第十章 化学反应平衡
1 第十章 化学反应平衡
·10.1化学反应平衡基础 10.2平衡常数与平衡组成的影响 ·10.3工艺参数对化学平衡组成的影响 10.4反应系统的相律和Duhem理论 10.5复杂的化学反应平衡
2 ▪ 10.1 化学反应平衡基础 ▪ 10.2 平衡常数与平衡组成的影响 ▪ 10.3 工艺参数对化学平衡组成的影响 ▪ 10.4 反应系统的相律和Duhem理论 ▪ 10.5 复杂的化学反应平衡
10.1化学反应平衡基础 一 简单反应 对于单一反应，就称为简单反应，按通常的方式书写为： A+B→M+L 对于这一反应的计量式，我们可以书写成两种形式 1.化学计量式 Aa+Bb →mM+lL 式中：A、B、M、L一物质的分子式 a、b、m、I一化学计量系数，它们都是正数
3 10.1化学反应平衡基础 一． 简单反应 对于单一反应，就称为简单反应，按通常的方式书写为： A + B → M + L 对于这一反应的计量式，我们可以书写成两种形式 1．化学计量式 Aa + Bb mM + lL 式中：A、B、M、L—物质的分子式 a、b、m、l— 化学计量系数，它们都是正数
2.代数计量式 代数计量式就是把化学计量式左侧反应物的各项移到右边来。 -aA -bB +mM +L=0 通式： viA+v24 +v34 +.+VyAy =0 (10一1) 式中：A一物质分子式 V,一化学计量式（反应物为“-”，生成物为“+”)
4 通式： . 0 1 A1 + 2 A2 + 3 A3 + + N AN = 2.代数计量式 代数计量式就是把化学计量式左侧反应物的各项移到右边来。 -aA -bB +mM +lL= 0 （10—1） —化学计量式（反应物为“-”，生成物为“+”） 式中：Ai—物质分子式 i
如甲烷转化反应： (1) （2) (3) (4) CH4 H20 C0+3H2 可以把此反应写为： VCH+V,H,O===V:CO+VH2 y=-1 V2=-1 V3=+1 V4=+3 以元素角度来看，应该满足各元素在反应前后相 等的条件，对上述反应中有C、0和H三种元素。 y1+Vy3=0 2+V3=0 4y+2y2±2y4三0
5 以元素角度来看，应该满足各元素在反应前后相 等的条件，对上述反应中有C、O和H三种元素。 1 CH4 + 2 H2 O 3 CO + 4 H2 1 = −1 2 = −1 3 = +1 4 = +3 如甲烷转化反应： （1） （2） （3） （4） CH4 + H2 O ======== CO + 3H2 可以把此反应写为： ====== H 1 + 3 = 0 2 + 3 = 0 4 1 + 2 2 + 2 4 = 0 C O