A)cb(B) NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g) v=kaNO,)c(CO)
化学反应速率 第 2 节 反应机理和反应级数 一、质量作用定律与速率方程 实验证明，当温度一定时，元反应的反应速率 与各反应物浓度幂（以化学反应计量方程式中相应 的系数为指数）的乘积成正比 质量作用定律 NO (g) CO(g) NO(g) CO (g) 2 2 + = + (NO ) (CO) 2 v = kc c aA+bB→dD+eE v = k ca (A) c b (B) 实验证明，当温度一定时，元反应的反应速率 与各反应物浓度幂（以化学反应计量方程式中相应 的系数为指数）的乘积成正比 质量作用定律
化学反应速率 ☒ 第2节反应机理和反应级数 一、质量作用定律与速率方程 速率方程 aA+bB→dD+eE 对任意反应 v=k cm(A)ch(B) m一A的反应级数 n—B的反应级数 总的反应级数=m+n 注意，简单反应：反应分子数=反应级数； m≠a或（和）n≠b,复合反应； m=a且n=b,不一定是元反应
化学反应速率 第 2 节 反应机理和反应级数 一、质量作用定律与速率方程 速率方程 aA+bB→dD+eE v = k cm(A) c n (B) 对任意反应 • m—A的反应级数 • n—B的反应级数 • 总的反应级数 = m + n ◼ 注意，简单反应：反应分子数=反应级数； m≠a 或（和）n≠b，复合反应； m＝a 且n＝b，不一定是元反应
化学反应速率 ☒ 第2节反应机理和反应级数 一、质量作用定律与速率方程 速率方程 k称为反应速率常数，可用来表征 反应的速率。 与温度、催化剂有关，而与浓度无关对 于n级反应其单位是(mol.dm)a-)s1
化学反应速率 k与温度、催化剂有关，而与浓度无关对 于n级反应其单位是(moldm-3 ) (n-1)s -1 k 称为反应速率常数, 可用来表征 反应的速率。 一、质量作用定律与速率方程 速率方程 第 2 节 反应机理和反应级数
化学反应速率 例：复杂反应的动力学方程的确定 2NO(g)+2H2(g) 107*→N2(g)+2H20(g) 的反应速率 编号 形成N起始速率 c(NO)/(mol.L') c(H2 )/(mol.L') /(mol.L.s-) 6.0×103 1.0×10-3 3.19×103 2 6.0×103 2.0×103 6.36×10-3 3 6.0×103 3.0×103 9.56×10-3 1.0×103 6.0×103 0.48×103 5 2.0×103 6.0×103 1.92×103 6 3.0×10-3 6.0×10-3 4.3×103
化学反应速率 2N O(g)+ 2H2 (g)⎯1073 ⎯k →N2 (g)+ 2H2 O(g) 的反应速率 编号 1 2 3 4 5 6 (H )/(mol L ) 1 2 − (NO)/(mol L ) c -1 c /(mol L s ) 1 1 2 − − 形成N 起始速率3 3.19 10− 3 6.36 10− 3 9.56 10− 3 0.48 10− 3 1.92 10− 3 6.0 10− 3 6.0 10− 3 6.0 10− 3 1.0 10− 3 2.0 10− 3 3.0 10− 3 1.0 10− 3 2.0 10− 3 3.0 10− 3 6.0 10− 3 6.0 10− 3 6.0 10− 3 4.3 10− 例：复杂反应的动力学方程的确定