2卤化氢或氢卤酸的制备 HCl 工业:直接合成法 Cl +H.>2HCI 实验室:复分解反应 Nacl+H, So (g-A>HCI+ NahSOz 2NaCl+H,SOa(ay->500C>2HCI+Na,SO HF复分解反应 CaF, +h,so ( )- CaSo,+2HF
•HCl Cl H 2HCl hv 2 + 2 ⎯⎯→ 2 4 500 C 2NaCl H2 SO4 (浓) 2HCl Na SO O + ⎯⎯⎯→ + 2 4 HCl NaHSO4 NaCl+ H SO (浓) ⎯→ + •HF CaF 2 + H2 SO4 (浓) ⎯→CaSO 4 + 2HF 直接合成法 复分解反应 复分解反应 工业： 实验室： 2.卤化氢或氢卤酸的制备
HBr和H卤化物水解 ∫PB2+3HO—→3HBx+H1PO3 p2+3HO—→3H+HPO 实际上 2P+3Br2+6H2o->6HBr+2H3 PO3 2P+3I+6HO》6HI+2H,PO 不能用复分解反应(X=B,I) KX+HSO,(x)->HX+KHSO 2HBr+H2SO4(浓)—SO2+Br2+2H2O 8HI +hoso(x)->HS+41+4H.O 能否选用其他酸用复分解反应制备HBr和HI?
+ ⎯→ + + ⎯→ + 3 2 3 3 3 2 3 3 PI 3H O 3HI H PO PBr 3H O 3HBr H PO + + ⎯→ + + + ⎯→ + 2 2 3 3 2 2 3 3 2P 3I 6H O 6HI 2H PO 2P 3Br 6H O 6HBr 2H PO KX+ H2 SO4 （浓）⎯→HX + KHSO4 2HBr + H2 SO4 (浓) ⎯→SO2 +Br2 + 2H2 O 8HI + H2 SO4 （浓）⎯→H2 S + 4I2 + 4H2 O •HBr和HI 卤化物水解 不能用复分解反应 (X=Br,I) 实际上 能否选用其他酸用复分解反应制备HBr和HI?
1514卤化物多卤化物卤素互化物 1卤化物: 卤素与电负性比较小的元素生成的化合物。 (1)卤化物的分类 金属卤化物: 离子型:CsF, Nacl, BacI2,LaCl3 共价到」AgcK8e构型) ACl3,SnCl4,FeC3,TICl4(高氧化值金属) 非金属卤化物:BF3,S正4,PCl3,SF6等
15.1.4 卤化物 多卤化物 卤素互化物 (1) 卤化物的分类 金属卤化物： 2 LaCl3 离子型：CsF,NaCl,BaCl , 非金属卤化物： 3 4 5 SF6 BF ,SiF ,PCl , 等 卤素与电负性比较小的元素生成的化合物。 1.卤化物： - AlCl ,SnCl ,FeCl ,TiCl ( ) AgCl(18e ) 3 4 3 4 高氧化值金属 构型 共价型
(2)卤化物的性质 性质: 离子型 共价型 熔点: 溶解性:大多易溶于水易溶于有机溶剂 导电性:水溶液,熔融导电无导电性 金属卤化物非金属卤化物 水解性:对应氢氧化物不易水解, 是强碱的都易水产物为两种酸 解,产物为氢氧BX3Six4,PCl3 化物或碱式盐 i: Sn(OH)Cl, SboCl, BiOCI
水解性： 性质： 离子型 共价型 熔点： 高 低 溶解性： 大多易溶于水 易溶于有机溶剂 导电性：水溶液，熔融导电 无导电性 对应氢氧化物不 是强碱的都易水 解，产物为氢氧 化物或碱式盐 易水解, 产物为两种酸 BX3 ,SiX4 ,PCl3 金属卤化物 非金属卤化物 (2) 卤化物的性质： 记：Sn(OH)Cl，SbOCl，BiOCl
卤化物的键型及性质的递变规律: 同一周期:从左到右,阳离子电荷数 增大,离子半径减小,离子型向共价型过 渡,熔沸点下降。 例如: NaCl MgC2ACl3SCl b.p/℃1465 1412181(升华)576 同一金属不同卤素:AX3随着X半径 的增大,极化率增大,共价成分增多 例如:离子键 共价型 AIF3 AICI3 AlBr3 All bp/℃1272 181 253382
卤化物的键型及性质的递变规律： 同一周期：从左到右，阳离子电荷数 增大，离子半径减小，离子型向共价型过 渡，熔沸点下降。 例如： NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 b.p./℃ 1465 1412 181(升华) 57.6 同一金属不同卤素：AlX3 随着X半径 的增大，极化率增大，共价成分增多。 例如： 离子键 共 价 型 AlF3 AlCl3 AlBr3 AlI3 b.p./℃ 1272 181 253 382